fórmula molecular - Colégio Curso Desafio

Determinação de fórmulas
TIPOS DE FÓRMULAS
 FÓRMULA MOLECULAR
indica o número real de átomos de cada
elemento na molécula
 FÓRMULA PERCENTUAL
OU CENTESIMAL
indica a porcentagem, em massa, de
cada elemento que constitui a
substância.
 FÓRMULA MÍNIMA OU
EMPÍRICA
indica a menor proporção, em números
inteiros de mol, dos átomos dos
elementos que constituem uma
substância.
Isoctano
 FÓRMULA PERCENTUAL OU CENTESIMAL
A fórmula centesimal representa a proporção em massa
existente na substância, que é sempre constante
• cálculo da fórmula centesimal
dados obtidos da análise da substância;
fórmula molecular da substância.
Exemplos
1) A análise de 0,40 g de um certo óxido de ferro revelou que ele encerra 0,28 g de
ferro e 0,12 g de oxigênio. Qual é a sua fórmula centesimal?
2) Calcular a composição centesimal do ácido sulfúrico
Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16; S = 32
massa molecular do
ácido sulfúrico
 FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA
Indica os elementos formadores da substância, bem como a
proporção em número de átomos desses elementos expressa em
números inteiros e os menores possíveis.
cálculo da fórmula mínima
fórmula molecular da substância;
dados obtidos da análise da substância;
fórmula percentual.
Ao determinar a fórmula mínima, devemos:
a) calcular o número de mol de átomos de cada elemento;
b) dividir os resultados pelo menor valor encontrado.
c) se não forem encontrados números inteiros, fazer arredondamento até a
segunda casa decimal, caso não sejam obtidos números inteiros multiplique os
valores da proporção por números inteiros até obter a menor relação
Exemplos
1) Uma amostra contém 2,4 g de carbono e 0,6 g de hidrogênio. Determine a
fórmula mínima do composto
(Dados: massas atômicas:C = 12, H = 1)
2) Calcular a fórmula mínima de um composto que apresenta 43,4% de sódio,
11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio
(Dados massas atômicas: Na = 23; C = 12, O = 16).
100 %
n de mol
Em 100 g do composto:
43,4g de Na;
11,3g de C ;
45,3 g de O.
proporção
fórmula mínima
3) Calcule a fórmula mínima da Vitamina C , sabendo que esta apresenta 40,9%
de C, 4,55% de H e 52,6% de O.
(Dados: massas atômicas : C = 12; H = 1; O = 16)
fórmula mínima serve como uma
etapa intermediária no cálculo da
fórmula molecular.
 FÓRMULA MOLECULAR
é a que indica os elementos formadores da substância
e o número exato de átomos
cálculo da fórmula molecular
fórmula mínima;
fórmula percentual da substância;
dados obtidos da análise da substância.
Exemplos
1) A vitamina C tem massa molecular de 176 e sua fórmula mínima é C3H4O3.
Determine sua fórmula molecular.
(Dados: massas atômicas : C = 12; H = 1; O = 16)
2) Uma substância de massa molar 180 encerra 40,00% de carbono, 6,72% de
hidrogênio e 53,28% de oxigênio. Pede-se sua fórmula molecular.
(Dados massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16)
100 %
n de mol
Em 100 g do composto:
40,00g de C;
6,72 g de H ;
53,28 g de O.
proporção
fórmula mínima
180 ---------------- 30n
n = 180/30 = 6
Ou o cálculo pode ser
feito diretamente a partir
dos dados percentuais
1) Uma amostra de uma substância contém 6,0 g de carbono e 1,0 g de
hidrogênio. Determine a fórmula molecular do composto sabendo que sua
massa molar é 56g
(Dados: massas atômicas:C = 12, H = 1)
Relação entre
o n de mol
n de mol
0,5
1
Fórmula mínima : CH2
(fórmula molecular) ---- (CH2)n
56---------------- 14n
n = 56/14 = 4
(fórmula molecular) = (CH2)4 = C4H8