Química – Professor Sussumu

Colégio Maxi
Química – Professor Sussumu
Exercícios complementares – 01
01. (UFRN) Um óxido de um elemento químico M, com massa atômica 23, tem 58,9% do elemento M. A
fórmula mínima desse óxido é:
a) MO
b) M2O
c) MO2
d) M2O3
e) M3O2
02. (Puc-SP) O ácido ascórbico, vitamina C, é um composto orgânico de massa molar 176g/mol. Se uma
amostra de 8,8g de ácido ascórbico possui 3,6g de carbono, 4,8g de oxigênio e 0,4g de hidrogênio, a
fórmula molecular desse composto é:
a) C9HO12
b) C8H16O4
c) C7H12O5
d) C6H8O6
e) C9H4O4
03. (Fuvest-SP) Um composto submetido á decomposição produziu hidrogênio e silício na proporção,
respectivamente de 3g para 28g. No composto original, quantos átomo de hidrogênio estão
combinados com um átomo de silício?
(Dados;H=1; Si=28)
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) e
04. (Unicamp-SP) Determine a fórmula empírica de um sal hidratado que encerra 18,5% de Na, 25,8% de
S, 19,4% de O e 36,3% de H2O.
(Dados: H=1; O=16; Na=23; S=32)
05. (Unicamp-SP) Sabe-se que 1 mol de um composto contém 72g de carbono, 12 mol de átomos de
hidrogênio e 12.1023 átomo de oxigênio. Admitindo-se o valor da constante de Avogadro sendo 6.1023
e com base na classificação periódica dos elementos, escreva:
a) a fórmula molecular do composto.
b) a fórmula mínima do composto.
06. (UEPG-PR) Um determinado composto orgânico possui efeito tetragênico, ou seja, é um agente
deformador do feto. Sabendo-se que esse composto contém 44,72% em massa de carbono, 44,10%
em massa de cloro, 1,24% em massa de hidrogênio e 9,94% em massa de oxigênio, pode-se afirmar
que:
Dado: MM=322u; C=12u; Cl=35,5u; H=1u; O=16u
01) Sua massa molar é 322g/mol
02) Possui fórmula molecular C12H4O2Cl4
04) Possui fórmula mínima com massa igual a 322u
08) Sua fórmula mínima possui 6 átomos de carbono, 2 átomos de hidrogênio, 1 átomo de oxigênio e
2 átomos de cloro
16) A massa da fórmula mínima é 161u.
07. (Fuvest-SP)) Um composto apresenta fórmula centesimal Fe70%O30%. Qual sua fórmula mínima?
Dados: Fe=56g/mol; O=16g/mol)
08. (PUC-SP) A hidrazina, substância usada como combustível em foguetes, apresenta fórmula mínima
NH2. Sabendo que 4,48L dela, gasosa, nas CNTP, pesam 6,4g, pode-se deduzir que a fórmula
molecular é:
Dados: N=14; H=1)
a) NH2
b) NH3
c) NH4
d) N2O5
e) N2H4
gabarito: 01-a; 02-d; 03-c; 04-Na2S2O3·5H2O; 05-a:C6H12O2 b:C3H6O ; 06-27(01,02,08,16); 07-Fe2O3
08-e