Lista 05 – Reações Químicas 1º ANO

Lista 05 – Reações Químicas 1º ANO
Nome ___________________________________________________ Série: ________
Prof. Nando
01. Nas salinas, a água do mar é evaporada pela ação do vento e do calor, obtendo-se o sal grosso. Em seguida, por
processos de separação, esse sal é purificado, resultando no cloreto de sódio cristalizado, que é utilizado na indústria
como matéria-prima para produção de diversos produtos químicos, conforme exemplificado no esquema abaixo.
Sobre o esquema acima, pede-se:
a)
A fórmula do ácido e da base responsável pela formação da substância II.
b)
As funções inorgânicas e os nomes das substâncias I, II, III e IV.
c)
A massa em gramas de oxigênio presente em 80kg da base mencionada no processo.
d)
O nome do ácido e da base responsável pela formação da substância IV.
02. Classifique as reações em sínteses, análises, simples troca e dupla troca:
I.
II.
III.
IV.
3.
a)
b)
c)
d)
e)
Zn + Pb(NO3)2  Zn(NO3)2 + Pb
N2 + 3 H2  2 NH3
FeS + 2 HCl  FeCl2 + H2S
2 NaNO3  2 NaNO2 + O2
Escolha a proposição cujo nome está corretamente associado à fórmula química.
NaClO , cloreto de sódio.
KOH , óxido de potássio.
CO2 , gás carbônico.
Na(OH)2 , hidróxido de cálcio.
HCl , ácido cloroso.
4.
O ácido acetilsalicílico mudou a história da indústria farmacêutica e da medicina. Um dos medicamentos mais famosos à
base de ácido acetilsalicílico é a Aspirina. O seu nome foi obtido da seguinte maneira: A vem de acetil; Spir se refere a
Spiraea ulmaria (planta que fornece o ácido salicílico); e o in era um sufixo utilizado na época, formando o nome Aspirin,
que depois foi aportuguesado para Aspirina.
Sabendo que no medicamento existe 48 mg de carbono, determine o nº de átomos de carbono presentes no medicamento.
Constante de Avogadro = 6,0 x 10²³
05.
O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui fórmula molecular C 14H9Clx e massa
molecular 354,5u. Sobre esta molécula pede-se:
a) A massa de carbono presente nesta molécula.
b) O nº de átomos se cloro presentes na molécula.
c) A massa em gramas de carbono presentes em 35,45 Kg deste inseticida.
6.
A respeito da reação química representada pela equação abaixo, assinale o que for correto.
CO(g)
+
½ O2(g)

CO2(g)
01. Para que a reação ocorra é necessário que as quantidades de monóxido de carbono e de oxigênio sejam exatamente de 1
mol e 0,5 mol, respectivamente.
02. A equação indica que um mol de monóxido de carbono reage com ½ mol de oxigênio, para produzir um mol de gás
carbônico.
04. O óxido reagente é um óxido ácido.
08. A reação produz dióxido de carbono.
16. Quando o produto final da reação reage com água o pH do sistema é reduzido.
32. A massa molecular do CO2 é 44u.