exercicio-de-calculo-estequimometrico.mol

NOME: ____________________________________________________ Nº
01. Sabendo-se que em 100g de ouro 18 quilates há 75g de ouro, quantos
átomos desse metal haverá em uma jóia feita com 2g de ouro 18
quilates?
02. A barrilha (Na2CO3) é utilizada no tratamento da água que abastece as
comunidades.
Sabendo que uma estação de tratamento utilizou 2,12 toneladas desse sal,
determine:
a) a quantidade de mols correspondente
b) o número de íons sódio (Na+) presente naquela massa.
Dado: 1 tonelada = 106g
03. Uma pessoa adulta possui, em média, 70% de água. Determine a
quantidade de mols de água em uma pessoa com massa de 60kg.
04. Qual a massa de ferro em um prego que contém 6,0 X 1022 átomos
desse metal?
05. Quantas moléculas existem em 132g de gelo seco (CO2 sólido)?
06. Admita que um lápis tenha amassa de 5g. Determine a massa de um
mol de lápis e compare o resultado com a massa da terra (6,0 X
1021toneladas).
07. Determine o número de átomos em 4 mols de moléculas de ozônio, O 3.
08. A impressão dessa página consumiu cerca de 8mg de tinta. Calcule a
massa e o número de átomos de carbono utilizados para imprimir essa
página, supondo que 90% da massa da tinta seja constituída pelo
elemento carbono.
09. Quantos mols de hidrogênio há em 0,5 mol de H4P2O7?
10. Quantas moléculas de butano (C4H10) há num isqueiro contendo 5,8g
dessa substância?
11. O ferro, cuja massa atômica é igual a 56, é essencial à vida humana
porque está presente, na forma iônica, no glóbulo vermelho do sangue e
transporta oxigênio para os tecidos. No sangue de um adulto há 2,9g de
ferro, que estão contidos em cerca de 2,6 X 1013 glóbulos vermelhos. O
número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho é de
_______________________.
12. Sabe-se que 0,5 mol de um elemento desconhecido pesa 48g. A massa
atômica desse elemento e sua massa molar são, respectivamente,
___________ e _______________.
13. Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os
isótopos X74, X75 e X76. Sabendo que a ocorrência do isótopo 75 é 40%,
a ocorrência do isótopo 76 é de ______.
14. Um traço, feito a lápis, de 10cm de comprimento, apresentou uma
massa de carbono igual a 5,0 X 10-4g, que distância, em quilômetros,
teria um traço da mesma espessura contendo um mol de átomos de
carbono?
15. Um recipiente contém 6,0 X 1024 moléculas de H2O e 0,50 mol de éter
dimetílico, C2H6O. A massa da mistura, em gramas, vale ____________.
16. Qual o volume, nas CNTP, ocupado por 80g de gás metano(CH4) ?
17. Quantas moléculas existem em 294g de ácido sulfúrico(H2SO4)?
18. Quantos moles de NaOH existem em 160g desta base?
19. (PUCRS) A reação de 12g de magnésio com ácido clorídrico em
excesso produz, nas CNTP, o volume de hidrogênio gasoso, em litros,
aproximadamente igual a
Mg(s) + 2HCl(aq)
MgCl2(aq) + H2(g)
(A) 6,0
(B) 11,2
(C) 18,3
(D) 22,4
(E) 48,0
20. (UNISINOS) Para produzir 10 moles de CO2 na equação:
C2H4(g) + 3 O2(g)
2CO2(g) + 2 H2O(g)
Deve-se partir de A mol de eteno e B mol de oxigênio. A e B são,
respectivamente,
(A) 15 e 5
(B) 2 e 6
(C) 5 e 15
(D) 4 e 12
(E) 6 e 2
21 (UFRGS) A água oxigenada, solução aquosa de peróxido de hidrogênio, é
comercializada com sua concentração específica em número de volumes.
Um litro de água oxigenada a 20 volumes produz 20L de gás oxigênio nas
CNTP quando ocorre a decomposição total do peróxido, conforme a equação:
2H2O2(aq)
2 H2O(l) + O2(g)
A concentração, em moles/L, do peróxido de hidrogênio na água oxigenada 20
volumes é, aproximadamente,
(A) 0,45
(B) 0,89
(C) 1,00
(D) 1,78
(E) 20,00
21. (UFRGS) O trióxido de enxofre, matéria prima para a fabricação do
ácido sulfúrico, é preparado através da oxidação do dióxido de enxofre,
em presença de catalisadores, conforme a reação representada abaixo:
SO2(g) + ½ O2(g)
SO3(g)
Mantendo-se as condições de temperatura e pressão, qual o volume de gás
oxigênio, em litros que reage com quantidade suficiente de dióxido de
enxofre para produzir 5 litros de SO3?
(A) 0,5
(B) 2,5
(C) 5,0
(D) 11,2
(E) 22,4
22. (UFRGS) A oxidação da pirita fornece óxido de ferro III e dióxido de
enxofre, conforme a equação (não balanceada)
...FeS2(s) + ...O2(g)
...Fe2O3(s) + ...SO2(g)
Partindo-se de 4,8g de pirita, a quantidade máxima de óxido de ferro III que
pode ser obtida é
(A) 1,6g
(B) 3,2g
(C) 5,6g
(D) 6,4g
(E) 16,0
23. (PUCRS – 2004) O carbeto de silício(SiC) possui uma estrutura idêntica
à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado,
por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de
vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da
reação de aquecimento do coque com areia, conforme expressa a
equação a seguir:
3C + SiO2
SiC + 2CO
A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de
1kg de carbono presente no coque é, aproximadamente,
(A) 0,33
(B) 0,78
(C) 1,1
(D) 1,44
(E) 3,33
24. Um calcáreo (CaCO3) tem 90% de pureza. Quanto de cal viva (CaO)
obtemos a partir da calcinação de 200kg deste calcáreo?
25. 120g de alumínio com 90% de pureza reagem com quantidade suficiente
ácido clorídrico conforme a equação:
2All + 6HCl
2 AlCl3 + 3H2
Calcule o volume de gás hidrogênio obtido nas CNTP
26. Calcule a massa de gás hidrogênio produzida na reação entre 112g de
ferro e quantidade suficiente de ácido bromídrico, sabendo que o rendimento
da reação foi de 80% .
27. Dada a reação: H2SO4 + Ca(OH)2
CaSO4 + 2H2O
Sabendo-se que foram usados 9,8 g de ácido sulfúrico e 7,6g de hidróxido
de cálcio, diga qual o reagente que está em excesso e em que quantidade.
28. 0,26 mol de átomos de ferro reagem com 0,40 mol de oxigênio para formar
o óxido de ferro III:
4Fe
+
3 O2
2 Fe2O3
A substância que restou em excesso e sua quantidade são:
29. (UFRGS) O acetileno(C2H2), gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido
a partir do carbureto de cálcio de acordo com a reação:
CaC2 + 2H2O
Ca(OH)2 + C2H2
Utilizando-se 1 kg de carbureto(CaC2) com 36% de impurezas, o volume de
acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é de aproximadamente
Dados: Ca=40; C=12; O=16; H=1
(A) 0,224
(B) 2,24
(C) 26
(D) 224
(E) 260
30.(UFRGS) O gás hilariante (N2O) pode ser obtido pela decomposição
térmica do nitrato de amônio(NH4NO3). Se de 4,0 gramas do sal obtivermos
2,0 g do gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é da ordem de
Reação: NH4 NO3
N2O + 2H2O
Dados: N=14; H=1; O=16
(A) 100%
(B) 90%
(C) 75%
(D) 50%
(E) 20%
31.(UFRGS) Os aromatizantes, nas usa grande maioria, são ésteres. O
butirato de metila, que ocorre na maçã, pode ser obtido através da reação
do ácido butírico com o metanol:
CH3CH2CH2COOH + CH3OH
CH3CH2CH2COOCH3
+ H2O
O número de mol de butirato de metila que pode ser obtido a partir de
3,52g de ácido butírico e 1,60g de metanol, supondo consumo total do
reagente limitante, é
(A) 0,04
(B) 0,05
(C) 0,07
(D) 4,08
(E) 5,10