Lista de exercícios de Química - PROF. RICARDO HONDA

Nome: ________________________________________________________
Bimestre: 3º
Ano / série: 2ª série ____
Componente Curricular: Química
Data:
/
Ensino: Médio
Professor: Ricardo Honda
/ 2011
Lista de exercícios de Química
Números de oxidação (Nox) e Reações de oxirredução
1. Calcule o Nox de todos os elementos nas espécies abaixo:
a) Br2
b) HBrO
c) BrO4d) CaBr2
e) ZnS
f) AgNO3
2. Dada a equação não-balanceada:
a) Qual elemento se oxida?
b) Qual elemento se reduz?
c) Qual é o agente oxidante?
d) Qual é o agente redutor?
3. (UNIFESP 2009) – O nitrogênio tem a característica de formar com o oxigênio diferentes óxidos: N2O, o “gás do riso”; NO, incolor, e NO2,
castanho, produtos dos processos de combustão; N2O3 e N2O5, instáveis e explosivos. Este último reage com água produzindo ácido nítrico,
conforme a equação:
N2O5 (g) + H2O (ℓ) → 2 HNO3 (aq)
Dentre os óxidos descritos no texto, aquele no qual o nitrogênio apresenta maior número de oxidação é o
c) N2O.
d) N2O3.
e) N2O5.
a) NO.
b) NO2.
4. (ITA) – Assinale a opção relativa aos números de oxidação corretos do átomo do cloro nos compostos KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e
Ba(ClO4)2, respectivamente.
a) -1, -1, -1 e -1.
b) +3, +1, +2 e +3.
c) +3, +2, +4 e +6.
d) +3, +1, +5 e +6.
e) +3, +1, +5 e +7.
5. (VUNESP 2010) – A hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) formam uma mistura autoignitora que tem sido utilizada em
propulsores de foguetes. Os produtos da reação são nitrogênio e água. Forneça a equação química balanceada para essa reação e indique
qual é o reagente redutor.
6. (FGV 2010) – O clorato de potássio, KClO3, é uma substância bastante utilizada nos laboratórios didáticos para obtenção de gás oxigênio, a
partir da sua decomposição térmica, gerando ainda como resíduo sólido o cloreto de potássio. Uma amostra de 12,26 g de uma mistura de sais
de clorato e cloreto de potássio foi aquecida obtendo-se 9,86 g de resíduo sólido (KCl).
Na decomposição do clorato de potássio, a variação do número de oxidação do cloro nos compostos dessa reação é igual a
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 6.
7. (UEPG-PR) – Sobre a equação abaixo, que representa a formação da ferrugem, assinale o que for correto.
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
01) O ferro metálico é reduzido para Fe3+.
03) O oxigênio é oxidado.
02) O ferro metálico é o agente redutor.
04) O oxigênio é um agente oxidante.
8. (VUNESP) – Em contato com o ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada verde de CuCO3 (Nox do Cu = +2),
formada pela sequência de reações representadas pelas equações a seguir:
Equação 1: 2 Cu + O2 + 2 H2O → 2 Cu(OH)2
Equação 2: Cu(OH)2 + CO2 → CuCO3 + H2O
Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar:
a) as duas reações são de oxirredução.
d) nenhuma das reações é de oxirredução.
b) apenas a reação 1 é de oxirredução.
e) o Cu é o agente oxidante da reação 1.
c) apenas a reação 2 é de oxirredução.
9. A água oxigenada decompõe-se com facilidade na presença de íons Fe2+ segundo a equação química não-balanceada:
H2O2 + Fe2+ + H3O+ → Fe3+ + H2O
Com base nos conhecimentos sobre reações químicas e oxirredução, pode-se afirmar que:
03) O Nox do oxigênio na água oxigenada é -2.
01) O H3O+ é o agente oxidante.
02) A água oxigenada é o agente redutor.
04) O ferro sofre oxidação.
10. O sódio, pela ação do ácido clorídrico em solução aquosa, sofre corrosão, a qual pode ser representada pela equação:
Na (s) + 2 H+ (aq) → Na+ (aq) + H2 (g)
a) Explique por que apesar de o número de átomos dos elementos serem iguais nos reagentes e produtos, a equação não está corretamente
balanceada.
b) Indique quem são os agentes oxidante e redutor.
Gabarito: 1. a) Br = 0, b) H = +1, Br = +1, O = -2, c) Br = +7, O = -2, d) Ca = +2, Br = -1, e) Zn = +2, S = -2, f) Ag = +1, N = +5, O = -2; 2. a) O
ferro se oxida, b) o crômio se reduz, c) Cr2O72- é o agente oxidante, d) Fe2+ é o agente redutor; 3. E; 4. E; 5. 2 N2H4 + N2O4 → 3 N2 + 4 H2O,
N2H4 é o reagente redutor; 6. E; 7. Estão corretos 02 e 04; 8. B; 9. Apenas 04 está correto; 10. a) A equação não está corretamente
balanceada, pois cada átomo de sódio perde 1 elétron e os 2 íons H+ recebem 2 elétrons, b) Na é o agente redutor e o H+ é o agente oxidante.