ácidos e bases de Bronsted-Lowry e Lewis _GRAÇA PORTO_

Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry
Lowry e
Lewis
No exemplo anterior, temos os seguintes pares
conjugados ácido-base:
base:
1. Conceito de ácido e base de Bronsted-Lowry
Bronsted
(Teoria Protônica):
ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon)
que doa próton (H+) em uma reação.
BASE - é uma espécie química (molécula ou íon)
que recebe próton (H+) em uma reação.
Resumindo: “Ácido é definido como um doador de
próton e base como um receptor de próton”
HCl – Cl- / H3O+ – H2O: o ácido difere da base pela
ausência de um H+.
Exemplo 2:
Exemplo 1:
Observe a reação: HCl + H2O ↔ H3O+ + ClHá transferência de próton (H+) do HCl para o H2O:
Os pares conjugados ácido-base
ácido
são:
HNO3 – NO3- / NH4+ - NH3
As estruturas formadas H3O+ e Cl- também reagem
com transferência de próton (H+), regenerando as
estruturas iniciais:
Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base
conjugada ; e quanto mais forte uma base, mais
fraco é o seu ácido conjugado.
Veja alguns exemplos:
HCl é um hidrácido forte (HCl → H+ + Cl-), logo sua
base Cl- é fraca.
HCN é um hidrácido fraco (HCN → H+ + CN-), logo
sua base conjugada é forte.
Assim, temos um processo reversível, onde cada
espécie funciona como ácido ou base:
A partir deste conceito de ácido e base de
Bronsted-Lowry
Lowry é muito importante considerar os
pares conjugados.
Ou seja:
base é aquele par
PAR CONJUGADO ácido-base
formado por duas espécies químicas que diferem
entre si por um H+.
Profa. Graça Porto
Observe a tabela abaixo:
DICAS – São Ácidos de Lewis:
OBSERVAÇÃO: é importante identificar sempre o
ácido e a base nesse tipo de teoria (Bronsted(Bronsted
Lowry) e em seguida identificar os pares
conjugados (ácido-base). Lembre-se
se sempre que
essas reações são reversíveis (↔),
), por isso é
importante considerar os dois lados da equação
equ
química que representa a reação.
Todos
os
cátions
(espécies
positivas,
pois
perderam elétrons) são ácidos de Lewis, tendo em
vista que são deficientes em elétrons, e normalmente
podem aceitar elétrons para formar ligações.
Exemplos: Li+, Na+, Ca+2, Zn+2, Fe+2, Fe+3, etc.
2. Conceito de ácido e base de Lewis (Teoria
Eletrônica):
Todos os compostos cujo átomo central não tem o
ÁCIDO – é uma espécie (átomo,
átomo, molécula ou
cátion) que GANHA um par de elétrons numa
reação química.
Exemplos: BCl3, AlCl3, BF3, BH3, BeCl2, BeF2, BeH2, etc.
octeto completo, são capazes de receber elétrons para
completar seu octeto.
BASE - é uma espécie (átomo, molécula ou ânion)
que DOA um par de elétrons numa reação
química.
A reação ácido-base
base fundamental, no conceito de
Lewis, consiste na formação de uma ligação
covalente coordenada (dativa) entre um ácido e
uma base. O ácido é a espécie receptora de par de
elétrons e a base, a espécie
e doadora de par de
elétrons.
Exemplos:
a)
DICAS – São Bases de Lewis:
Todos os ânions (espécies negativas, pois
ganharam elétrons),, são espécies ricas em elétrons,
podendo fornecê-los
los para outra espécie.
Exemplos: F-, Cl-, I-, S-2, OH-, etc.
Todos os compostos cujo átomo central tem um
ou mais pares de elétrons não-compartilhados
não
(livres),
pois podem doar elétrons a uma espécie deficiente em
elétrons.
Exemplos: NH3, PCl3, NCl3, H2O, etc.
COMPARAÇÃO ENTRE CONCEITOS:
b)
Resumindo os três conceitos, temos:
OBSERVAÇÃO: o mais importante na teoria de
Lewis é identificar a base e o ácido. A reação
química é dada nas questões e deve-se
se dá atenção
máxima aos REAGENTES (lado esquerdo da
equação), pois o ácido e base estarão lá sempre!
Profa. Graça Porto
Exercícios
1. (FMPA-MG)
MG) De acordo com o critério de Lewis de
acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser
classificadas como:
II. H2O
III. NH3
IV. CH4
I . AlCl3
a) I – ácido; II – ácido; III – base; IV – ácido
b) I – ácido; II – base; III – base; IV – nem ácido, nem
base
c) I – ácido; II – base; III – base; IV – ácido
d) I – base; II – ácido; III – base; IV – nem ácido, nem
base
e) I – nem ácido, nem base; II – base; III – base; IV ácido
2. (PUC-MG) Na reação HBr + HNO3 H2Br
+
a espécie H2Br é classificada como:
a) uma base de Lewis
b) uma base de Arrhenius
c) um ácido de Arrhenius
d) um ácido de Brönsted-Lowry
e) uma base de Arrhenius
+
+ NO3−
3. (Cesgranrio) Assinale, entre as alternativas abaixo, a
fórmula de um composto que é uma Base de Lewis:
a) CH4
b) C6H6
c) NH2CH2CH3
d) BCl3
e) SiCl4
4. (UDESC) Observe as equações a seguir e selecione
aquelas nas quais a água (H2O) comporta-se
comporta
como um
ácido de Bronsted-Lowry.
I) HNO3 + H2O → H3O− + NO2−
II) H− + H2O → OH− + H2
III) NH2− + H2O → NH3 + OH−
2−
+
IV) CO3
+ H3O → HCO3− + H2O
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) II e IV
e) I e III
5. (Mackenzie) Aplicando-se
se o conceito ácido - base de
Brönsted-Lowry
Lowry à reação a seguir equacionada, verificaverifica
se que:
+
HClO4 + H2SO4 ↔ ClO4 + H3SO4
a) HClO4 e H2SO4 são ácidos.
b) H2SO4 e ClO4 são bases.
c) H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
+
d) ClO4 é base conjugada do H3SO4 .
+
e) H3SO4 e H2SO4 são ácidos.
6. (Fei) Considere os equilíbrios representados pelas
equações a seguir quando HCl e NH3 se dissolvem em
+
água.
HCl + H2O ↔ H3O + Cl
+
NH3 + H2O ↔ NH4 + OH
Assinale a alternativa correta referente aos pares
conjugados ácido/base para cada uma das reações:
+
+
a) HCl/NH3 e H3O /OH
b) H2O/NH3 e NH4 /OH
+
+
c) HCl/H2O e H3O /Cl
d) NH3/OH e NH4 /H2O
e) HCl/Cl e H2O/OH
7. (Ufsm) Observe as equações:
Lowry, os compostos
De acordo com Brönsted -Lowry,
destacados são, respectivamente,
Profa. Graça Porto
a) base - ácido - ácido.
c) ácido - ácido - base.
e) base - ácido - base.
b) base - base - ácido.
d) ácido - base - ácido.
8. Existem melhores doadores de prótons que outros e
algumas bases são melhores receptoras de prótons que
outras. Segundo Brönsted, por exemplo, o HCl
HC é um
bom doador de prótons e considerado um ácido forte.
De acordo com Brönsted, pode-se
pode
afirmar:
a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido
conjugado.
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base
conjugada.
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base
conjugada.
d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base
conjugada.
e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido
conjugado.
9. (Uel) Assinale a alternativa que indica a espécie
química que ao reagir com a água, pode funcionar como
ácido de Brönsted.
2a) OHb) O
c) HCO3
2d) SO4
e) H10. Considere as espécies sublinhadas contidas na
coluna da esquerda com os conceitos enunciados
na coluna da direita.
Assinale a opção que representa, apenas, associação
correta.
a) 1-10, 2- 6, 3- 10, 4- 7.
b) 1- 9, 3- 7, 3- 9, 4- 8.
c) 1- 7, 2- 8, 3- 9, 4- 7.
d) 1- 7, 2- 8, 3- 9, 4- 8.
e) 1- 9, 2- 6, 3- 10, 4- 7.
11. (UFRO) Na reação entre um hidreto metálico e a
amônia líquida, representada pela equação:
NH3 + H ↔NH2 + H2, são bases de Bronsted-Lowry:
Bronsted
a) H , H2
b) NH2 , NH3
c) H2, NH3
d) H , NH2
e) NH3, H
12. (Vunesp)
químicas:
Considere
as
seguintes
equações
HCl + H 2 O ↔ H 3O + + Cl −
H 3 + H 2 O ↔ H 4+ + OH −
H 3 + HCl ↔ H 4+ + Cl −
De acordo com a teoria de Brönsted-Lowry,
Brönsted
pode-se
afirmar que:
a) HCl, NH3 e H2O são ácidos.
+
b) NH3, Cl , NH4 , H2O e HCl são ácidos.
+
c) H3O , H2O, HCl e NH3 são ácidos.
d) NH3, Cl e OH são bases.
+
e) H3O , OH , Cl e NH3 são bases.
Gabarito:
1. B/ 2.D/ 3.C/ 4.B/ 5.B/ 6.E/ 7.D/
7. 8.B/ 9.C/ 10.E/ 11.D/
12.D.