Reações Químicas, Balanceamento, Leis Ponderais.

Reações Químicas,
Balanceamento,
Leis Ponderais.
Reação Química
Representação:
Reagentes Æ Produtos
(Inicial)
(final)
Exemplo:
Química
Prof. Renan Campos.
Leis ponderais
• A lei de Prost: As proporções numa reação
química são sempre constantes.
• A lei de Lavoisier: Na natureza nada se
perde, nada se cria, tudo se transforma.
1N2 + 3H2 Æ 2NH3
28g : 6g : 34g
56g : 12g : 68g
280g : 60g : 340g
Reações de Decomposição ou análise
™ quando uma única substância é decomposta em
várias.
AB → A + B
H2O2 → H2O + 1/2 O2 (fotólise)
2 H2O → 2 H2 + O2 (eletrólise)
∆
CaCO3 →
CaO + CO2 (calcinação ou pirólise)
2H2(g) + O2(g) Æ 2H2O(l)
Reações de síntese ou adição
™ número variável de reagentes e formação de um
único produto.
A + B
→
AB
2 Mg + O2 → 2 MgO
Na2O + H2O → 2 NaOH
SO3 + H2O → H2SO4
Reações de Simples Troca ou Deslocamento
™ reação entre uma substância simples e uma
composta formando outra substância simples e
outra composta.
AB + C → AC + B (reação de oxi-redução)
Zn +2HCl → ZnCl2 + H2
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
2 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2
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Reações de Dupla Troca
™ reação de duas substância que permutam entre
si dois elementos ou radicais, formando dois
novos compostos.
AB + CD → AD + CB
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 +2 HCl
Na2S +2 HCl → 2 NaCl + H2S
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