1) Qual dessas substâncias em água formam íons: a) Cloreto de sódio (NaCl) e álcool b) Sacarose (açúcar) e álcool c) cloreto de sódio (NaCl) e ácido clorídrico (HCl) d) Sacarose (açúcar) e cloreto de sódio (NaCl) e) Nenhuma das alternativas acima. 2) Ao dissociar em água destilada o ácido fosfórico (H3PO4), resultam como cátion e ânion: a) 3 H+ (aq) e PO43 –(aq). b) PO4+(aq) e 3 H – (aq). c) PO43+(aq) e H+(aq). d) 2 H+(aq) e PO42 –(aq). e) 3 H+(aq) e HPO42 –(aq). 2) Existem ácidos que são melhores doadores de prótons (H+) que outros e algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo a teoria de ácido e base de Brönsted-Lowry, por exemplo, o HCl é um bom doador de prótons e é considerado um ácido forte. De acordo com a teoria de Brönsted-Lowry, pode-se afirmar que: a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado. b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada. c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada. d) Quanto mais forte a base, mais fraca é sua base conjugada. e) Quanto mais forte o ácido, mais fraco é seu acido conjugado. 3) Considere as seguintes equações químicas: De acordo com a teoria de Brönsted-Lowry,pode-se afirmar que: a) HCl, NH3 e H2O são ácidos b) NH3, Cl-, NH4+, H2O e HCl são ácidos c) H3O+, H2O, HCl e NH3 são ácidos d) NH3, Cl- e OH- são bases e) H3O+, OH-, Cl- e NH3 são bases. Gabarito: 1) c 2) a 3) b 4) d