1) Qual o conceito de ácido pela teoria de Arrhenius? Dê um

1) Qual o conceito de ácido pela teoria de Arrhenius? Dê um exemplo de ionização de um ácido.
Ácido é toda espécie que doa H+
HCl
H2O
Hᶧ
Cl¯
2) Qual o conceito de base pela teoria de Arrhenius? Dê um exemplo de dissociação de uma base.
Base é espécie que doa OH¯
NaOH
H2O
Naᶧ
OH¯
3) Monte as reações de neutralização (fórmulas) balanceadas entre os seguintes ácidos e bases. Dê o
nome dos sais formados. (Atkins & Jones, pg. 108)
a) ácido clorídrico + hidróxido de sódio
HCl + NaOH
b) ácido fluorídrico + hidróxido de cálcio
2HF + Ca(OH)2
c) ácido fosfórico + hidróxido de alumínio
Alumínio
H2SO4 + Fe(OH)2
H2SO3 + 2LiOH
f) ácido perclórico + hidróxido de magnésio
Perclorato de Magnésio
g) ácido nítrico + hidróxido de bário
AlPO4 + 3H2O Fosfato de
FeSO4 + 2H2O Sulfato de
Li2SO3 + 2H2O Sulfito de Lítio
2HClO4 + Mg(OH)2
2HNO3 + Ba(OH)2
Cloreto de Sódio
CaF2 + 2H2O Fluoreto de Cálcio
H3PO4 + Al(OH)3
d) ácido sulfúrico + hidróxido de ferro(II)
Ferroso
e) ácido sulfuroso + hidróxido de lítio
NaCl + H2O
Mg(ClO4)2 + 2H2O
Ba(NO3)2 + 2H2O
4) Monte as reações de neutralização total (balanceadas) entre os seguintes ácidos e bases:
a) H2CO3 + 2NaOH
Na2CO3 + 2H2O
b) H2SO4 + 2NaOH
Na2SO4 + 2H2O
c) 3H2SO3 + 2Al(OH)3
d) H3PO3 + 3NaOH
e) HNO3 + LiOH
Al2(SO3)3 + 6H2O
Na3PO3 + 3H2O
LiNO3 + H2O
f) 2HClO3 + Ca(OH)2
Ca(ClO3)2 + 2H2O
g) H2CO3 + Ca(OH)2
CaCO3 + 2H2O
5) Defina ácido e base pela teoria de Brönsted-Lowry. Dê um exemplo. (Shriver & Atkins, pg. 133)
Ácido é toda espécie que doa Hᶧ
Base é toda espécie que recebe Hᶧ
Ácido1
HCl
base2
base1
+ H2O
ácido2
Cl¯ + H3O
Hᶧ
Hᶧ
6) Identifique as bases conjugadas correspondentes aos seguintes ácidos:
a) [Co(NH3)5(OH2)]+3 [Co(NH3)5(OH)¯] ᶧ²
b) HSO4-  SO4¯²
c) CH3OH  CH2OH¯
d) H2PO4-  HPO4¯²
e) Si(OH)4  Si(OH)3O¯
f) HS-  S¯²
7) Por que a água pode ser tanto uma base de Brönsted como uma base de Lewis? Água pode ser um
ácido de Brönsted? E um ácido de Lewis?
Porque conforme Brönsted,quando a água doa H+ ela age como um ácido e quando ela recebe H+
ela age como uma base.
Ácido1
HCl
base2
base1
+ H2O
ácido2
Cl¯ + H3O
Hᶧ
Hᶧ
Conforme Lewis, ácido recebe um par de elétrons e a base doa um par de elétrons.
8) Identifique os ácidos conjugados das bases:
a) C6H5N (piridina)  C6H5NHᶧ
b) HPO4-2  H2PO4¯
c) O-2  OH¯
d) CH3COOH  CH3COOH2ᶧ
e) [Co(CO)4]-  [Co(CO)4H]
f) CN-  HCN
9) Defina ácido e base pela teoria de Lewis. Dê um exemplo. (Russel, v1, pg. 571)
Conforme Lewis, ácido recebe um par de elétrons e a base doa um par de elétrons.
10) Calcule o pH, pOH, [H3O+] e [OH-] de uma solução de ácido acético de concentração 0,025M.
Ka(ácido acético)= 1,8x10-7 (Mahan, pg. 115)
11) Uma solução de 0,015M de cianato de hidrogênio, HOCN, tem um pH de 2,67.
a) Qual é a concentração de íons hidrônio (H3O+) na solução?
b) Qual a constante de ionização, Ka, para o ácido?