Pré-vestibular UVA – Revisão final 2 – Química 1 – Prof. Frazão

Pré-vestibular UVA – Revisão final 2 – Química 1 – Prof. Frazão
CONCEITOS ÁCIDOS E BASES
- Teorias de Arrhenius, Brönsted e Lewis –
- Teoria de Arrhenius
Ácido: toda espécie química que em água se dissocia dando como único cátion o H +.
Base: toda espécie química que em água se dissocia dando como único ânion o OH -.
- Teoria de Brönsted-Lowry
Ácido: toda espécie capaz de doar o próton H+, em qualquer meio.
Base: toda espécie capaz de ganhar o próton H+, em qualquer meio.
OBS:
1) Par conjugado: ácido e base que se diferenciam por um próton.
2) Espécie anfótera ou anfiprótica: espécie que pode atuar como ácido ou como base.
- Teoria de Lewis
Ácido: toda espécie capaz de ganhar par de elétrons.
Base: toda espécie capaz de doar par de elétrons.
Revise com exercícios!!
1. (UVA 2006.2) Com base na equação NH3 + H2O → NH4+ + OH- são feitas as seguintes afirmações:
I. NH3 é uma base de Arrhenius.
II. H2O é um ácido de Brönsted.
III. NH4+ é uma base de Brönsted.
IV. NH3 é uma base de Lewis.
V. OH- é um ácido de Arrhenius.
São verdadeiros:
A. I e II
B. I e IV.
C. II e III.
D. II e IV.
2. Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCl e NH 3 se dissolvem em
água.
HCl + H2O → H3O+ + ClNH3 + H2O → NH4+ + OHAssinale a alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações:
a) HCl/NH3 e H3O+/OHb) H2O/NH3 e NH4+/OHc) HCl/H2O e H3O+/Cld) HCl/Cl- e H3O+/H2O
3. (UVA 2008.2 – CE) Os metais de transição têm grande tendência para formar íons complexos, pois
apresentam a última e a penúltima camada eletrônica incompletas. Assim, por exemplo, a formação do
íon ferrocianeto pode ser explicada pela reação:
Fe2+ + 6CN- → [Fe(CN)6]4-. Neste exemplo, podemos dizer que o Fe2+ agiu como:
a) ácido de Lewis
b) base de Lewis
c) sal simples
d) base de Arrhenius
4. (UVA 2008.1 – CG) Na reação:
HF + HNO3 → H2F+ + NO3-, a espécie H2F+ é classificada como:
a) um ácido de Brönsted - Lowry.
b) um ácido de Arrhenius.
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c) uma base de Lewis.
d) uma base de Arrhenius.
5. (UVA 2011.2) As principais funções químicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em
nosso cotidiano e também em nosso organismo. As teorias definidas para estas funções químicas são
citadas a seguir.
● Segundo a teoria de Arrhenius: “ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza,
produzindo exclusivamente como cátion o H3O+ (hidroxônio) e que pode ser representado por H +” e “base
é um composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, produzindo íon hidroxila”.
● Segundo a teoria de Brönsted – Lowry: “ácidos são moléculas ou íons doadores de prótons” e “bases
são moléculas ou íons aceitadores de prótons”.
● Segundo a teoria de Lewis: “ácido é um aceitador de par de elétrons” e “base é um doador de par de
elétrons.”
Com base nessas teorias, analise as afirmações abaixo:
I. HCl, HNO3, CH3COOH e CH4 são considerados ácidos e NaOH, NH3 e KOH são considerados bases,
segundo a teoria de Arrhenius.
II. HCl, HNO3, CH3COOH e CH4 são considerados ácidos e NaOH, NH3 e KOH são considerados bases,
segundo a teoria de Brönsted-Lowry.
III. Na reação HCO3-(aq) + NH4+(aq) → H2CO3(aq) + NH3(aq), o íon amônio (NH4+) e o ácido carbônico
(H2CO3) são considerados ácidos de Brönsted-Lowry e as espécies NH3 e HCO3- são bases de Lewis.
Está correto APENAS o que se afirma em:
a) I
b) II
c) III
d) I e II
GABARITO
1) D
2) D
3) A
4) A
5) C