CCT Departamento de Química QIN0001 – Química - udesc

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Universidade do Estado de Santa Catarina
Centro de Ciências Tecnológicas – CCT
Departamento de Química
QIN0001 – Química Inorgânica
Prof.: Fernando R. Xavier
Lista de Exercícios 3: Teoria Ácido-Base.
1. Identifique o ácido e a base de Bronsted, bem como o ácido e a base conjugada
justificando sua resposta:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
HCl (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)
HCO3- (aq) + H2O(l) → H3O+ (aq) +CO32-(aq)
CH3COOH(l) + NH3(l) → CH3CO2- (am) + NH4+ (am)
NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq)
HSO3-(aq) + NH4+(aq)→ NH3(aq) + H2SO3(aq)
HNO3(aq) + HPO42-→ NO3-(aq) + H2SO3(aq)
2. Escreva a fórmula da base conjugada de: a) HCO3 -; b) HPO42- ; c) NH3. Após,
escreva a fórmula do ácido conjugado de: d) O2- ; e) OH- ; f) H2O. Justifique
suas respostas.
3. Identifique o ácido e a base de Lewis, justificando sua resposta:
a) NH3 + BF3→ H3NBF3
b) 4CO + Ni →Ni(CO)4
c) 2 NH3 + Ag+ → Ag(NH3)2+
d) CO2 + -OH → HOCO24. Determine qual dos ácidos é mais forte em cada par. Justifique suas respostas:
a) HF ou HCl;
b) HBrO2 ou HClO2;
c) HClO4 ou H3PO4;
d) HNO3 ou HNO2;
e) H2CO3 ou H2GeO3.
5. Com base na teoria de Pearson, indique se a reação irá ocorrer ou não, e
justifique sua resposta.
a) Pb(NO3)2 + 2 NaI → PbI2 + 2 NaNO3
b) KNO3 + NaCl → NaNO3 + KCl
c) 3 Ca(OH)2 + Al(SO4)3 → 2 Al(OH)3 + 3CaSO4
d) H2SO4 +Ba(OH)2 → 2H2O + BaSO4