Ligações Químicas

Colégio Saint Michel
Química – Professor Rafael – 2º ano EM.
Pilhasel, eletrólise, Radiatividade e Isomeria - Revisão 4º bimestre
5) (UFRJ-2007) Com base no esquema:
1) (PUC-RS) Considerando-se a pilha representada por:
Pbº / Pb2+ // Cd2+ / Cdº, pode-se afirmar que é incorreta a
afirmativa
a) O ânodo é constituído pelo eletrodo de chumbo.
b) O cátodo é constituído pelo eletrodo de cádmio.
c) No ânodo ocorre a oxidação
d) No cátodo ocorre a redução.
e) O ânodo é o pólo positivo, e o cátodo é o pólo negativo.
2) (PUC-2006) As células a combustível são unidades
geradoras de energia elétrica e vêm sendo desenvolvidas em
vários países com o objetivo de reduzir a quantidade de
energia gerada a partir de fontes não renováveis, como o
petróleo. De uma maneira simplificada, pode-se dizer que
essas células são pilhas, em cujo ânodo e cátodo ocorrem
reações de óxido-redução entre os gases hidrogênio e
oxigênio com formação de água, conforme reação a seguir:
a) Identifique o eletrodo positivo da pilha. Justifique sua
resposta.
b) Usando as semi-reações, apresente a equação da pilha e
calcule sua força eletromotriz.
2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(l) + calor
6) (UFMG 2000) A principal diferença entre as pilhas
comuns e as alcalinas consiste na substituição, nestas
últimas, do cloreto de amônio pelo hidróxido de potássio.
Assim sendo, as semi-reações que ocorrem podem ser
representadas,
 no caso das pilhas comuns, por
catodo: 2 MnO2 (s) + 2 NH4+(aq) + 2 e_ Mn2O3 (s)
+ 2 NH3 (aq) + H2O ( l )
anodo: Zn (s) Zn2+ (aq) + 2e_
 no caso das pilhas alcalinas, por
catodo: 2 MnO2 (s) + H2O ( l ) + 2e_ Mn2O3 (s) + 2
OH_ (aq)
anodo: Zn (s) + 2 OH_ (aq)  Zn(OH)2 (s) + 2e_
Considerando-se essas informações, é INCORRETO
afirmar que,
a) em ambas as pilhas, a espécie que perde elétrons é a
mesma.
b) em ambas as pilhas, o Zn (s) é o agente redutor.
c) na pilha alcalina, a reação de oxirredução se dá em meio
básico.
d) na pilha comum, o íon NH4+( (aq) é a espécie que recebe
elétrons.
Sabendo disso, assinale a alternativa incorreta:
a) O gás hidrogênio se oxida no ânodo.
b) O oxigênio se reduz no cátodo.
c) A reação é exotérmica.
d) A água é um dos produtos da reação.
e) Os elétrons produzidos no cátodo viajam pelo circuito
elétrico em direção ao ânodo.
3) (Fuvest) Uma pilha foi elaborada a partir das associações
das meias pilhas: Fe2+/Fe e Al3+/Al. E(Fe2+/Fe) = - 0,44V ;
E¡(Al3+/Al) = -1,66V. Qual das montagens a seguir
representa CORRETAMENTE a pilha funcionando?
7) (UP-PR) O ferro pode ser obtido a partir da hematita,
usando-se o monóxido de carbono. Nesta reação, além da
obtenção do ferro, há formação de gás carbônico. A respeito
dessa reação, assinale a afirmação INCORRETA.
4) (Fuvest-SP) Ferro zincado é aquele que contém pequena
quantidade de zinco metálico. A partir dos potenciais padrão
listados abaixo, explique os seguintes fatos observados no
cotidiano:
a) A fórmula da hematita é Fe2O3.
b) O ferro sofre redução.
c) O monóxido de carbono é o agente redutor.
d) O gás carbônico é um óxido básico.
e) A hematita atua como oxidante.
a) Rebites de ferro em esquadrias de alumínio causam a
corrosão do alumínio.
b) Pregos de ferro zincado são resistentes à ferrugem.
Al3+ + 3e-  Al0
Zn2+ + 2e-  Zn0
Fe2+ + 2e-  Fe0
E0= – 1,66V
E0= – 0,76V
E0= – 0,44V
1
8) (UFRJ) Duas pilhas são apresentadas esquematicamente
a seguir; os metais X e Y são desconhecidos.
10) (UFSC- 2006) Uma pilha a combustível é um
dispositivo eletroquímico no qual a reação de um
combustível com oxigênio produz energia elétrica. Esse tipo
de pilha tem por base as semi-reações apresentadas na tabela
abaixo:
Potencial padrão
Semi-reação
de redução, E0
(V)
– 0,83
2 H2O(l) + 2 e–  H2 (g) + 2 OH– (aq)
+ 0,40
O2 (g) + 2 H2O(l) + 4 e–  4 OH– (aq)
A figura a seguir mostra o esquema de uma pilha a
combustível.
A tabela a seguir apresenta alguns potenciais-padrão de
redução:
Potenciais-Padrão de Redução Volts
Zn2+ + 2e  Zno
-0,76
Fe2+ + 2e  Feo
-0,44
Ni + 2e  Ni
-0,23
2+
o
Pb + 2e  Pb
2+
o
Cu + 2e  Cu
2+
o
vapor
eletrodo
de carbono
poroso
-0,13
H2
+0,34
Ag1+ + 1e  Ago
+0,80
a) Utilizando as informações da tabela, identifique o metal Y
da pilha 2. Justifique sua resposta.
b) De acordo com os potenciais de redução apresentados
verifica-se que a reação
Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu é espontânea.
Indique o agente oxidante dessa reação.Justifique sua
resposta.
eletrodo
de carbono
poroso
OH―
(quente)
O2
Adaptado de: MARTIMER, E. F; MACHADO, A. H.
Química para o ensino médio. Vol. único. São Paulo:
Scipione, 2002, p. 307.
De acordo com as informações do enunciado e da figura
acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
9) (UFV-MG) Considere a pilha em funcionamento,
esquematizada abaixo:
01. O gás hidrogênio atua na pilha como agente oxidante.
02. A diferença de potencial elétrico padrão da pilha é +
1,23 V.
04. O oxigênio sofre redução.
08. A obtenção de energia elétrica neste dispositivo é um
processo espontâneo.
16. A equação global da pilha no estado padrão é 2 H2 (g) +
O2 (g)  2 H2O(l).
32. A diferença de potencial elétrico padrão da pilha é +
0,43 V.
11) (IME-RJ) Em uma pilha Ni0/Ni2+//Ag+/Ag0 , os metais
estão mergulhados em soluções aquosas 1,0 M de seus
respectivos sulfatos, a 25ºC. Determine:
Dados: Ni2+ + 2e-  Ni0
E0= – 0,25V
+
0
Ag + e  Ag
E0= + 0,80V
A equação da reação total dessa pilha é:
a) Zn0 + 2 Ag0  Zn2+ + 2 Ag+
b) Zn0 + 2 Ag+  Zn2+ + 2 Ag0
c) Zn2+ + 2 Ag0  Zn0 + 2 Ag+
d) Zn2+ + 2 Ag0  Zn0 + 2 Ag0
e) Zn0 + Zn2+  2Ag0 + 2 Ag+
a) a equação global da pilha;
b) o sentido do fluxo de elétrons;
c) o valor da força eletromotriz (fem) da pilha.
a) I, III e IV.
b) II, III e V.
c) II, III e IV.
d) I e IV apenas.
e) I e II apenas.
2
12)(UFMA)Considere os metais com seus respectivos
potenciais-padrão de redução:
Al3+ + 3e-  Al E = -1,66 V
Zn2+ + 2e-  Zn E = -0,76 V
Fe2+ + 2e-  Fe E = -0,44 V
Cu2+ + 2e-  Cu E = +0,34 V
Hg2+ + 2e-  Hg E = + 0,85 V
Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa correta.
I. O melhor agente redutor é o Hg.
II. O Al cede elétrons mais facilmente que o Zn.
III. A reação Cu2+ + Hgo  Cuo + Hg2+ não é espontânea.
IV. O íon Al3+ recebe elétrons mais facilmente do que o íon
Cu2+.
V. Pode-se estocar, por longo prazo, uma solução de sulfato
ferroso num recipiente à base de cobre.
a) I, II e III
b) II, III e IV
c) I, II e IV
d) III, IV e V
e) II, III e V
15) (PUC-MG) Dada a célula eletroquímica ilustrada,
considere os seguintes potenciais padrão de redução:
E0 Zn2+/Zn0 = – 0,76V
E0 Au3+/Au0 = + 1,50V
13) (Unirio-RJ) Você já deve ter sentido uma “dor fina” ao
encostar, em sua obturação metálica (amálgama de mercúrio
e prata), um talher de alumínio ou mesmo uma embalagem
que contenha revestimento de alumínio. O que você sente é
resultado de uma corrente elétrica produzida pela pilha
formada pelo alumínio e pela obturação. Considerando as
informações descritas e os dados abaixo, assinale a opção
que apresenta a ddp ou “fem” da pilha, o cátion e o ânodo,
nesta ordem:
A partir dessas informações, responda:
a) Qual é a reação catódica?
b) Qual a reação anódica?
c) Qual a reação global da célula?
d) Qual da ddp da pilha?
e) A célula é espontânea?
16) Para cada um dos pares de semi-reações abaixo faça o
que se pede:
Dados:
Al3+ + 3e-  Al(s)
Hg22+ + 2 e-  2 Hg
E0 = – 1,66V
E0 = + 0,85V
ddp
Cátodo
Ânodo
a)
+ 0,81V
Hg22+
Al(s)
b)
– 0,81V
Al3+
Hg(s)
c)
– 2,51V
Hg22+
Al(s)
d)
+ 2,51V
Al3+
Hg(s)
e)
+ 2,51V
Hg22+
Al(s)
I. Monte a pilha
II. Identifique o anodo e o cátodo e os fenômenos que neles
ocorrem.
III. Calcule a ddp das pilhas resultantes.
a)
b)
14) (PUC-MG) Sejam os seguintes potenciais-padrão de
redução:
Al3+ + 3e-  Al0
Mn2+ + 2e-  Mn0
Fe2+ + 2e-  Fe0
Cd2+ + 2e-  Cd0
Cu2+ + 2e-  Cu0
Ag+ + e-  Ag0
c)
E = – 1,66V
E0= – 1,18V
E0= – 0,44V
E0= – 0,40V
E0= + 0,34V
E0= + 0,80V
0
d)
Consultando os dados acima, verifique quais reações abaixo
são espontâneas.
A seguir, assinale a opção correta.
e)
I. Mn2+ + Cd  Mn + Cd2+
II. Cu2+ + Fe  Cu + Fe2+
III. 2 Ag+ + Mn  Mn2+ + 2 Ag
IV. Al3+ + e Ag  3 Ag+ + Al
IV. 2 Ag+ + Cu  2 Ag + Cu2+
f)
3
Au3+ + 3e-  Au0
E0= + 1,50V
Al3+ + 3e-  Al0
E0= – 1,66V
Mg2+ + 2e-  Mg0
E0= – 2,36V
Cu2+ + 2e-  Cu0
E0= + 0,34V
Fe2+ + 2e-  Fe0
E0= – 0,44V
Ag+ + e-  Ag0
E0= + 0,80
Al3+ + 3e-  Al0
E0= – 1,66V
Pb2+ + 2e-  Pb0
E0= – 0,13V
Cu2+ + 2e-  Cu0
E0= + 0,34V
Li+ + e-  Li0
E0= – 3,04V
Ag+ + e-  Ag0
E0= + 0,80
Mg2+ + 2e-  Mg0
E0= – 2,36V
17) (Vunesp-SP) Encanamentos de ferro mergulhados em
água sofrem corrosão, principalmente devido à reação:
Fe(s) + 2 H+(aq)  Fe2+(aq) + H2(g)
20) (UERGS) O funcionamento de uma pilha se baseia em
um processo de oxirredução. Em equipamentos de pequeno
porte, tais como relógios e calculadoras, são utilizadas pilhas
de mercúrio, cujo processo de oxirredução pode ser
representado pela seguinte reação global:
Zn(s) + HgO(s)  ZnO(s) + Hg(l)
Com base nessa reação, pode-se afirmar que
I - o Zn tem maior potencial de redução que o Hg.
II - o Zn sofre oxidação, enquanto o Hg, redução.
III - o Zn é o agente oxidante.
IV - o fluxo de elétrons se dá do Zn para o Hg.
Quais afirmações estão corretas?
Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se
ligá-los a barras de outros metais, que são corroídos, em vez
dos canos de ferro. Conhecendo-se os potenciais padrão de
redução:
Cu2+ + 2e-  Cu0
Fe2+ + 2e-  Fe0
Mg2+ + 2e-  Mg0
2 H+ + 2e-  H2(g)
E0= + 0,34V
E0= – 0,44V
E0= – 2,36V
E0= 0,00V
a) Apenas I e II
b) Apenas II e III
c) Apenas II e IV
d) Apenas I, II e III
e) Apenas I, III e IV
E dispondo de barras de magnésio e cobre:
a) determine o metal que deve ser utilizado para proteger o
encanamento. Justifique a resposta.
b) escreva as reações que ocorrem na associação do cano de
ferro com a barra metálica escolhida, indicando o agente
oxidante e o agente redutor.
21) (UERGS) Para proteger da corrosão os cascos de navios,
que são constituídos basicamente de ferro, é comum
utilizarem-se metais de sacrifício. Para isso, a superfície a
ser protegida é revestida com uma camada de um desses
metais, que deverá oxidar-se antes do ferro.
A tabela abaixo apresenta as semi-reações de oxirredução e
os respectivos potenciais de redução do ferro e de mais
alguns metais.
18) (PUC-RS) Observe a célula eletroquímica e considere os
seguintes potenciais de redução:
Au3+ + 3e-  Au0
E0= + 1,50V
Fe2+ + 2e-  Fe0
E0= – 0,44V
Semi reações
Fe2+ + 2e-  Fe0
Al3+ + 3e-  Al0
Zn2+ + 2e-  Zn0
Cu2+ + 2e-  Cu0
E0
– 0,44V
– 1,66V
– 0,76V
+0,34V
A partir da análise dos dados fornecidos considere as
afirmações a seguir:
Através dos dados, responda:
a) a reação catódica é:
b) a reação anódica é:
c) a reação global da célula é:
d) a ddp da célula é:
I - O casco de um navio não poderá ser protegido por
nenhum dos metais apresentados na tabela.
II - Tanto o zinco como o alumínio poderão ser usados como
metal de sacrifício.
III - O cobre se oxidará antes do ferro.
19) (PUC-RS)INSTRUÇÃO: Para responder à questão,
considere os seguintes potenciais padrões de redução.
Cu2+/Cu0 = 0,34 V Ni2+/Ni0 = − 0,24 V
Fe2+/Fe0 = − 0,44 V Mg2+/Mg0 = − 2,37 V
Sn2+/Sn0 = − 0,14 V Zn2+/Zn0 = − 0,76 V
A reação M0 + N2+  M2+ + N0 será espontânea se
Quais estão corretas?
a) Apenas I
b) Apenas II
c) Apenas III
d) Apenas I e II
e) Apenas II e III
M0 for ________ e N2+ for ________:
a) Cu0 e Fe2+
b) Sn0 e Zn2+
c) Mg0 e Cu2+
d) Sn0 e Ni2+
e) Ni0 e Zn2+
4
22) (UEL-PR) Leia o texto a seguir:
Será lançado na próxima quarta-feira, 1º de julho, em São
Bernardo do Campo (SP), o primeiro ônibus brasileiro a
hidrogênio. [...] O projeto Ônibus Brasileiro à Célula
Combustível a Hidrogênio é o ponto de partida para o
desenvolvimento de uma solução mais limpa para o
transporte público urbano no Brasil.
(Disponível em: <http://www.redenoticia.com.br; 28 junho,
2009.> Acesso em: 19 out. 2009.)
Quanto aos processos químicos envolvidos na produção de
energia elétrica em células de combustíveis a partir do
oxigênio e do hidrogênio, é correto afirmar:
a) O estado de oxidação do oxigênio aumenta de zero para
+2
b) A equação balanceada para o processo global é H2 + O2
→ 2H2O
c) O oxigênio é um agente redutor e o hidrogênio um
oxidante.
d) O hidrogênio é reduzido conforme a semi-reação H2 →
2H+ + 2e−
e) A reação que ocorre no cátodo é: ½ O2 + 2H+ + 2e− →
H2O
25) (PUC) Considere 96.500 C como a carga elétrica relativa
a 1 mol de elétrons. Assim, é correto afirmar que, na
eletrólise ígnea do cloreto de cálcio, pela passagem de oito
Amperes de eletricidade, durante cinco horas, deposita-se no
catodo, aproximadamente, a seguinte massa de metal:
a) 10 g.
b) 20 g.
c) 30 g.
d) 40 g.
e) 50 g.
26) Equacione a reação da eletrólise ígnea do óxido de
alumínio (Al2O3). Indique os produtos obtidos no cátodo
(pólo -) e no ânodo (pólo +) da cuba eletrolítica. Determine a
massa de alumínio produzida em uma cuba eletrolítica com
corrente constante de 1 ×105 A durante 80 horas (2,88 × 105
s).
Dados: Considere a constante de Faraday = 9,6 × 104 C .
mol-1 Al = 27,0 g/mol . ; O = 16,0 g/mol.
35) (UFRGS) Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de
uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a seguinte
semi-reação catódica.
Cu2+(aq) + 2e-  Cu(s)
Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo da célula
eletrolítica. Qual a quantidade de eletricidade necessária, em
coulombs?
23) Uma indústria está refinando cobre utilizando 20
eletrólises ligadas em série, com soluções de Cu2+.
Determine a massa total de cobre refinado após 965s, com i
= 200A. (Dado: 1 F = 96500C.)
27) (ITA-SP) Durante uma eletrólise, a única reação que
ocorreu no catodo foi a deposição de certo metal. Observouse que a deposição de 8,81 gramas de metal correspondeu à
passagem de 0,300mols de elétrons pelo circuito. Qual das
opções a seguir contém o metal que pode ter sido
depositado? Dados: Massas atômicas
Ni = 58,71; Zn = 65,37; Ag = 107,87; Sn = 118,69; Pb =
207,19
a) Ni.
b) Zn.
c) Ag.
d) Sn.
e) Pb.
30) (UERJ- 1997) Considere a célula eletrolítica abaixo:
28) (PUC-SP) O alumínio é um metal leve e muito
resistente, tendo diversas aplicações industriais. Esse metal
passou a ser explorado economicamente a partir de 1886,
com a implementação do processo Héroult-Hall. O alumínio
é encontrado geralmente na bauxita, minério que apresenta
alto teor de alumina (Al2O3). O processo Héroult-Hall
consiste na redução do alumínio presente na alumina (Al2O3)
para alumínio metálico, por meio de eletrólise. A semireação de redução é representada por
Al+3 + 3e- Al
Se uma cela eletrolítica opera durante uma hora, passando
carga equivalente a 3600 F, a massa de alumínio metálico
produzida é
a) 32,4 kg
d) 96,5 kg
b) 97,2 kg
e) 3,60 kg
c) 27,0 kg
Eletrolisando-se, durante 5 minutos, a solução de CuSO4
com uma corrente elétrica de 1,93 ampère, verificou-se que
a massa de cobre metálico depositada no cátodo foi de 0,18
g. Em função dos valores apresentados acima, o rendimento
do processo foi igual a:
a) 94,5%
b) 96,3%
c) 97,2%
d) 98,5%
24) (UFRGS) Sabendo que um faraday é igual a 96500
coulombs, o tempo, em segundos, necessário para
eletrodepositar 6,3 g de Cu++ utilizando uma corrente de 2
ampères é de:
Dado: Cu = 63,5 u
a) 6,3
b) 12,6
c) 4825
d) 9650
e) 19300
222
86 Rn se
partículas 24 e
29) (UCB-DF) Ao se desintegrar, o átomo
transforma em
0
1 
210
84 Po .
O número de
emitidas no processo é respectivamente:
a) 2 e 4.
b) 2 e 6.
c) 3 e 2.
d) 3 e 4.
e) 4 e 6.
5
30) (UFU-MG) Em 6 de julho de 1945, no estado do Novo
México, nos Estados Unidos, foi detonada a primeira bomba
atômica. Ela continha cerca de 6 kg de plutônio e explodiu
com a força de 20.000 toneladas do explosivo TNT (trinitrotolueno). A energia nuclear, no entanto, também é utilizada
para fins mais nobres, como curar doenças através de
terapias de radiação.
Em relação à energia nuclear, indique a alternativa incorreta:
a) Raios α (alfa) possuem uma baixa penetração na matéria,
e os núcleos que emitem estas partículas perdem duas
unidades de número atômico e quarto unidades de massa.
b) Raios α (alfa) são formados por um fluxo de alta energia
de núcleos de hélio, combinações de dois prótons e dois
nêutrons.
c) Raios γ (gama) são uma forma de radiação
eletromagnética, que não possuem massa ou carga, sendo,
portanto, menos penetrantes que as partículas α (alfa) e β
(beta).
d) Partículas β (beta) são elétrons ejetados a altas
velocidades de um núcleo radioativo e possuem uma massa
muito menor que a massa de um átomo.
e) Partículas β (beta) são mais penetrantes que as partículas
α (alfa), e a perda de uma única dessas partículas produz
aumento de uma unidade no número atômico do núcleo que
a emitiu.
35) (UEL-PR) Os elementos radiativos tem muitas
aplicações. A seguir, estão exemplificadas algumas delas.
I. O iodo é utilizado no diagnóstico de distúrbios da glândula
tireóide, e pode ser obtido pela seguinte reação:
130
+ 0n1  53I131 + X
52Te
II. O fósforo é utilizado na agricultura como elemento
traçador para proporcionar a melhoria na produção do milho,
e pode ser obtido pela reação:
35
1
+
 15P32 + Y
17Cl
0n
32
Sua reação de decaimento é:
 16S32 + Z
15P
III. O tecnécio é usado na obtenção de imagens do cérebro,
fígado e rins, e pode ser representado pela reação:
99
 43Tc99 + Q
43Tc
Quais são as partículas de X, Y, Z e Q nas afirmativas I, II e
III ?
36) (UFMS) Atualmente, sabe-se que a matéria é composta
de átomos e estes de partículas menores: os prótons, os
nêutrons e os elétrons que, por sua vez, são compostos por
partículas ainda menores, os quarks. Átomos diferentes de
um mesmo elemento podem emitir, espontaneamente,
radiações do tipo alfa (), beta () e/ou gama ().
Considerando os átomos e as radiações em geral, é correto
afirmar que
31) (Cesgranrio) Um elemento radioativo X emite,
sucessivamente, uma partícula alfa (α) e duas partículas beta
(β), transformando-se no elemento Y. Os elementos X e Y
são:
a) Isótopos.
b) Isóbaros.
c) Isômeros.
d) Isótonos.
e) Isotônicos.
01) os átomos diferentes são sempre caracterizados por
números atômicos diferentes.
02) as radiações ,  e  são todas partículas carregadas,
sendo que 
04) as partículas  e  são atraídas por um campo elétrico
negativo, enquanto as partículas  são atraídas por um
campo elétrico positivo.
08) todos os átomos de um mesmo elemento possuem o
mesmo número atômico, sendo que a soma dos respectivos
prótons e nêutrons pode ser igual ou não.
16) o poder de penetração da partícula  é superior ao da
partícula , porém é inferior ao da radiação .
32) (VUNESP) Em 1902, Rutherford e Soddy descobriram a
ocorrência da transmutação radioativa investigando o
processo espontâneo:
226
88
Ra  222
86 Rn  X
A partícula X corresponde a um:
a) núcleo de hélio.
b) átomo de hidrogênio.
c) próton.
d) nêutron.
e) elétron.
37) (UERJ) O reator atômico instalado no município de
Angra dos Reis é do tipo PWR – reator de água
pressurizada. O seu princípio básico consiste em obter
energia através do fenômeno “fissão nuclear”, em que ocorre
a ruptura de núcleos pesados em outros mais leves, liberando
grande quantidade de energia. Esse fenômeno pode ser
representado pela seguinte equação nuclear:
1
235
144
1
0 n 92 U  55 Cs  T 2 0 n  Energia
Os números atômicos e de massa do elemento T estão
respectivamente indicados na seguinte alternativa:
a) 27 e 91.
b) 37 e 90.
c) 39 e 92.
d) 43 e 93.
33) (Unifor-CE) Assinale a alternativa que contém a
partícula que constitui a radiação emitida pelo radioisótopo
I-131, de acordo com a equação:
131
53
a) α
c) pósitron
e) próton
I 131
54 Xe  partícula
b) βd) nêutron
34) (Fuvest-SP) Na reação de fusão nuclear representada
por: 12 H 13H  E  n
Ocorre a liberação de um nêutron (n). A espécie E deve ter:
a) 2 prótons e 2 nêutrons.
b) 2 prótons e 3 nêutrons.
c) 2 prótons e 5 nêutrons.
d) 2 prótons e 3 elétrons.
e) 4 prótons e 3 elétrons.
6
38) (Cesgranrio) Em relação ao esquema simplificado de
desintegração nuclear:
239
93
43) (PUC-RS)Os cresóis anti-sépticos empregados na
obtenção da creolina apresentam as seguintes fórmulas:
OH
OH
OH
(a)

239
(b )
Np 

94 X 
(c) U
CH3
Identifique, dentre as opções abaixo, aquela que se
identificam corretamente (a), (b) e (c).
CH3
CH3
a) (a) = α; (b) = 238; (c) = 92.
b) (a) = β; (b) = 243; (c) = 93.
c) (a) = γ; (b) = 235; (c) = 93.
d) (a) = β; (b) = 235; (c) = 92.
e) (a) = γ; (b) = 238; (c) = 95.
Pode-se afirmar que esses compostos são
a) isômeros de posição.
b) isômeros de função.
c) isômeros de cadeia.
d) tautômeros.
e) metâmeros.
39) (UFMA)O composto propanoato de etila é isômero do:
a) éter etil propílico
b) pentanol
c) 2-pentanona
d) ácido pentanóico
e) pentanal
44) (UFRGS) Com a fórmula molecular C4H11N são
representados os seguintes pares compostos:
40) (UFRJ 1997) O ciclopropano e o éter etílico (etoxi
etano) foram muito utilizados, no passado, como anestésicos
de inalação.
CH CH2
CH3
H3C CH2
CH2
CH2
NH2
e
II)
H3C NH CH2
CH2
CH3
e
H3C CH2
NH CH2
e
H3C CH2
CH2
III)
a) Escreva a fórmula estrutural e o nome do isômero de
cadeia do ciclopropano.
b) Escreva a fórmula estrutural e o nome do álcool terciário
que é isômero do éter etílico.
CH3
I)
H3C CH CH2
NH2
CH3
NH2
CH2
Os pares I, II e III são respectivamente:
a) Isômeros de posição, metâmeros e isômeros de cadeia.
b) Isômeros de posição, tautômeros e isômeros de posição.
c) Isômeros de cadeia, metâmeros e isômeros de posição.
d) Isômeros funcionais, isômeros de posição e isômeros de
cadeia.
e) Isômeros de cadeia, isômeros de posição e metâmeros.
41) (UFRJ) As cetonas se caracterizam por apresentar o
grupo funcional carbonila em carbono secundário e são
largamente utilizadas como solventes orgânicos.
Apresente a fórmula estrutural do isômero de cadeia da 3pentanona.
b) As cetonas apresentam isomeria de função com os
aldeídos.
Escreva a fórmula estrutural da única cetona que apresenta
apenas um aldeído isômero.
45) (UF-Lavras)
I. CH3CH2CH2CH2CH3
II. CH3CH(CH3)CH2CH3
III. CH3CH2OCH2CH2CH3
IV. CH3CH2CH2CH2CH2OH
V. CH3CH2CH2CH2CH2Cl
VI. CH3CH2CH2CH(Cl)CH3
42) (UERJ- 1997) Na tentativa de conter o tráfico de drogas,
a Polícia Federal passou a controlar a aquisição de solventes
com elevado grau de pureza, como o éter (etoxi-etano) e a
acetona (propanona). Hoje, mesmo as Universidades só
adquirem estes produtos com a devida autorização daquele
órgão. A alternativa que apresenta, respectivamente,
isômeros funcionais destas substâncias é:
a) butanal e propanal
b) 1-butanol e propanal
c) butanal e 1-propanol
d) 1-butanol e 1-propanol
A partir da análise dos compostos acima, pode-se afirmar
que:
a) I é isômero funcional de V.
b) I e II são isômeros de cadeia.
c) III e IV são isômeros de posição.
d) V e VI são isômeros funcionais.
e) III e IV são isômeros de cadeia.
46) (UTFPR) Os três pares de compostos (butano e 2-metilpropano), (metoxi-metano e etanol) e (2-cloro-butano e 1clorobutano) são respectivamente isômeros de:
a) cadeia, função e posição.
b) cadeia, posição e função.
c) função, posição e cadeia.
d) função, cadeia e posição.
e) posição, função e cadeia.
7
CH3
NH2