Apostila de Química 22 – Estequiometria

Apostila de Química 22 – Estequiometria
1.0 Introdução
Cálculo das quantidades das substâncias envolvidas numa reação química.
Lei das Combinações Químicas:
Leis ponderais – Relacionam as massas na reação.
Lei volumétrica – Relaciona os volumes na reação.
2.0 Leis Ponderais
2.1 Lei da Conservação de Massas
Antoine Laurent Lavoisier.
Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual a dos produtos.
2.2 Lei das Proporções Constantes
Joseph Louis Proust.
Proporção de cada elemento na formação de uma substância – Constante.
Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua
composição.
3.0 Lei da Combinação de Volumes
Gay-Lussac.
Nas mesmas condições de pressão e temperatura, os volumes dos gases numa
reação química têm entre si números inteiros e constantes.
4.0 Casos Especiais
4.1 Reagente em Excesso e Reagente Limitante
Reagente limitante:
Regentes misturados em quantidades não estequiométricas.
1 deles será consumido totalmente.
Reagente em excesso – Reagente que restará certa quantidade sem reagir.
Resolvendo questões:
Considerar um dos reagentes como limitante e determinar quanto de
produto seria formado.
Repetir o procedimento para o outro reagente.
A menor quantidade de produto encontrada será o reagente limitante.
4.2 Reações Químicas com Substâncias Impuras
Substâncias 100% puras – Teoria.
Substâncias impuras – Prática.
Resolvendo questões:
Deve-se calcular a parte pura da amostra e efetuar os cálculos com o valor
obtido.
Deve-se calcular a massa do reagente puro necessária para formar a massa
do produto.
Relacionam-se as massas do reagente puro com a massa total da amostra.
4.3 Rendimento de uma Reação Química
Rendimento real é diferente do rendimento teórico (100%).