Slide 1 - FTP da PUC

Química Aplicada à
Engenharia Ambiental
Cálculo Estequiométrico
Profa Ana Cláudia Mendes de Seixas
Reagente Limitante /Reagente em Excesso
01) O trissulfeto de tetrafósforo, P4S3, é usado na
fabricação de fósforo e o e enxofre elementares
reagem diretamente para formar P4S3.
8P4 + 3S8 → 8 P4S3
Massa Molar
S8 = 256,6 g/mol; P4S3 = 220,1 g/mol
a)Se tivermos 153g de S8 e um excesso de fósforo,
que massa de P4S3 poderá ser produzida por essa
reação?
b)Se 28,2g de P4 são deixados reagir com 18,3g de
S8, qual é o reagente limitante?
Reagente Limitante /Reagente em Excesso
02) Uma solução de HCl(aq) contém 5,22g HCl.
Quando ela é deixada reagir com 3,25g de K2CO3,
sólido, os produtos são KCl, CO2 e H2O. Qual
reagente está em excesso?
2HCl + K2CO3 → 2KCl + CO2 + H2O
03) 10 gramas de gasolina ( supondo que seja octano)
queimam com 20 gramas de oxigênio. Considere que
a reação só se produz CO2 e H2O. Qual é o
reagente limitante?
2C8H18 + 25O2→ 16 CO2 + 18H2O
Rendimento Teórico e Percentual
04) O processo de Solvay é importante na produção
comercial do carbonato de sódio (Na2CO3) que é usado
na fabricação de vidros. A última etapa no processo de
Solvay é a conversão do NaHCO3 (bicarbonato de sódio)
em Na2CO3 por meio de aquecimento. Os produtos desta
reação são: carbonato de sódio, dióxido de carbono e
água.
2 NaHCO3 + aquecimento → Na2CO3 + CO2 + H2O
Em um experimento de laboratório, um estudante
aqueceu 42,0 g de NaHCO3 e determinou que 22,3g de
Na2CO3 são formados. Qual é o rendimento percentual
dessa reação?
Estequiometria de Solução
05) A hidrazina combustível (N2H4) pode ser produzida
pela reação das soluções de hipoclorito de sódio e
amônia. A reação química relevante é
NaClO
(aq)
+ 2 NH3(aq) → N2H4(aq) + NaCl(aq) + H2O
a)Se 750 mL de NaClO 0,806 mol/L forem misturados
com excesso de amônia, que quantidade de matéria de
hidrazina poderá ser formada? Se o volume final da
solução resultante for 1,25L qual será a concentração
em quantidade de matéria hidrazina?
Estequiometria de Solução
06) Muitas titulações comuns envolvem reação de um
ácido com uma base. Se 24,75 mL de solução NaOH
0,503 mol/L forem usados para titular uma
amostra de 15,0 mL de H2SO4 qual será a
concentração do ácido?
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2 H2O