15/09/2015 lista o2 - curso - Pré

Aluno(a) :______________________________________________________________
Prof:
KAKA
QUESTÕES EM SALA
ENEM 2015
15/09/2015
QUÍMICA GERAL
No modelo atômico de Bohr:
TEXTO: 1 - Comum à questão: 1
De onde vem o mundo? De onde vem o universo? Tudo o que existe
tem que ter um começo. Portanto, em algum momento, o universo
também tinha de ter surgido a partir de uma outra coisa. Mas, se o
universo de repente tivesse surgido de alguma outra coisa, então
essa outra coisa também devia ter surgido de alguma outra coisa
algum dia. Sofia entendeu que só tinha transferido o problema de
lugar. Afinal de contas, algum dia, alguma coisa tinha de ter surgido
do nada. Existe uma substância básica a partir da qual tudo é feito?
A grande questão para os primeiros filósofos não era saber como
tudo surgiu do nada. O que os instigava era saber como a água
podia se transformar em peixes vivos, ou como a terra sem vida
podia se transformar em árvores frondosas ou flores multicoloridas.
(Adaptado de: GAARDER, J. O Mundo de Sofia.
Trad. de João Azenha Jr. São Paulo: Companhia das Letras, 1995.
p.43-44.)
Questão 01 - (UEL PR)
Gaarder discute a questão da existência de uma “substância
básica”, a partir da qual tudo é feito.
Considerando o átomo como “substância básica”, atribua V
(verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( )
( )
( )
( )
( )
1.
2.
3.
4.
O elétron circula em órbita com raio definido.
O elétron é descrito por uma função de onda.
Para descrever o elétron num orbital são necessários 4
números quânticos.
Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que
ocupa uma porção ínfima do espaço.
Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de
Bohr:
a)
b)
c)
d)
e)
1 e 2 apenas.
2 e 3 apenas.
2, 3 e 4 apenas.
1 e 4 apenas.
1, 3 e 4 apenas.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 4
Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto
mostrando fogos de artifícios.
No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e
estrutura atômica, o aluno comentou com o professor a respeito da
imagem recebida, relacionando-a com o assunto que estava sendo
trabalhado, conforme mostra a foto.
De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é
constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como
uma esfera carregada positivamente, na qual estariam
incrustados os elétrons, com carga negativa.
No experimento orientado por Rutherford, o desvio das
partículas alfa era resultado da sua aproximação com cargas
negativas presentes no núcleo do átomo.
Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons
e nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons deve
ser superior ao de elétrons.
Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar
o mesmo número atômico.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência
correta.
a)
b)
c)
d)
e)
V, V, F, F, V.
V, F, V, F, V.
V, F, F, V, F.
F, V, V, V, F.
F, F, F, V, V.
Questão 02 - (UEG GO)
(http://weheartit.com. Adaptado.)
Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em escala
macroscópica podemos considerar que se o prédio central da
Universidade Estadual de Goiás, em Anápolis, fosse o núcleo do
átomo de hidrogênio, a sua eletrosfera pode estar a
aproximadamente 1000 km. Dessa forma, o modelo atômico para
matéria é uma imensidão de vácuo com altas forças de interação.
Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a
presença de eletrosfera é coerente com os modelos atômicos de
a)
b)
c)
d)
Dalton e Bohr.
Bohr e Sommerfeld.
Thompson e Dalton.
Rutherford e Thompson.
Questão 03 - (UFPR)
Questão 04 - (UEA AM)
O aluno comentou corretamente que o modelo atômico mais
adequado para explicar a emissão de cores de alguns elementos
indicados na figura é o de
a)
Rutherford-Bohr.
b)
Dalton.
As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao longo da história. Até
c)
Proust.
o início do século XIX, não se tinha um modelo claro da constituição
d)
Rutherford.
da matéria. De lá até a atualidade, a ideia de como a matéria é
e)
Thomson.
constituída sofreu diversas modificações, como se pode observar no
modelo atômico de Bohr, que manteve paradigmas conceituais
sobre a constituição da matéria, mas também inseriu novos Questão 05 - (UECE)
conceitos surgidos no início do século XX.
Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a
que chegou Rutherford durante a experiência sobre a estrutura da
matéria.
I.
II.
III.
IV.
V.
O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a
eletrosfera.
O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao
tamanho do átomo.
O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.
As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores
de energia.
A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a
massa elétrica do átomo.
No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às
conclusões de Rutherford o que se afirma em
a)
b)
c)
d)
I, II, III, IV e V.
I, II e III apenas.
III, IV e V apenas.
I, II e V apenas.
O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo o mundo. Foram
identificados artefatos de ferro produzidos em torno de 4000 a 3500
a.C. Nos dias atuais, o ferro pode ser obtido por intermédio da
redução de óxidos ou hidróxidos, por um fluxo gasoso de hidrogênio
molecular (H2) ou monóxido de carbono. O Brasil é atualmente o
segundo maior produtor mundial de minério de ferro. Na natureza, o
ferro ocorre, principalmente, em compostos, tais como: hematita
(Fe2O3), magnetita (Fe3O4), siderita (FeCO3), limonita (Fe2O3.H2O) e
pirita (FeS2), sendo a hematita o seu principal mineral. Assim,
segundo o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica para
o íon ferro (+3), nesse mineral, é representada da seguinte maneira:
a)
b)
c)
d)
e)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
Questão 10 - (UFPR)
Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genéricos X
e Y:
Questão 06 - (IFGO)
Em 1803, John Dalton propôs um modelo para explicar o
comportamento do átomo, conhecido por alguns como o “Modelo da
Bola de Bilhar”. Considere que sobre a base conceitual desse
modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I.



X tem número de massa igual a 40;
X é isóbaro de Y;
Y tem número de nêutrons igual a 20.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número
atômico e a configuração eletrônica para o cátion bivalente de Y.
Para Dalton, o átomo não pode ser representado como uma
esfera rígida.
a) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
II.
Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os
b) 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
átomos de um mesmo elemento são idênticos em todas as
c) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2.
suas características.
d) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
III.
Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais
e) 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
elementos unidos em uma razão fixa.
IV. As transformações químicas consistem de combinação, Questão 11 - (UDESC SC)
separação, rearranjo ou destruição dos átomos.
V.
Este modelo é ainda bastante utilizado para o entendimento do
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto
comportamento dos gases ideais.
de números quânticos: n = 3;  = 1; m = 0; s = +1/2.
Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital
Estão corretas:
possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico
desse átomo é igual a:
a)
I, II e IV.
b)
II, III e V.
a)
15
c)
II e III.
b)
14
d)
I, III e IV.
c)
13
e)
II, III e IV.
d)
17
e)
Questão 07 - (FM Petrópolis RJ)
O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os
rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo
por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se
manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema
nervoso, sendo as crianças as principais vítimas.
Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso
(Pb+2) possui os elétrons mais energéticos no subnível
a)
b)
c)
d)
e)
6p2
6s2
6p4
5d10
4f14
Questão 12 - (UECE)
No seu livro Oppenheimer e a bomba atômica em 90 minutos, afirma
Paul Strathern: “Heinsenberg e Schrödinger logo passaram a se
olhar como aqueles que sustentam teorias opostas em outros
campos – da religião à administração do futebol. Heinsenberg
chamou a teoria de Schrödinger de ‘repugnante’, enquanto
Schrödinger reputava a teoria de Heinsenberg ‘repulsiva e
deprimente”.
As teorias de Heinsenberg e Schrödinger são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
Questão 08 - (PUC RJ)
Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição
de elétrons em subníveis e níveis, em torno do núcleo:
2
2
6
2
6
2
10
6
2
10
3
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é:
a)
b)
c)
d)
e)
16
terceiro período, grupo 9 ou 8B.
quarto período, grupo 13 ou 13A.
quarto período, grupo 10 ou 7B.
quinto período, grupo 13 ou 3A.
quinto período, grupo 15 ou 5A.
Questão 09 - (UNIFICADO RJ)
princípio da exclusão e regra da máxima multiplicidade.
princípio da incerteza e equação ondulatória.
regra da máxima multiplicidade e equação ondulatória.
princípio da incerteza e princípio da exclusão.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 13
A Química do dia-a-dia
O dia mal começou e a Química já está presente em nossas
vidas. Ao encher nossos pulmões de ar, estamos alimentando o
nosso organismo com oxigênio (O2) presente nessa mistura gasosa.
Apesar de não ser o gás mais abundante no ar, é essencial à
manutenção da vida dos seres vivos.
A água mineral que consumimos é outra substância primordial
para os seres humanos. A prova disso é que 75% do planeta é
constituído de água e cerca de 70% de nosso corpo também.
Ao fazer a higiene bucal, usamos cremes dentais. Estes contêm,
em sua composição, citrato (Na3C6H5O7) de sódio e fluoreto de sódio
(NaF), entre outros componentes.
No banho, os sabonetes utilizados são obtidos através de uma
reação química, denominada reação de saponificação, entre uma
gordura e o hidróxido de sódio (NaOH). Para deixar o produto mais
agradável, são usadas ainda substâncias emolientes, hidratantes,
corantes e essências.
Para a nossa locomoção diária, utilizamos os meios de
transporte, como por exemplo: o carro, ônibus e metrô. Os
combustíveis mais utilizados são o álcool etílico (C2H5OH) ou a
gasolina (constituída por uma mistura de hidrocarbonetos, em que
predomina o octano C8H18).
Questão 13 - (IFSP)
Com relação ao elemento sódio (11Na23), presente nos cremes
dentais, é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
possui 11prótons, 11 elétrons e 23 nêutrons.
sua distribuição eletrônica em subníveis de energia é 1s 2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d10.
nas ligações iônicas forma um ânion de número de oxidação +
1.
por ser um metal, estabelece ligações com ametais por
covalência.
está localizado no grupo 1 (família dos metais alcalinos) da
classificação periódica dos elementos.
Questão 14 - (UERJ)
Com base no número de partículas subatômicas que compõem um
átomo, as seguintes grandezas podem ser definidas:
Grandeza
número atômico
Símbolo
Z
número de massa
número de nêutrons
número de elétrons
A
N
E
Quem fez esta manhã, quem penetrou
À noite os labirintos do tesouro,
Quem fez esta manhã predestinou
Seus temas a paráfrases do touro,
As traduções do cisne: fê-la para
Abandonar-se a mitos essenciais,
Desflorada por ímpetos de rara
Metamorfose alada, onde jamais
Se exaure o deus que muda, que transvive.
Quem fez esta manhã fê-la por ser
Um raio a fecundá-la, não por lívida
Ausência sem pecado e fê-la ter
Em si princípio e fim: ter entre aurora
E meio-dia um homem e sua hora.
(FAUSTINO, Mário. O homem e sua hora.
São Paulo: Companhia das Letras, 2009, p. 61.)
No texto, o autor cita a passagem: “À noite os labirintos do
tesouro”. A palavra tesouro é frequentemente usada como sinônimo
de riquezas, tais como metais e pedras preciosas. Dentre as pedras
preciosas, podemos destacar as turmalinas, que são definidas como
soluções sólidas de silicatos de boro complexos, cuja fórmula geral é
XY3Z6(O,OH)3(OH,F,O)(BO3)3[T6O18], em que:
X = Na, Ca, K;
Y = Al, Li, Mg, Fe2+, Fe3+, Mn, Cr3+, V3+, Ti4+;
Z = Al, Fe3+, Cr3+, V3+, Mg; B = B(boro), e
T = Si, Al.
(Fonte: GARDA, Gianna Maria et al. Composição química
da turmalina de turmalinitos estratiformes da mina
de passagem de Mariana, sudeste do Quadrilátero Ferrífero
(MG). Geol. USP, Sér. cient., São Paulo, v. 9, n. 2,
jun. 2009. Disponível em <http://ppegeo.igc.usp.br/scielo.
php?script=sci_arttext&pid=S1519-874X2009000200001
&lng=pt&nrm=iso>. Acesso em: 7 ago. 2014.)
Considere os elementos apresentados acima e assinale a alternativa
verdadeira:
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos:
16
O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses átomos possuem entre
si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas.
Os símbolos dessas duas grandezas são:
a)
a)
b)
c)
d)
c)
ZeA
EeN
ZeE
NeA
b)
d)
Questão 15 - (IFGO)
Observe o cartum a seguir.
Os elementos correspondentes a Y são todos metais de
transição, exceto o Mg, que é alcalino terroso.
Os elementos correspondentes a X possuem como
característica comum a sua camada de valência com um
elétron, quando no estado fundamental.
O c romo, n o e stado d e o xidação a presentado representa
menor toxicidade, diferentemente do Cr6+, que é bastante
tóxico.
Os metais apresentados em T, são de grande importância
industrial, devido a sua aplicação em estruturas (Al) e na
indústria eletrônica (Si).
Questão 17 - (Unievangélica GO)
Os sais minerais na alimentação são extremamente importantes no
metabolismo celular devido à sua representatividade na massa
corporal, que é cerca de 4% a 5%. Por exemplo, um homem de 70,0
kg possui aproximadamente 2,8 kg de sais minerais. Esses sais
podem ser assim distribuídos: 50% de cálcio, 25% de fósforo e os
outros 25% de magnésio, sódio, cloro, lítio, potássio, enxofre, ferro,
zinco, cobre, iodo, manganês e outros.
Enciclopédia Conhecer 2000. Nova Cultural, 1995. (Adaptado).
É correto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
Dentre os metais citados que estão contidos nos sais minerais,
verifica-se que
a)
o sódio, o magnésio, o potássio e o cálcio são classificados
os átomos são partículas neutras, constituídas de um núcleo
como metais alcalinos.
que comporta elétrons (partículas com carga positiva) e
b)
o cálcio e o fósforo constituem a maior parte da massa
nêutrons (partículas sem carga), e uma eletrosfera, composta
corporal do ser humano.
por prótons (partículas com carga negativa).
c)
o ferro, o zinco, o cobre e o iodo são metais de transição.
átomos podem ganhar ou perder elétrons durante uma reação
d)
o lítio é o metal alcalino de menor massa atômica.
química, formando íons negativos, conhecidos como cátions,
ou íons positivos, conhecidos como ânions.
átomos podem ganhar ou perder prótons ou elétrons durante Questão 18 - (IFGO)
uma reação química, formando íons negativos, conhecidos
Suponhamos que um novo elemento químico tenha sido descoberto
como ânions, ou íons positivos, conhecidos como cátions.
e que ele possui as seguintes características:
átomos podem ganhar ou perder prótons durante uma reação
química, formando íons negativos, conhecidos como cátions,

subnível d incompleto;
ou íons positivos, conhecidos como ânions.

é colorido;
o átomo é a menor estrutura de um elemento e apresenta suas

é paramagnético.
propriedades físicas e químicas.
Questão 16 - (PUC GO)
Prefácio
Este novo elemento seria adicionado à família dos:
a)
b)
Halogênios
Metais de Transição
c)
d)
e)
Calcogênios
Metais Alcalinos
Metais Alcalinos Terrosos
Questão 19 - (UEPA)
A tabela periódica representada na figura abaixo foi uma das
maiores criações do homem para comunicação e padronização
científica. Sobre a tabela periódica, onde estão representados todos
os elementos químicos que compõem a matéria, são feitas as
afirmações abaixo:
I.
II.
III.
IV.
V.
A família XVIII representa os gases nobres, e estes não se
combinam com os demais elementos em condições normais.
A família II representa os metais alcalinoterrosos, que
comportam 2 elétrons na sua última camada eletrônica.
Todos os metais são sólidos, conduzem eletricidade e são
maleáveis à temperatura ambiente.
Os não-metais têm tendência a receber elétrons, se
transformando em ânions.
Os Calcogênios tornam-se estáveis quando recebem dois
elétrons completando seu octeto.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a)
b)
c)
d)
e)
I, II, III e IV
I, II, III e V
II, III, IV e V
I, II, IV e V
I, III, IV e V
Questão 20 - (FUVEST SP)
Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na tabela
periódica.
Assinale a alternativa correta a respeito do ródio.
a)
b)
c)
d)
e)
Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co).
Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr),
característica do 5º período.
É um elemento não metálico.
É uma substância gasosa à temperatura ambiente.
É uma substância boa condutora de eletricidade.
Questão 21 - (UFPEL RS)
O excesso de radicais livres no organismo é prejudicial à saúde.
Para tentar evitar isso, nossas células apresentam um sistema
antioxidante enzimático. Uma das principais enzimas desse sistema
depende de um elemento denominado de X. Sabendo-se que o
ânion X–2 tem a seguinte distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
É correto afirmar que o elemento X
a)
b)
é um gás nobre do 4º período da classificação periódica dos
elementos químicos.
é um metal alcalino terroso do 5º período da classificação
periódica dos elementos químicos.
c)
d)
e)
é um metal de transição.
tem 8 elétrons na última camada.
é um calcogênio do 4º período da classificação periódica dos
elementos químicos.