1.º ano (todos) – Revisão – Química – Prof. Ricardo Frazão

1.º ano (todos) – Revisão – Química – Prof. Ricardo Frazão
REVISÃO – AVALIAÇÃO GLOBAL
1. (UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha e indique aquelas que
envolvem transformações químicas.
1) Aquecer uma panela de alumínio.
2) Acender um fósforo.
3) Ferver água.
4) Queimar açúcar para fazer caramelo.
5) Fazer gelo.
a) 1, 3 e 4
b) 2 e 4
c) 1, 3 e 5
d) 3 e 5
e) 2 e 3
2. (Ufes) Em um sistema, bem misturado, constituído de areia, sal, açúcar, água e gasolina, o número de
fases é:
a) 2
d)5
b) 3
e) 6
c) 4
3. (Ufes) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. O número de fases em cada
um é, respectivamente:
a) 3, 2 e 4
b) 3, 3 e 4
c) 2, 2 e 4
d) 3, 2 e 5
e) 3, 3 e 6
4. (UCDB-MS) Uma substância sólida é aquecida continuamente. O gráfico a seguir mostra a variação da
temperatura (ordenada) com o tempo (abscissa):
O ponto de fusão, o ponto de ebulição e o tempo durante o qual a substância permanece no estado líquido
são, respectivamente:
a) 150, 65 e 5
d) 65, 150 e 5
b) 65, 150 e 25
e) 65, 150 e 10
c) 150, 65 e 25
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5. (Ceeteps-SP) O esquema abaixo representa a técnica, usada comumente em navios, para dessalinizar a
água do mar.
Trata-se da:
a) evaporação
b) condensação
c) destilação
d) sifonação
e) filtração
6. (Vunesp) Um sistema heterogêneo, S, é constituído por uma solução colorida e um sólido branco. O
sistema foi submetido ao seguinte esquema de separação:
Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1 atmosfera, verifica-se que sua temperatura de
ebulição variou entre 80 e 100 °C. Indique qual das seguintes afirmações é correta.
a) A operação I é uma destilação simples.
b) A operação II é uma decantação.
c) O líquido colorido Y é uma substância pura.
d) O líquido incolor W é uma substância pura.
e) O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4 componentes.
7. (PUC-MG) Observe atentamente os processos cotidianos abaixo:
I. a secagem da roupa no varal;
II. a fabricação caseira de pães;
III. a filtração da água pela vela do filtro;
IV. o avermelhamento da palha de aço umedecida;
V. a formação da chama do fogão, a partir do gás de cozinha.
Constituem fenômenos químicos:
a) II e V apenas
d) I, II e III apenas
b) II, IV e V apenas
e) I, II, III, IV e V
c) I, III e IV apenas
8. (Ufac) Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, podemos afirmar que:
a) todas são substâncias simples.
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b) somente O2, H2 e O3 são substâncias simples.
c) todas são substâncias compostas.
d) somente CO2, CaO e S8 são substâncias compostas.
e) as substâncias O2, H2 Pb, O3 e S8 são simples.
9. (Mackenzie-SP) O número de elementos, de átomos, de substâncias e de moléculas representados no
sistema
é, respectivamente:
a) 4, 12, 4 e 5
b) 9, 4, 5 e 4
c) 5, 5, 5 e 5
d) 4, 3, 3 e 2
e) 12, 5, 4 e 4
10. (UNIFOR-CE) Os átomos:
I. diferem de elemento para elemento;
II. são as unidades envolvidas nas transformações químicas;
III. são indivisíveis;
IV. consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons.
Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente:
a) I
b) I e II
c) III e IV
d) II, III e IV
e) I, II e III
11. (ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo
do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade
uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
12. O modelo atômico de Dalton é utilizado nos dias de hoje para explicar alguns processos ou fenômenos.
Assinale a alternativa que pode ser explicada por esse modelo.
a) Excitação eletrônica.
b) Lei da Conservação das Massas.
c) Orbital molecular.
d) Ligação tônica.
e) Solubilidade.
13. (PUC-RS) No modelo atômico atual, os elétrons:
a) são partículas que estão mergulhadas em uma massa homogênea de carga positiva.
b) ocupam níveis definidos de energia.
c) giram ao redor do núcleo em órbitas circulares ou elípticas.
d) têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
e) podem ter a sua posição e velocidade determinadas em um dado instante.
14. (PUC-RS) Dados modelos atômicos:
1. Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.
2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.
3. Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron.
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4. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.
5. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.
A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é
a) 2 - 4 - 1 - 3 - 5
b) 2 - 4 - 5 - 1 - 3
c) 3 - 1 - 5 - 4 - 2
d) 4 - 1 - 5 - 3 - 2
e) 4 - 5 - 2 - 1 – 3
15. (UFRGS-RS) Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais e
diferentes metais às misturas explosivas.
Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto que para a cor vermelha, utiliza-se o
estrôncio. A emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se:
a) aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao
retornarem para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica.
b) às propriedades radioativas destes átomos metálicos.
c) aos átomos desses metais que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz
visível.
d) à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos.
e) aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos.
16. (UEL-PR) Considere as afirmações a seguir:
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II. Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.
III. 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número
atômico 35.
IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, somente:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
17. (UFMG-MG) Considere os níveis de energia e as excitações que podem ocorrer com o elétron mais
externo do átomo de lítio.
O número máximo de linhas de absorção é
a) 5.
b) 6.
c) 9.
d) 10.
e) 14.
18. (FMTM-MG) Sobre tabela periódica, um estudante formulou as proposições abaixo.
I. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas.
II. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
III. Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como gás nobre.
IV. Na tabela periódica atual, os elementos estão ordenados em ordem crescente de massa atômica.
São corretas apenas as afirmações:
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a) I e II
b) II e III
c) I e III
d) II e IV
e) III e IV
19. (CEFET-PR) Os elementos químicos são divididos em elementos representativos, elementos de
transição e gases nobres. Assinale a alternativa correta que representa a seguinte sequência: Transição,
Gases Nobres e Representativos.
a) A, B, C
b) B, A, C
c) B, C, A
d) C, A, B
e) C, B, A
20. (UFS-SE) Na classificação periódica, o elemento químico com o 3º nível energético incompleto e dois
elétrons no 4° nível está localizado:
a) na família dos gases nobres.
b) numa das famílias dos elementos representativos.
c) no subgrupo dos elementos de transição.
d) na série dos lantanídeos.
e) na série dos actinídeos.
21. (UFSM-RS) Assinale a alternativa que completa, corretamente, as lacunas da frase abaixo.
O elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 pertence ao grupo
___________e é classificado como elemento ______________.
a) V A (15), de transição
b) V A (15), representativo
c) V B (5), de transição
d) VII A (17), representativo
e) VI A (16), representativo
22. (UDESC-SC) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s 2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p3 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes
elementos são:
a) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A,
enquanto e elemento Y pertence à família I A.
b) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A,
enquanto e elemento Y pertence à família I A.
c) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
d) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro período respectivamente. Quanto à família os dois
elementos pertencem à família IV A.
e) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.
23. (EFOA-MG) Considere as afirmativas abaixo:
I. A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no
estado gasoso.
II. A primeira energia de ionização do sódio é maior do que a do magnésio.
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III. Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico, sempre cresce com o número atômico.
IV. A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior que a primeira.
São afirmativas corretas:
a) II e III.
b) II e IV.
c) I, II, III e IV.
d) I e IV.
e) I e II.
24. (ITA-SP) Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental:
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
II. 1s2 2s2 2p6 3s2
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
É errado afirmar que:
a) dentre os átomos anteriores, o átomo I tem o maior potencial de ionização.
b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg2+.
c) Dentre os átomos anteriores, o átomo III tem a maior afinidade eletrônica.
d) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com a liberação de energia.
e) O átomo IV é o mais eletronegativo.
24. (UEPG-PR) Com base na tabela periódica a seguir, em que as letras representam elementos químicos,
assinale o que for correto.
(01) A, B, C, D e E são metais.
(02) G e H apresentam elevada eletronegatividade.
(04) O elétron mais energético de E está no subnível 5p1.
(08) C apresenta alta densidade.
(16) F possui 4 elétrons na camada de valência.
Soma das alternativas corretas ( )
25. (PUC-RJ) Considere as afirmações sobre elementos do grupo 1 da Tabela Periódica:
I- São chamados metais alcalinos.
II- Seus raios atômicos crescem com o número atômico.
III- Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico.
IV- Seu caráter metálico aumenta com o número atômico.
Dentre as afirmações, são verdadeiras:
a) I e II.
b) III e IV.
c) I, II e IV.
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.