Teste de Química (Valor: 1,5 ponto)

CORPO DE BOMBEIRO MILITAR DO DISTRITO FEDERAL
DIRETORIA DE ENSINO E INSTRUÇÃO
CENTRO DE ASSISTÊNCIA AO ENSINO/CMDPII
COORDENAÇÃO DE CFB
NOTA
Aluno(a):..................................................................................Nº:....................
Série: 9º ano Turma:
“......”
Data:................/.................../........... 1,5 pontos
Professor: ........................................................................................................
Teste de Química
(Valor: 1,5 ponto)
Leia atentamente os seguintes comandos para a realização da prova:
1) A prova deverá ser respondida a caneta azul ou preta; Provas realizadas a lápis perdem o direito a
revisão.
2) Não será permitido o uso de corretivo (Liquid Paper ou similar);
3) Questões rasuradas serão automaticamente anuladas;
4) Material individual necessário: Caneta, régua, borracha, apontador e lápis. Não será permitido o
empréstimo de tais materiais;
5) Observe atentamente os comandos das questões, em caso de dúvida pergunte somente ao professor;
6) Atenção redobrada e tranqüilidade são fortes aliadas para a realização de uma boa prova.
1) Um determinado átomo A é isóbaro de um outro átomo B que possui número atômico
igual a 7. O átomo A também é isótopo de um átomo C que possui número atômico igual
a 6. Sabendo que o átomo B possui 7 nêutrons e que o átomo C possui 6 nêutrons,
determine os números de massa dos átomos A, B e C. Apresente a resolução. (Valor 0,3)
6
A
14
7
B 14
6
C 12
Texto 1
Os átomos dos diferentes elementos apresentam comportamentos químicos diferenciados
entre si. Esta diferença no comportamento químico dos átomos está relacionada intimamente
com a quantidade elétrons presentes nas respectivas eletrosferas e como estes elétrons se
apresentam distribuídos. Segundo o modelo atômico de Rutherford-Böhr os elétrons estão
distribuídos em torno do átomo em níveis ou camadas eletrônicas. Tais níveis apresentam
quantidades diferentes de energia de tal forma que, à medida que estas camadas se distanciam
do núcleo atômico a sua energia aumenta. Este modelo prevê ainda a existência de subníveis de
energia (níveis intermediários de energia entre uma camada e outra). Nem sempre a camada
mais distante do núcleo será a mais energética. Existem átomos que apresentam um
comportamento diferente do previsto pela teoria de Rutherford-Böhr. O cientista norte
americano Linus Pauling apresentou uma solução teórica para este fenômeno. Ele elaborou um
diagrama que nos permite estabelecer, levando em consideração as camadas eletrônicas e os
subníveis de energia, a ordem energética com que os elétrons são distribuídos nas eletrosferas
dos átomos (Diagrama de Linus Pauling).
Com base no texto e nos conhecimentos relacionados ao tema responda as questões 2 e 3.
2) Construa o diagrama de Linus Pauling. (Valor 0,3)
3) Com relação aos átomos dos elementos químicos apresentados abaixo, quantos elétrons
cada um deles apresentam em suas respectivas camadas de valência? Dica: Utilize o
diagrama construído na questão anterior. (Valor 0,3)
a)
17Cl
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
b)
8O
1s2 2s2 2p4
c)
20Ca
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Texto 2
Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança,
mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleyev foi o primeiro a conseguir enunciar
cientificamente a lei que diz que as propriedades físicas e químicas dos elementos são em função
periódica da massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química
em 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos. Em 1913,
através do trabalho do físico inglês Henry G. J. Moseley, que mediu as freqüências de linhas
espectrais específicas de raios X de um número de 40 elementos contra a carga do núcleo (Z),
pôde-se identificar algumas inversões na ordem correta da tabela periódica, sendo, portanto, o
primeiro dos trabalhos experimentais a ratificar o modelo atômico de Bohr. O trabalho de
Moseley serviu para dirimir um erro em que a Química se encontrava na época por
desconhecimento: até então os elementos eram ordenados pela massa atômica e não pelo
número atômico. A tabela moderna é ordenada segundo o número atômico, propriedade nãoperiódica, baseada nos trabalhos de Moseley.
Com base no texto e nos conhecimentos relacionados ao tema responda as questões 4 e 5.
4) Um elemento da família dos calcogênios (família 16) encontra-se no 3º período da tabela
periódica. Apresente a distribuição eletrônica para um átomo do referido elemento.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
5) O cálcio é um elemento pertencente a família dos metais alcalinos terrosos (família 2) e
encontra-se no 4º período da tabela periódica. Sabendo que a configuração mais estável
para um átomo deste elemento é na forma do cátion Ca2+, apresente a distribuição
eletrônica para este íon.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6