15/09/2015 química geral - Pré

Aluno(a) :______________________________________________________________
Prof:
KAKÁ
.
CIÊNCIAS DA
NATUREZA E SUAS
TECNOLOGIAS
LISTA EM
SALA
QUÍMICA GERAL
No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e estrutura atômica,
o aluno comentou com o professor a respeito da imagem recebida, relacionando-a
De onde vem o mundo? De onde vem o universo? Tudo o que existe tem que ter com o assunto que estava sendo trabalhado, conforme mostra a foto.
um começo. Portanto, em algum momento, o universo também tinha de ter surgido
a partir de uma outra coisa. Mas, se o universo de repente tivesse surgido de
alguma outra coisa, então essa outra coisa também devia ter surgido de alguma
outra coisa algum dia. Sofia entendeu que só tinha transferido o problema de
lugar. Afinal de contas, algum dia, alguma coisa tinha de ter surgido do nada.
Existe uma substância básica a partir da qual tudo é feito? A grande questão para
os primeiros filósofos não era saber como tudo surgiu do nada. O que os instigava
era saber como a água podia se transformar em peixes vivos, ou como a terra sem
vida podia se transformar em árvores frondosas ou flores multicoloridas.
(Adaptado de: GAARDER, J. O Mundo de Sofia.
Trad. de João Azenha Jr. São Paulo: Companhia das Letras, 1995. p.43-44.)
TEXTO: 1 - Comum à questão: 1
01 - (UEL PR)
Gaarder discute a questão da existência de uma “substância básica”, a partir da
qual tudo é feito.
Considerando o átomo como “substância básica”, atribua V (verdadeiro) ou F
(falso) às afirmativas a seguir.
( )De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por
duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
(
)Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma esfera
carregada positivamente, na qual estariam incrustados os elétrons, com carga
negativa.
( )No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa era
resultado da sua aproximação com cargas negativas presentes no núcleo do átomo.
( )Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em (http://weheartit.com. Adaptado.)
um átomo neutro, o número de prótons deve ser superior ao de elétrons.
( )Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar o mesmo
número atômico.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
a)V, V, F, F, V.
c)V, F, F, V, F.
e)F, F, F, V, V.
b)V, F, V, F, V.
d)F, V, V, V, F.
a)Dalton e Bohr.
c)Thompson e Dalton.
b)Bohr e Sommerfeld.
d)Rutherford e Thompson.
04 - (UEA AM) O aluno comentou corretamente que o modelo atômico mais
adequado para explicar a emissão de cores de alguns elementos indicados na figura
02 - (UEG GO) Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em escala é o de
macroscópica podemos considerar que se o prédio central da Universidade
Estadual de Goiás, em Anápolis, fosse o núcleo do átomo de hidrogênio, a sua a)Rutherford-Bohr.
b)Dalton.
c)Proust.
eletrosfera pode estar a aproximadamente 1000 km. Dessa forma, o modelo d)Rutherford.
e)Thomson.
atômico para matéria é uma imensidão de vácuo com altas forças de interação.
Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a presença de 05 - (UECE) Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que
eletrosfera é coerente com os modelos atômicos de
chegou Rutherford durante a experiência sobre a estrutura da matéria.
I.O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II.O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III.O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.
03 - (UFPR) As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao longo da história. Até IV.As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia.
o início do século XIX, não se tinha um modelo claro da constituição da matéria. V.A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do
De lá até a atualidade, a ideia de como a matéria é constituída sofreu diversas átomo.
modificações, como se pode observar no modelo atômico de Bohr, que manteve
paradigmas conceituais sobre a constituição da matéria, mas também inseriu novos No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de
conceitos surgidos no início do século XX.
Rutherford o que se afirma em
No modelo atômico de Bohr:
1.O elétron circula em órbita com raio definido.
2.O elétron é descrito por uma função de onda.
3.Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números quânticos.
4.Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma porção
ínfima do espaço.
a)I, II, III, IV e V.
c)III, IV e V apenas.
b)I, II e III apenas.
d)I, II e V apenas.
06 - (IFGO) Em 1803, John Dalton propôs um modelo para explicar o
comportamento do átomo, conhecido por alguns como o “Modelo da Bola de
Bilhar”. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as
seguintes afirmações:
Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de Bohr:
I.Para Dalton, o átomo não pode ser representado como uma esfera rígida.
II.Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um
a)1 e 2 apenas.
b)2 e 3 apenas.
c)2, 3 e 4 apenas.
mesmo elemento são idênticos em todas as suas características.
d)1 e 4 apenas.
e)1, 3 e 4 apenas.
III.Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos
unidos em uma razão fixa.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 4
IV.As transformações químicas consistem de combinação, separação, rearranjo ou
destruição dos átomos.
Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando fogos de V.Este modelo é ainda bastante utilizado para o entendimento do comportamento
artifícios.
dos gases ideais.
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TEXTO: 3 - Comum à questão: 13
Estão corretas:
A Química do dia-a-dia
a)I, II e IV.
d)I, III e IV.
b)II, III e V.
e)II, III e IV.
c)II e III.
07 - (FM Petrópolis RJ) O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o
ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por
longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias
formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais
vítimas.
Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb +2) possui
os elétrons mais energéticos no subnível
a)6p2
d)5d10
b)6s2
e)4f14
c)6p4
08 - (PUC RJ) Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte
distribuição de elétrons em subníveis e níveis, em torno do núcleo:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é:
a)terceiro período, grupo 9 ou 8B.
c)quarto período, grupo 10 ou 7B.
e)quinto período, grupo 15 ou 5A.
b)quarto período, grupo 13 ou 13A.
d)quinto período, grupo 13 ou 3A.
a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
c)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
e)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
d)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
O dia mal começou e a Química já está presente em nossas vidas. Ao encher
nossos pulmões de ar, estamos alimentando o nosso organismo com oxigênio (O2)
presente nessa mistura gasosa. Apesar de não ser o gás mais abundante no ar, é
essencial à manutenção da vida dos seres vivos.
A água mineral que consumimos é outra substância primordial para os seres
humanos. A prova disso é que 75% do planeta é constituído de água e cerca de
70% de nosso corpo também.
Ao fazer a higiene bucal, usamos cremes dentais. Estes contêm, em sua
composição, citrato (Na3C6H5O7) de sódio e fluoreto de sódio (NaF), entre outros
componentes.
No banho, os sabonetes utilizados são obtidos através de uma reação química,
denominada reação de saponificação, entre uma gordura e o hidróxido de sódio
(NaOH). Para deixar o produto mais agradável, são usadas ainda substâncias
emolientes, hidratantes, corantes e essências.
Para a nossa locomoção diária, utilizamos os meios de transporte, como por
exemplo: o carro, ônibus e metrô. Os combustíveis mais utilizados são o álcool
etílico (C2H5OH) ou a gasolina (constituída por uma mistura de hidrocarbonetos,
em que predomina o octano C8H18).
13 - (IFSP) Com relação ao elemento sódio (11Na23), presente nos cremes dentais,
é correto afirmar que
a)possui 11prótons, 11 elétrons e 23 nêutrons.
b)sua distribuição eletrônica em subníveis de energia é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10.
c)nas ligações iônicas forma um ânion de número de oxidação + 1.
09 - (UNIFICADO RJ) O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo o d)por ser um metal, estabelece ligações com ametais por covalência.
mundo. Foram identificados artefatos de ferro produzidos em torno de 4000 a 3500 e)está localizado no grupo 1 (família dos metais alcalinos) da classificação
a.C. Nos dias atuais, o ferro pode ser obtido por intermédio da redução de óxidos periódica dos elementos.
ou hidróxidos, por um fluxo gasoso de hidrogênio molecular (H2) ou monóxido de
carbono. O Brasil é atualmente o segundo maior produtor mundial de minério de 14 - (UERJ) Com base no número de partículas subatômicas que compõem um
ferro. Na natureza, o ferro ocorre, principalmente, em compostos, tais como: átomo, as seguintes grandezas podem ser definidas:
hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4), siderita (FeCO3), limonita (Fe2O3.H2O) e
pirita (FeS2), sendo a hematita o seu principal mineral. Assim, segundo o diagrama
Grandeza
Símbolo
de Linus Pauling, a distribuição eletrônica para o íon ferro (+3), nesse mineral, é
número atômico
Z
representada da seguinte maneira:
número de massa
número de nêutrons
número de elétrons
A
N
E
10 - (UFPR) Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genéricos X
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: 16O, 17O e 18O.
e Y:
No estado fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas
das grandezas apresentadas.
X tem número de massa igual a 40;
Os símbolos dessas duas grandezas são:
X é isóbaro de Y;
Y tem número de nêutrons igual a 20.
a)Z e A
b)E e N
c)Z e E
d)N e A
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número atômico e a
15 - (IFGO) Observe o cartum a seguir.
configuração eletrônica para o cátion bivalente de Y.
a)20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
b)18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
c)20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2.
d)20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
e)18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
11 - (UDESC SC) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte
conjunto de números quânticos: n = 3;  = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se
que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a
+1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
É correto afirmar que:
a)15
b)14
c)13
d)17
e)16
12 - (UECE) No seu livro Oppenheimer e a bomba atômica em 90 minutos,
afirma Paul Strathern: “Heinsenberg e Schrödinger logo passaram a se olhar
como aqueles que sustentam teorias opostas em outros campos – da religião à
administração do futebol. Heinsenberg chamou a teoria de Schrödinger de
‘repugnante’, enquanto Schrödinger reputava a teoria de Heinsenberg ‘repulsiva
e deprimente”.
As teorias de Heinsenberg e Schrödinger são, respectivamente,
a)princípio da exclusão e regra da máxima multiplicidade.
b)princípio da incerteza e equação ondulatória.
c)regra da máxima multiplicidade e equação ondulatória.
d)princípio da incerteza e princípio da exclusão.
a)os átomos são partículas neutras, constituídas de um núcleo que comporta
elétrons (partículas com carga positiva) e nêutrons (partículas sem carga), e uma
eletrosfera, composta por prótons (partículas com carga negativa).
b)átomos podem ganhar ou perder elétrons durante uma reação química, formando
íons negativos, conhecidos como cátions, ou íons positivos, conhecidos como
ânions.
c)átomos podem ganhar ou perder prótons ou elétrons durante uma reação
química, formando íons negativos, conhecidos como ânions, ou íons positivos,
conhecidos como cátions.
d)átomos podem ganhar ou perder prótons durante uma reação química, formando
íons negativos, conhecidos como cátions, ou íons positivos, conhecidos como
ânions.
e)o átomo é a menor estrutura de um elemento e apresenta suas propriedades
físicas e químicas.
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16 - (PUC GO)
Prefácio
Quem fez esta manhã, quem penetrou
À noite os labirintos do tesouro,
Quem fez esta manhã predestinou
Seus temas a paráfrases do touro,
As traduções do cisne: fê-la para
Abandonar-se a mitos essenciais,
Desflorada por ímpetos de rara
Metamorfose alada, onde jamais
Se exaure o deus que muda, que transvive.
Quem fez esta manhã fê-la por ser
Um raio a fecundá-la, não por lívida
Ausência sem pecado e fê-la ter
Em si princípio e fim: ter entre aurora
E meio-dia um homem e sua hora.
I.A família XVIII representa os gases nobres, e estes não se combinam com os
demais elementos em condições normais.
(FAUSTINO,
Mário.
O
homem
e
sua
hora. II.A família II representa os metais alcalinoterrosos, que comportam 2 elétrons na
sua última camada eletrônica.
São Paulo: Companhia das Letras, 2009, p. 61.)
III.Todos os metais são sólidos, conduzem eletricidade e são maleáveis à
No texto, o autor cita a passagem: “À noite os labirintos do tesouro”. A palavra temperatura ambiente.
tesouro é frequenteme
IV.Os não-metais têm tendência a receber elétrons, se transformando em ânions.
V.Os Calcogênios tornam-se estáveis quando recebem dois elétrons completando
nte usada como sinônimo de riquezas, tais como metais e pedras preciosas. Dentre seu octeto.
as pedras preciosas, podemos destacar as turmalinas, que são definidas como
soluções sólidas de silicatos de boro complexos, cuja fórmula geral é A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
XY3Z6(O,OH)3(OH,F,O)(BO3)3[T6O18], em que:
X = Na, Ca, K;
a)I, II, III e IV
b)I, II, III e V
c)II, III, IV e V
Y = Al, Li, Mg, Fe2+, Fe3+, Mn, Cr3+, V3+, Ti4+;
d)I, II, IV e V
e)I, III, IV e V
3+
3+
3+
Z = Al, Fe , Cr , V , Mg; B = B(boro), e
T = Si, Al.
20 - (FUVEST SP) Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na tabela
(Fonte: GARDA, Gianna Maria et al. Composição química da turmalina de turmalinitos estratiformes da mina
periódica.
de passagem de Mariana, sudeste do Quadrilátero Ferrífero (MG). Geol. USP, Sér. cient., São Paulo, v. 9, n.
2, jun. 2009. Disponível em <http://ppegeo.igc.usp.br/scielo. php?script=sci_arttext&pid=S1519874X2009000200001 &lng=pt&nrm=iso>. Acesso em: 7 ago. 2014.)
Considere os elementos apresentados acima e assinale a alternativa verdadeira:
a)Os elementos correspondentes a Y são todos metais de transição, exceto o Mg,
que é alcalino terroso.
b)Os elementos correspondentes a X possuem como característica comum a sua
camada de valência com um elétron, quando no estado fundamental.
c)O c romo, n o e stado d e o xidação a presentado representa menor toxicidade,
diferentemente do Cr6+, que é bastante tóxico.
d)Os metais apresentados em T, são de grande importância industrial, devido a sua
aplicação em estruturas (Al) e na indústria eletrônica (Si).
17 - (Unievangélica GO) Os sais minerais na alimentação são extremamente
importantes no metabolismo celular devido à sua representatividade na massa
corporal, que é cerca de 4% a 5%. Por exemplo, um homem de 70,0 kg possui
aproximadamente 2,8 kg de sais minerais. Esses sais podem ser assim distribuídos:
50% de cálcio, 25% de fósforo e os outros 25% de magnésio, sódio, cloro, lítio,
potássio, enxofre, ferro, zinco, cobre, iodo, manganês e outros.
Enciclopédia Conhecer 2000. Nova Cultural, 1995. (Adaptado).
Dentre os metais citados que estão contidos nos sais minerais, verifica-se que
a)o sódio, o magnésio, o potássio e o cálcio são classificados como metais
alcalinos.
b)o cálcio e o fósforo constituem a maior parte da massa corporal do ser humano.
c)o ferro, o zinco, o cobre e o iodo são metais de transição.
d)o lítio é o metal alcalino de menor massa atômica.
Assinale a alternativa correta a respeito do ródio.
a)Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co).
b)Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), característica do 5º
período.
c)É um elemento não metálico.
d)É uma substância gasosa à temperatura ambiente.
e)É uma substância boa condutora de eletricidade.
21 - (UFPEL RS) O excesso de radicais livres no organismo é prejudicial à saúde.
Para tentar evitar isso, nossas células apresentam um sistema antioxidante
enzimático. Uma das principais enzimas desse sistema depende de um elemento
denominado de X. Sabendo-se que o ânion X–2 tem a seguinte distribuição
eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
18 - (IFGO) Suponhamos que um novo elemento químico tenha sido descoberto e É correto afirmar que o elemento X
que ele possui as seguintes características:
a)é um gás nobre do 4º período da classificação periódica dos elementos químicos.
b)é um metal alcalino terroso do 5º período da classificação periódica dos
subnível d incompleto;
elementos químicos.
é colorido;
c)é um metal de transição.
é paramagnético.
d)tem 8 elétrons na última camada.
e)é um calcogênio do 4º período da classificação periódica dos elementos
Este novo elemento seria adicionado à família dos:
químicos.
a)Halogênios
c)Calcogênios
e)Metais Alcalinos Terrosos
b)Metais de Transição
d)Metais Alcalinos
19 - (UEPA) A tabela periódica representada na figura abaixo foi uma das maiores
criações do homem para comunicação e padronização científica. Sobre a tabela
periódica, onde estão representados todos os elementos químicos que compõem a
matéria, são feitas as afirmações abaixo:
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