Equilíbrio

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ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL FREDERICO GUILHERME SCHMIDT
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Lista de exercícios 2° ANO Cinética/Equilíbrio/Eletroquímica
PROFESSORA: Águeda Costa
Cinética
01- A água atua com maior intensidade (maior rapidez de reação) sobre o ferro quando ela
a) está quente e o ferro, em barras, está à temperatura ambiente.
b) é vapor e o ferro, em limalha, está aquecido.
c) está fria e o ferro, em barras, está frio.
d) é sólida e o ferro, em limalha, está aquecido.
e) é vapor e o ferro, em limalha, está à temperatura ambiente.
02- Muitas das reações químicas que ocorrem no nosso organismo, nas indústrias químicas e na atmosfera
são afetadas por certos catalisadores. Por exemplo, no homem, as enzimas são os catalisadores das
reações bioquímicas. A função destes nas reações químicas é:
a) diminuir a energia de ativação da reação.
b) tornar espontânea uma reação não espontânea.
c) deslocar o equilíbrio da reação.
d) diminuir a entalpia total de uma reação.
03 - Um prego de ferro foi colocado em uma solução aquosa ácida e aconteceu a reação representada pela
equação:Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o experimento fazendo o seguinte:
I. aquecer a solução de ácido
II. usar solução de ácido mais diluída
III. triturar o prego
A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza
a) I b) II c) III d) I e II e) I e III
04 - Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão entre espécies
potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de energia no
momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem devem suplantar para produzir os
produtos. Esse mínimo de energia denomina-se energia de:
a) reação. b) ativação. c) dissociação. d) ionização. e) combustão
05 - No diagrama a seguir estão representados os caminho de uma reação na presença e na ausência de
um catalisador. Com base neste diagrama, é correto afirmar que:
a) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.
b) Se a reação se processar pelo caminho II, ela será, mais rápida.
c) A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de ΔH.
d) O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.
e) A adição do catalisador transforma a
reação endotérmica em exotérmica.
06 - Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente, usado no
combate à azia, é colocado: a) inteiro, em água que está à temperatura de 6°C. b) pulverizado, em água
que está à temperatura de 45°C. c) inteiro, em água que está à temperatura de 45°C. d) pulverizado, em
água que está à temperatura de 6°C. e) inteiro, em água que está à temperatura de 25°C.
07 - O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reação química reagentes→produtos),
onde se vêem destacados dois caminhos de reação: Após uma analise das entalpias dos reagentes, dos
produtos e dos valores a, b, c e d, podemos afirmar que:
a) reação é endotérmica e a presença do catalisador diminuiu o ΔH de a para b.
b) reação é endotérmica e a representa o ΔH com a presença do catalisador.
c) reação é exotérmica e a energia de ativação, sem a presença do catalisador, é representada por c.
d) presença do catalisador diminuiu o ΔH da reação representada por c.
e) presença do catalisador diminuiu a energia de ativação de a para b e mantém constante o ΔH da reação
representada por d.
Equilíbrio
08 - Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a partir
dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo, pode ser deslocado no sentido da formação do produto pelo
seguinte recurso:
H2 (g) + Cl2 (g)
2 HCl(g)
a) aumentando-se a pressão do sistema.
b) diminuindo-se a pressão do sistema.
c) diminuindo-se a pressão parcial de Cl2.
d) aumentando-se a pressão parcial de Cl2.
e) adicionando-se um catalisador ao meio reacional
09 - Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser
iguais.
10- . Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
11 - Escreva a equação de equilíbrio e cinética para as seguintes reações:
a) N2 + H2
b) HNO2
c) NH4OH
NH3
H+ + NO2NH4+ + OH-
12- No equilíbrio 2 NO + Cl2
2 NOCl, o aumento da concentração de NO provocará:
a) menor produção de NOCl
b) aumento da concentração de Cl2
c) deslocamento do equilíbrio para a esquerda
d) alteração da constante Keq
e) formação de maior número de moléculas NOCl
13 - O equilíbrio
2 CO(g) + O2(g)
2 CO2(g) + calor poderá ser deslocado para a direita efetuando-se:
a) o processo com catalisador apropriado.
b) uma diminuição da pressão.
c) um aumento da concentração de CO2.
d) um aquecimento do sistema.
e) um aumento da concentração de O2.
14 - Na alta atmosfera ou em laboratório, sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado por
meio da reação endotérmica:
3 O2
2 O3
a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio?
b) E o aumento da pressão?
15 - Num recipiente fechado é realizada a seguinte reação a temperatura constante:
SO2 + ½ O2
SO3
a) Sendo V1 a velocidade da reação direta e V2 a velocidade da reação inversa, qual a reação V1/V2
no equilíbrio?
b) Se o sistema for comprimido mecanicamente, ocasionando um aumento da pressão, o que
acontecerá com o número total de moléculas?
16 - A respeito da atividade catalítica do ferro na reação
Fe
N2 + 3 H 2
2 NH3 pode-se afirmar que ele:
a) altera o valor da constante de equilíbrio da reação.
b) altera as concentrações de N2, H2 e NH3 no equilíbrio.
c) não altera o tempo necessário para ser estabelecido o equilíbrio.
d) é consumido ao se processar a reação.
e) abaixa a energia de ativação para a formação do estado intermediário.
17 - Para a reação em equilíbrio PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g) diga qual é o efeito de cada um dos
seguintes fatores sobre o equilíbrio inicial:
a) adição de PCl3 b) remoção de Cl2 c) adição de catalisador d) diminuição do volume do recipiente
Eletroquímica
18 - Com base no diagrama da pilha:
Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0
E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões:
Ba0 → Ba2+ + 2e– E0 = –2,90 volt
Cu0 → Cu+1 + 1e– E0 = +0,52 volt
Qual a diferença de potencial da pilha:
a) + 2,38 volts. b) – 2,55 volts. c) + 3,42 volts. d) – 3,42 volts. e) – 2,38 volts.
19 - Pilhas são dispositivos nos quais energia química é convertida em energia elétrica, através de reações
de oxi-redução. Sendo dada a série eletroquímica em ordem crescente de reatividade como se segue: ouro,
prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês, analise as afirmativas abaixo.
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem;
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês;
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.
Dentre as afirmativas acima marque a opção correta:
a) apenas I é verdadeira;
d) II e III são verdadeiras;
b) apenas II é verdadeira;
e) apenas III.
c) I e II são verdadeiras;
20 - I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no
sentido indicado, em condições padrão.
I. Fe + Pb2+ → Fe+2 + Pb
II. Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições
padrão,
a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe.
b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+.
c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+.
d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb.
e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+.
21 - Considerando a pilha Mg0 / Mg2+ / Fe2+ / Fe0 e sabendo que o magnésio
cede elétrons espontaneamente para os íons Fe2+, é correto afirmar que:
a) o Mg0 é o oxidante.
b) o Fe 2+ se oxida.
c) o Fe0 é o anodo.
2+
d) a solução de Mg se diluirá.
e) o eletrodo positivo ou catodo terá a sua massa aumentada.
22 - Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa
de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.
Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são,
respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a
opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de
potencial (ddp) da pilha indicada na figura.
A) Cu > Ag > Cd; -0,74 V B) Cd > Cu > Ag; +0,74 V C) Ag > Cu > Cd; -0,06 V
D) Cd > Cu > Ag; +0,06 V E) Ag > Cd > Cu; -0,74 V
23 - Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:
a)
b)
c)
d)
e)
Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, determine:
As semi reações do anôdo e cátodo.
O sentido do fluxo de elétrons.
A reação espontânea da pilha.
A solução que ficará diluída e a que ficará concentrada. Justifique.
Qual a função da ponte salina?
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