OBS: Sua lista semanal deverá ser respondida em folha de papel

Ensino Médio – Unidade São Judas Tadeu
Professor (a):
Aluno (a):
Me. DIOGO LOPES
Série: 2ª
Data: ____/ ___/ 2015.
LISTA DE QUÍMICA I
OBS: Sua lista semanal deverá ser respondida em
folha de papel almaço, copiando a resposta certa
do exercício de forma completa e justificando a
escolha da alternativa.
1- A termodinâmica propõe para o cálculo de ∆G a equação ∆G = ∆H - T∆S, válida para pressão e
temperatura constantes. Em relação ao processo: H2O(l) → H2O(v) temos ∆H = 9713 cal/mol (1
atm) e ∆S = 26,04 cal/K. mol (1 atm). Determine a temperatura, em graus Celsius, a partir da qual, a
vaporização da água é espontânea nas condições ambientes (K = ºC + 273).
2- O processo de decomposição de peróxido de hidrogênio, H2O2, resulta na formação de água e
oxigênio. Em relação a esse processo considere que sejam feitas as seguintes afirmações:
I. Todas as moléculas de H2O2 são reduzidas.
II. Todas as moléculas de H2O2 são oxidadas.
III. A variação de energia livre de Gibbs é positiva.
IV. Metade das moléculas de H2O2 é reduzida e outra metade é oxidada.
Qual das opções abaixo se refere à(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) III e IV
3- Das alternativas abaixo, qual representa a mudança de estado físico que ocorre em consequência
do aumento da entropia do sistema?
a) CO2 (g) → CO2 (s)
b) CO2 (l) → CO2 (g)
c) CH3OH (l) → CH3OH (s)
d) CH3OH (g) → CH3OH (l)
e) H2O (g) → H2O (l)
4- Sabendo-se que na reação
C(grafite) +
2 H2(g) → CH4(g)
∆H < 0 e ∆S < 0
podemos afirmar que essa reação:
a) é espontânea, no caso de | ∆H | < | T ⋅ ∆S |.
b) é espontânea a qualquer temperatura.
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c) é espontânea, no caso de | ∆H | > | T ⋅ ∆S |.
d) é não-espontânea em qualquer temperatura.
e) está em equilíbrio em qualquer temperatura.
5- A energia livre de Gibbs (G) é uma grandeza termodinâmica, cuja variação (∆G ) corresponde à
máxima energia útil possível de ser retirada do sistema. Ela pode ser usada para prever a
espontaneidade ou não do processo, através da expressão ∆G = ∆H − T ⋅ ∆S , em que T ⋅ ∆S corresponde à
energia para organizar o processo e ∆H à variação de entalpia.
A uma mesma temperatura e pressão, têm-se os valores termodinâmicos a seguir para quatro
reações químicas.
Todas as reações são espontâneas, EXCETO a
a) II.
b) IV.
c) III.
d) I.
6- A equação a seguir representa a preparação da uréia a partir dos gases amônia e dióxido de
carbono, nas condições padrões, a 298 K:
2 NH 3 (g ) + CO 2 (g)
Os valores de
→
←
∆H º
NH 2 CONH 2 (aq) + H 2 O(l)
e
∆Sº
são –119,7 kJ e –0,356 kJ/K, respectivamente.
Em análise à equação, pode-se prever que, na preparação da uréia,
a) a transformação ou reação não deve ser espontânea.
b) a entropia do sistema, ou da reação, deve diminuir.
c) a variação da energia livre (∆G º ) deve ser positiva.
d) o consumo de NH3 favorece a produção de uréia.
7- A entalpia e a energia livre de Gibbs de combustão completa da grafite a 25ºC são,
respectivamente: –393,51 kJ/mol e –394,36 kJ/mol, enquanto que, para o diamante, os valores são,
respectivamente: –395,41 kJ/mol e –397,26 kJ/mol. Assim, pode-se afirmar que a 25ºC:
1. a entalpia de formação do CO2(g) é –393,51 kJ/mol
2. o diamante é uma substância mais estável que a grafite
3. a energia livre de Gibbs da conversão grafite → diamante é de +2,9 kJ/mol.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 1 e 2 apenas
d) 1 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3
8- Considere as supostas variações de entropia (∆S) nos processos abaixo:
I. cristalização do sal comum (∆S > 0)
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II. sublimação da naftalina (naftaleno) (∆S > 0)
III. mistura de água e álcool (∆S < 0)
fusão
IV. ferro (s) 
→ ferro (l) (∆S > 0)
compressão
V. ar  → ar comprimido (∆S < 0)
As variações de entropia indicadas nos processos que estão corretas são:
a) I, III e IV.
b) III, IV e V.
c) II, III e V.
d) I, II e IV.
e) II, IV e V.
9- A origem da entropia de um sistema está relacionada com a existência de estados (situações)
mais prováveis. Durante uma reação química é possível estimar a variação da entropia molar padrão
analisando a diferença entre a entropia dos produtos e dos reagentes.
Analise os processos a seguir:
I. oxidação de nitrogênio: N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)
II. fotossíntese da glicose: 6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g)
III. evaporação da água de roupas úmidas
IV. dissolução do sal: KNO3(s) → K+(aq) + NO3–(aq)
Ocorre aumento de entropia durante os processos
a) III e IV apenas.
b) III apenas.
c) I e II apenas.
d) II e III apenas.
e) I, II, III e IV.
10-A variação da energia livre de Gibbs (∆G) é uma função de estado termodinâmica que pode ser
utilizada para avaliar a espontaneidade de reações químicas. Ela é definida em função da variação
da entalpia (∆H) e da entropia (∆S) do sistema a dada temperatura T: ∆G = ∆H – T⋅∆S.
Considerando, hipoteticamente, a degradação dos compostos X e Y, e que ∆H e ∆S são
independentes da temperatura, constata-se que:
Dados: Composto X: ∆H0298K = 100 kJ e ∆S0298K = 150 J/K; Composto Y: ∆H0298K = 120 kJ e
∆S0298K = 300 J/K.
a) a decomposição de X é espontânea à temperatura de 298K.
b) acima de 400K a decomposição de Y passa a ser espontânea.
c) acima de 373K a decomposição de X passa a ser espontânea.
d) a decomposição de Y é espontânea à temperatura de 298K.
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