PR Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Gerência de Ensino e Pesquisa Prof. Sérgio Oldakoski
Aluno(a) Turma
APS:TERMODINÃMICA
Nas questões que envolvam cálculos, não coloque só a resposta, mostre de maneira clara e objetiva os desenvolvimentos efetuados. Lembre­se que esta atividade vale um ponto, não haverá interferência de minha parte na resolução das mesmas, é para ser entregue 23/10/2015 e este conteúdo não será cobrado na prova.
Sempre que necessitar use tabelas. 01. Enuncie as três leis da termodinâmica.
02. O que significa “reação química favorável aos produtos”?
03. Critique as seguintes afirmações:
a. A entropia aumenta em todas as reações favoráveis aos produtos.
b. Uma reação que tenha variação de energia livre negativa é favorável aos produtos e estes se formam rapidamente a partir dos reagentes.
c. Todas as reações favoráveis aos produtos são exotérmicas.
d. As reações endotérmicas nunca são favoráveis aos produtos.
04. Diga se cada afirmação seguinte é correta ou falsa. Reescreva as falsas tornando­as verdadeiras.
a. A entropia de uma substância aumenta quando se passa do estado líquido para o vapor, em qualquer temperatura.
b. Uma reação exotérmica é sempre favorável aos produtos.
c. As reações com ∆H0r e ∆S0r , ambas positivas não podem ser favoráveis aos produtos.
d. As reações com ∆G0r < 0 têm constante de equilíbrio maior do que 1.
e. Quando a constante de equilíbrio de uma reação for menor que 1, a variação ∆G0r da reação é menor do que 0.
05. A entalpia de vaporização do benzeno é 30,9kJ/mol no ponto de ebulição 80,10C. Calcule a variação de entropia do benzeno na transformação do benzeno líquido a benzeno vapor e na transformação inversa, de vapor a líquido , tudo a 80,10C.
06. O ingrediente ativo num antiácido bem conhecido é o CaCO3 ( também presente no giz e no calcário). Com os valores da entropia, que vc encontra numa tabela, calcular a variação de entropia na formação do carbonato de cálcio sólido a partir dos elementos. Use a grafite como estado padrão para o carbono. O sinal da variação da entropia é positivo ou negativo? Explique o aumento ou a diminuição da entropia na formação do composto em termos de noção sobre a desordem dos sistemas químicos.
07. Usando tabelas com valores de entalpia e de entropia, calcule a variação de energia livre padrão na formação do metano a 298K [C(grafite) + 2H2 (g) → CH4(g)].
08. Dada a reação: MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g). Analisando­a sob o ponto de vista quantitativo e termodinâmico, responda:
a. A reação é favorável aos produtos, na temperatura ambiente? b. A reação é impulsionada pela entalpia ou pela entropia?
c. Qual o valor de Kp a 250C?
d. Em que temperatura Kp = 1?
e.A elevação da temperatura faz a reação mais ou menos favorável aos produtos?