reação composto

Química Geral e Experimental II – 2ª P1
Propriedades coligativas, Gases e Termoquímica
Nome: ____________________________________ RA _______
Engenharia:  Ambiental
 Materiais
 Regime Normal
 Regime DP
Prof. Fabricio R. Sensato
Instruções:
04.Nov.2005
Dados
T(K) = 273 + T(oC)
R = 0,0820578 atmLmol-1K-1
Equação dos gases ideais:
pV = nRT
1m3 = 1000L
Teb = Keb × m
Tf = Kf × m
Keb(CCl4) =4,95 oC/m
Kf(H2O)=-1,86 oC/m
o
o
rH = Σ νfH (produtos) - Σ νfHo(reagentes)
fHo[CO2(g)] = -393,5 kJ/mol
fHo[H2O(g)] = -241,8 kJ/mol
fHo [C3H5(NO3)3] = -364 kJ/mol
Massas atômicas
H: 1,0079
O: 15,9996
N: 14,00674
Na: 22,9898
C: 12,0107
• Reprodução do Conselho de Faculdade 002/04 (Comunicação entre alunos com objetivos ilícitos, ou cola, sob
quais formas durante a realização de provas): Se a improbidade ocorrer em provas de aproveitamento anteriores à
última (P1 e P2), atribuir nota zero à respectiva prova e suspender o aluno de prestar a prova seguinte da mesma
disciplina.
(1) (1,0 ponto) O Hindenburg foi um dirigível cheio com hidrogênio que
explodiu em 1937. Se o Hindenburg comportasse 2,0  105 m3 de gás hidrogênio
a 23 oC e 1,0 atm, qual a massa de gás hidrogênio, H 2, que estaria presente?
• A avaliação tem duração de 90 min.
• Avaliação individual, sem consulta;
• É permitido o uso de calculadora (mas não é permitido o
uso de calculadoras contidas em celulares ou palmtops);
• Telefones celulares devem permanecer desligados
durante a realização da prova
• O empréstimo de qualquer material não é permitido;
• Todos os dados necessários para a resolução da prova
figuram na folha de questões;
• As questões devem ser resolvidas na própria folha de
questões. Se necessário, utilize o verso da folha de
questões;
• Não desate o maço que lhe foi entregue;
• Empregue o número correto de algarismos significativos;
• Resolução e respostas podem ser dadas a lápis ou caneta.
• Ao terminar a prova, deixe a sala sem qualquer alarde.
(2) (2,0 pontos) Os air bags de segurança em automóveis contêm gás nitrogênio
gerado pela decomposição rápida de azida de sódio NaN3:
2NaN3(s)  2Na(s) + 3N2(g)
Se um air bag tem um volume de 36 L e contém gás nitrogênio a uma pressão de 1,15
atm à temperatura de 26,0 oC, quantos gramas de NaN3 devem ser decompostos?
(3) (1,0 ponto) A nitroglicerina é um poderoso explosivo que ao detonar forma
quatro gases diferentes:
2C3H5(NO3)(l)  3N2(g) + 1/2O2(g) + 6CO2(g) + 5H2O(g)
Calcule a variação de entalpia na detonação de 10,0 g de nitroglicerina.
(4) (2,0 pontos) Considere a seguinte reação:
CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)
H = +90,7 kJ/mol
(a) O calor é absorvido ou liberado durante a reação? (b) Qual a quantidade de calor
transferido quando 1,60 kg de CH3OH(g) se decompõe pela reação a pressão
constante? (c) Para uma dada amostra de CH 3OH, a variação de entalpia na reação é
64,7 kJ. Quantos gramas de gás hidrogênio são produzidos? (d) Qual é o valor de H
para o sentido inverso da reação anterior? Quantos kilojoules de calor são liberados
quando 32,0 g de CO(g) reagem completamente com H 2(g) para formar CH3OH a
pressão constante.
.
(5) (2,0 pontos) Uma solução de um não-eletrólito não-volátil foi preparada
pela dissolução de 0,250 g da substância em 40,0 g de CCl 4. O ponto de
ebulição resultante foi 0,357 oC mais alto que o do solvente puro. Calcule a
massa molar do soluto.
(6) (2,0 pontos) A solução aquosa 0,00200 m do composto iônico Co(NH3)5(NO2)Cl
congela-se a -0,00732 oC. Em quantos mols de íons, 1 mol deste sal se dissocia na
dissolução?