Curso Militar

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Prof. Renan Borsoi Campos
Quimica
01) (MACK – SP)
Analisando a fila de reatividade dada
acima, pode-se afirmar que a reação que
não ocorrerá é:
a) AgNO3 + Cu Æ ________
b) HCℓ + Mg Æ ________
c) H2SO4 + Fe Æ ________
d) HNO3 + Zn Æ ________
e) ZnSO4 + Cu Æ ________
02) (UFRN) Nas cinco equações químicas
enumeradas abaixo, estão representadas
reações de simples troca, também
chamadas reações de deslocamento:
Analisando essas equações, com base na
ordem decrescente de reatividades
(eletropositividades) mostrada a seguir:
Mg > Aℓ > Zn > Fe > Ni > H > Sn > Cu >
Ag > Au ,
pode-se prever que devem ocorrer
espontaneamente apenas as reações de
número
a) 3, 4 e 5.
b) 2, 3 e 5.
c) 1, 2 e 3.
d) 1, 3 e 4.
e) 2, 3 e 4.
03) (PUCPR) Fazendo-se a classificação
das reações abaixo:
A ordem correta é:
a) Decomposição, simples troca, dupla
troca, adição.
b) Dupla troca, adição, simples troca,
análise.
c) Dupla troca, análise, deslocamento,
síntese.
d) Deslocamento, análise, dupla troca,
adição.
e) Dupla troca, decomposição, síntese,
simples troca.
04) (PUCPR) Dadas as reações:
Atualizada //2008
Representam, respectivamente, reações
de:
a) deslocamento, dupla-troca, análise e
síntese.
b) síntese, deslocamento, dupla-troca e
análise.
c) dupla-troca, simples-troca, análise e
síntese.
d) simples-troca, análise, síntese e duplatroca.
e) síntese, simples-troca, análise e duplatroca.
05) (UFPB) Os óxidos de silício, que
compreendem mais de 90% da crosta
terrestre, dependendo da proporção de
oxigênio e silício, podem ter as mais
diversas aplicações. Os silicones são
usados como lubrificantes; o amianto é
um
isolante
térmico;
as
zeólitas
(aluminossilicatos) são empregadas como
catalizadores,
agentes
secantes,
abrandadores da dureza da água etc.
As
equações,
abaixo,
representam
transformações
químicas,
envolvendo
dióxido de silício e aluminossilicatos:
I)
2KAℓSi3O8(s)+2H2O(ℓ)+CO2(g)Æ
K2CO3(aq)+Aℓ2Si2O5(OH)4(s)+ 4 SiO2(s)
II) SiCℓ4(ℓ) + 2 H2O(ℓ) Æ SiO2(s) + 4 HCℓ(aq)
III) CaO(s) + SiO2(s) Æ CaSiO3(s)
IV) Si(s) + 2 H2O(ℓ) Æ SiO2(s) + 2H2(g)
As reações representadas pelas equações
II, III e IV são classificadas,
respectivamente, como:
a) Dupla substituição, adição e
deslocamento.
b) Dupla troca, deslocamento e síntese.
c) Substituição, síntese e dupla troca.
d) Substituição, síntese e adição.
e) Simples troca, deslocamento e
substituição.
06) (UFLA – MG) O fosfato de cálcio,
Ca3(PO4)2, é um dos compostos utilizados
recentemente em pesquisas na obtenção
de cimento ortopédico. A reação entre o
óxido de cálcio com ácido fosfórico é uma
das formas de obtenção do Ca3(PO4)2.
Assinale a alternativa que representa a
reação química balanceada de obtenção
do fosfato de cálcio a partir de óxido de
cálcio e ácido fosfórico.
a) 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 Æ Ca3(PO4)2 + 6
H2O
b) 3 CaO + 2 H3PO3 Æ Ca3(PO4)2 + H2O +
2 H2
c) 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO3 Æ Ca3(PO4)2 + 4
H2O + 2 H2
d) 3 Ca2O + 4 H3PO4 Æ 2 Ca3(PO4)2 + 3
H2O + 3 H2
e) 3 CaO + 2 H3PO4 Æ Ca3(PO4)2 + 3 H2O
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e) 60 u e 200
07) (UFLA – MG) Apresentam-se abaixo
cinco reações químicas. Assinale a
alternativa que apresenta a classificação
incorreta.
I. P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
II. 2 F2 + 2 H2O → 4 HF + O2
III. 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2
IV. CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
V. 2 Aℓ + 3 H2SO4 → Aℓ2(SO4)3 + 3 H2
a) A reação II é uma reação de análise
ou decomposição.
b) A reação I é uma reação de síntese.
c) A reação IV é uma reação de dupla
troca.
d) A
reação
III
é
uma
reação
de
decomposição.
e) A
reação
V
é
uma
reação
de
deslocamento ou simples troca.
08) A equação Aℓ (OH)3 + H4SiO4 Æ
Aℓ4(SiO4)3 + H2O não está balanceada .
Balanceando-a com os menores inteiros
possíveis, a soma total dos coeficientes
estequiométricos é:
a)
b)
c)
d)
e)
18
19
20
04
08
09) Sobre a reação química
CaCℓ2 + K3PO4 Æ KCℓ + Ca3(PO4)2, é
correto afirmar que:
a)
A soma total dos coeficientes é
12.
b)
A soma dos coeficientes KCℓ +
Ca3(PO4)2 é 8.
c)
O coeficiente do Ca3(PO4)2 é 2.
d)
O coeficiente do K3PO4 é 3.
e)
Nda.
10)
(UEM
–
PR)
"Em
qualquer
transformação química, a massa total das
substâncias reagentes é igual à massa
total dos produtos". Essa é a lei de
a) Proust ou lei das proporções definidas.
b) Newton ou lei da conservação do
momento.
c) Dalton
ou lei
da ponderabilidade
atômica.
d) Galileu ou lei do isocronismo.
e) Lavoisier ou lei da conservação das
massas.
11) (UEG – GO) Suponha que um botijão
de gás de cozinha possua 13 kg de gás
butano (C4H10). A massa molecular do
butano e o número de mols de butano no
botijão são, respectivamente:
Dados: C = 12 u, H = 1 u
a) 58 u e 112,06
b) 56 u e 112,06
c) 58 u e 224,13
d) 56 u e 224,13
2
Atualizada //2008
12)
(UFG
–
GO)
O
corpo
humano
necessita diariamente de 12 mg de ferro.
Uma colher de feijão contém cerca de
-5
mol de ferro. Quantas colheres
4,28 x 10
de feijão, no mínimo, serão necessárias
para que se atinja a dose diária de ferro
no organismo? (Fe=56)
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
e) 9
13) (UEMG – MG) As melhores fontes de
vitamina
C
são
os
frutos
frescos,
particularmente as frutas cítricas, os
tomates e o pimentão verde. Um adulto
precisa
manter
uma
reserva
de
aproximadamente 1500 mg de vitamina C.
Porém, ele perde cerca de 4% dessa
reserva corporal diariamente. A tabela a
seguir traz informação sobre o teor de
vitamina C (mg de vitamina C/100g do
alimento) em alguns alimentos:
Assinale
a
alternativa
que
completa
corretamente o enunciado a seguir:
Se um adulto for escolher um desses
alimentos para repor a perda diária de
vitamina C, esse adulto precisará ingerir:
a) 500g de banana.
b) 400g de maçã.
c) 47g de laranja.
d) 100g de morango.
14) Assinale a alternativa que contém
número de mols e número de moléculas,
respectivamente,
em
22g
de
gás
carbônico.
Dados: CO2 = 44g/mol
a)
b)
c)
d)
e)
1mol e 22 moléculas
22 mol e 22 moléculas
23
moléculas
22 mol e 6,02 . 10
23
mol e 22 moléculas
6,02 . 10
0,5 mol e 3,01 . 1023 moléculas
15)
(UFLA
–
MG)
As
substâncias
relacionadas
abaixo
são
de
grande
utilidade como
fertilizantes na agricultura.
I. Uréia – CO(NH2)2
II. Sulfato de amônio – (NH4)2SO4
III. Nitrato de amônio – NH4NO3
Assinale
a
alternativa
em
que
o
percentual, em massa, de nitrogênio é
apresentado em ordem crescente. Dados:
N=14, H=1, S=32, C=12, O=16.
a) I < II < III
b) III < II < I
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c) II < I < III
d) I < III < II
e) II < III < I
16) (UFCG – PB) Algumas teorias da
Química foram estabelecidas no final do
século XVIII e início do século XIX. Suas
formulações se deveram a observações de
fenômenos experimentais após um grande
número
de
repetições
de
reações
químicas, nas quais eram pesados ou
medidos os volumes das substâncias que
participavam
dessas
reações.
A
reprodução de um desses experimentos
está representada no esquema abaixo.
a)
b)
c)
d)
e)
Somente
Somente
Somente
Somente
Somente
I.
II.
I e III.
II e IV.
III e I.
19) (UECE) Assinale a substância química
de menor massa molar: Dados: Na=23,
S=32, O=16 e K=19.
a) NaKS;
b) Na2SO3;
c) Na2SO4;
d) Na2S2O3;
e) Na2S2O8.
20) (IME – RJ) Uma fonte de vanádio é o
mineral
vanadinita,
cuja
fórmula
é
Pb5(VO4)3Cℓ. Determine: (dados: Pb= 207,
V=51, O=16, Cl=35,5).
a) a porcentagem em massa de vanádio
nesse mineral;
b) a massa em gramas de vanádio numa
24
átomos de
amostra que contém 2,4x10
cloro.
I. Em uma reação química, em sistema
fechado,
a
soma
das
massas
dos
reagentes é sempre igual à soma das
massas dos produtos da reação.
II.
Uma
substância,
independente
do
método de obtenção, apresenta os seus
elementos combinados em uma mesma
proporção constante em relação à massa.
III. A massa total de um sistema fechado
não varia, qualquer que seja a reação
química que venha ocorrer.
Em relação às afirmativas ao lado, a
alternativa correta é:
a) II e III
b) I e II
c) I e III
d) I
e) III
17) (PUC – PR) Qual a porcentagem mais
aproximada de fósforo e nitrogênio no
fosfato de amônio?
(Massas atômicas: H = 1, O = 16, P = 31,
+
3N = 14, NH4 , PO4 )
a) 29,5 e 10,1
b) 30,2 e 7,3
c) 20,8 e 28,2
d) 30,7 e 11,2
e) 50,1 e 20,2
18)
(UFPR)
Das
equações
abaixo,
qual(quais)
está(estão)
balanceada(s)
corretamente?
I. NH3 + HCℓ → NH4Cℓ
II. BaCℓ2 + H2SO4 → HCℓ + BaSO4
III. C2H6O + O2 → CO2 + H2O
IV. N2 + H2 → NH3
Atualizada //2008
21)
(UFF
–
RJ)
Feromônios
são
compostos orgânicos secretados pelas
fêmeas
de
muitos
insetos
para
determinadas funções, dentre as quais a
de
acasalamento.
Um
determinado
feromônio, utilizado com esta finalidade,
tem
fórmula
molecular
C19H38O
e,
normalmente, a quantidade secretada é
cerca de 1,0 x 10–12 g.
Pode-se
afirmar
que
o
número
de
moléculas existentes nessa massa é :
–23
a) 6,0 x 10
b) 1,7 x 10–17
9
c) 2,1 x 10
d) 4,3 x 1015
20
e) 1,7 x 10
22) (UFERSA – RN) Uma amostra do
hormônio feminino estradiol, de fórmula
molecular C18H24O2, contém 3,0 x 1020
átomos de hidrogênio. O número de
átomos de carbono existentes na mesma
massa de estradiol é
20
a) 1,8 x 10
b) 2,25 x 1020
20
c) 3,0 x 10
d) 6,0 x 1018
19
e) 6,0 x 10
23) (UEM – PR) Se 1,0 mol de um
determinado gás tem massa de (30 g +
0,5 mol), então a massa de 1,5 mol desse
gás é
a) 60 g.
b) 50 g.
c) 45 g.
d) 75 g.
e) 90 g.
24) (UFMS) A cafeína, cuja fórmula
estrutural é dada a seguir, é um alcalóide
do
grupo
das
xantinas,
bastante
consumido
atualmente
através
das
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3
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Quimica
chamadas
bebidas
energéticas.
A
ingestão
dessas
bebidas
provoca
a
dilatação dos vasos periféricos e, em
doses excessivas, pode até ser letal. 250
mL de uma determinada bebida energética
contêm 80,84 mg de cafeína. Qual o
número de moléculas de cafeína por mL
-1
dessa bebida? Dados: massas (g mol ): C
= 12, H = 1, O = 16, N = 14.
a)
b)
c)
d)
e)
4
20
2,89X10
18
1,00X10
23
2,89X10
23
1,16X10
4,80X1020
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