Pedro Osorio
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16/8/2011 3A Possuem oxigênio 5A 5A 6A 7A Per__Ico H1ClO4 __Ico H3BO3 H2CO3 H1NO3 H3PO4 H2SO4 H1ClO3 __oso H1NO2 H3PO3 H2SO3 H1ClO2 Não possuem oxigênio Ex: HCl – H2S – HBr Sua Nomenclatura Termina com a palavra ídrico 4A H3PO2 Hipo_oso H1ClO1 Ex: H2SO4 – H3PO4 PROPRIEDADES: - Nomenclatura São compostos iônicos que Possuem pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH- Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio Fe(OH)2 Hidróxido de Ferro II Fe(OH)3 Hidróxido de Ferro III Alto ponto de Fusão e Ebulição Sólidos Duros e Quebradiços Quando em solução aquosa conduzem corrente elétrica Proveniente de uma reação de Neutralização ÁCIDO + BASE Quanto a Força Bases Fortes: Família 1A e 2A Fraca: As demais Quanto a Solubilidade Solúvel: Familia 1A e NH4OH Pouco Solúvel: 2A Insolúvel: As demais SAL + H2O Classificação Oxigenados : NaNO3 – CaCO3 Não Oxigenados: NaCl - FeCl3 Duplo ou Misto: CaClBr - NaKCO3 Hidratado: Na2SO4. 10 H2O Anidro: NaCl 1 16/8/2011 ÁCIDO AMETAL + OXIGÊNIO CO2 SO3 N2O5 Nomenclatura BÁSICO METAL + OXIGÊNIO Na2O CaO MgO Na2SO4 - Sulfato de Sódio Nacl - Cloreto de Sódio Na2SO3 – Sulfito de Sódio NEUTRO CO NO N2O E2Ox DUPLO M3O4 - Fe3O4 CuSO4 - Sulfato de cobre II ANFÓTERO Al+3 - Fe+3 - Be - As - Sb Pb - Zn - Sn - Cr+3 – Mn Fe2O3 - PbO2 - Al2O3 Nomenclatura Para metais Óxido de Elemento (+Nox) Para Ametais CaO - óxido de Cálcio CuO – óxido de cobre II mono - di - tri óxido de mono -di - tri - elemento Cl2O7 - Heptóxido de dicloro N2O5 - Pentóxido de dinitrogênio HCl(aq) + H2O(l) H+(aq) + Cl-(aq) HCl(aq) + H2O(l) H3O+ + Cl - NaOH(S) + H2O(l) Na+(aq) + OH-(aq) Ácido: é toda substância molecular que em meio aquoso sofre ionização e libera íons (H+) ou (H3O+) CLÁSSICA MODERNA Base: é a substância que em solução aquosa Se dissocia, produzindo como único íon negativo (OH-) 2 16/8/2011 Exemplo 2 Ácido: é toda substância que H+ doa NH3 Base Base: é toda substância que recebe + Ácido Ácido pares H+ NH4+ + OH- H2O Base conjugados pares conjugados HCl + H2O (doa H+) (recebe H+) ácido base H3O+ + Cl- + (doa H ) (recebe H ) + ácido base Massa Atômica (u) Ácido H2SO4 SO3 + H2O Ácido Base H = 1U O = 16U Massa molecular (u) H2o = 18 u Recebe par de elétrons Base Doa par de elétrons Base H+ + H2O H3O+ O Ácido H H Massa molar (g) 1 mol = 6,02.1023 H2o = 18 g unidades Volume Molar 1 mol (cntp) = 22,4l 3 16/8/2011 Exemplo: Quantos mols de O2 são necessários Para reagir com 4 mols de H2 ? N2 INTEPRETAÇÃO + 3 H2 3 MOL 2 NH3 N° MOLS 1 MOL MOLÉCULAS 6,02.1023 3x 6,02.1023 2x 6,02.1023 2 MOL MASSA VOLUME 28g 22,4L 3x 2g = 6g 3x 22,4L 2x 17 = 34 2x 22,4L O2 + 2 H2 1mol 2 mol X=? 4 mol 2 H2O X = 4 mol = 2 mol 2 mol 1° Passo : Montar a Reação 2° Passo : acertar os coeficientes 3° Passo : Dados do problema 4° Passo : Dados conhecidos 5° Passo : Regras de Três Regras Básicas para realizar os cálculos Exemplo: A Reação entre 28g de Fe e 64g S, com um rendimento de 100% fornece uma quantidade De sulfeto ferroso igual a : Fe 56g 28g + S 32g FeS 88g 64g X=? X = 28 x 88 = 44g 56 O menor é o reagente em excesso Maior é o reagente limitante Dividir os dados conhecidos Pelos dados do problema 4
