Simulado 1

Simulado 1
O fosfato de cálcio, Ca3(PO4 )2(s), é um sólido branco e cristalino, que compõe 60% em massa dos ossos
de um ser humano. É usado na agricultura como fertilizante e pode ser obtido pela reação entre o ácido
fosfórico e o hidróxido de cálcio, conforme a reação não balanceada fornecida a seguir:
H3 PO4(aq) + Ca(OH)2(aq)
Ca3 (PO4)2(ppt) + H2O(ℓ)
Com base nessa reação responda aos itens abaixo.
Dados: H = 1 u; O = 16 u; P = 31 u; Ca = 40 u.
a)
Qual a massa de fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2(ppt), obtida na reação de 420g de ácido fosfórico,
H3PO4(aq) 70% puro, sabendo que rendimento da reação é de 90%?
b)
Qual a massa de Hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), 80% puro, que deve ser utilizada para fornecer
620g de Fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2(ppt), considerando o rendimento da reação igual a 90%?