Exercícios sobre estequiometria

COLÉGIO MUTIRÃO OBJETIVO
Exercícios
PROVA
Professor(a): ELIANA FADANELLI
Nome:
Série/Ano: 1º
N:
01. No motor de um carro a álcool, o vapor do
combustível é misturado ao ar e se queima a custa
de faísca elétrica produzida pela vela no interior do
cilindro. A queima do álcool pode ser representada:
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
A quantidade, em mols de água formada na
combustão completa de 138 g de etanol(C2H6O) é
igual a:
massa molar C2H6O= 46 g
a) 1
b) 3
c) 9
d) 10 e) 12
Bimestre: 4º
Turma:
C. Curricular: QUÍMICA
Data:
/
/
Nota:
06. O hipoclorito de sódio, é uma substância
comercializada, em solução aquosa, com o nome
de água sanitária ou água de lavadeira,possuindo
propriedades bactericidas e alvejantes. Esse sal é
produzido a partir de cloro e de soda cáustica, de
acordo com a reação equacionada a seguir:
2 + 2 NaOH →
UTIRÃOCOBJETIVO
NaC + NaCO + H2O
Determine o número de moléculas de soda cáustica
PROVA ESPECIFICA
02. O trióxido de enxofre, matéria prima para (NaOH) necessárias à obtenção de 1490g de
fabricação do ácido sulfúrico preparado através da hipoclorito de sódio (NaCO). Empregue os
reação;
seguintes valores de massa molar:
NaOH = 40,0g/mol .
NaCO= 74,5g/mol
SO2 + ½ O2 → SO3
Mantendo-se as condições de temperatura e
pressão, qual é o volume de oxigênio em litros, que
reagem com quantidade suficiente de dióxido de
enxofre para produzir 5 litros de SO3 ?
a) 0,5
b) 2,5 c) 5,0 d) 11,2 e) 22,4
07. Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação
de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido
sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente
principal é Ca3(PO4)2 e a reação é:
Ca3(PO4)2 (s) +3 H2 SO4 (aq) → 3 CaSO4 (s) + 2 H3 PO4
03. Uma análise de amostra de água poluída de
um rio, para receber tratamento adequado,
empregou 8,0 g de NaOH. Qual a massa de
Al(OH)3, em gramas, que foi obtida?
Na = 23 O = 16 H = 1 Al = 27 S = 32
Al2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4
Quantos mols de H3 PO4 podem ser produzidos
pela reação de 200 kg de H2 SO4?
a) 95,4 mol.
H2 SO4 = 98 g/moL
b) 620 mol.
H3 PO4 = 98 g/moL
c) 954,3 mol.
d) 1361 mol.
04. (UFRGS/2007) A amônia (NH3) é obtida
industrialmente pela reação do ar com o hidrogênio.
Nessa reação, cada cinco mols de hidrogênio
consumidos formam um número de moléculas de
amônia aproximadamente igual a
N =14 H = 1
3H2 + N2 → 2 NH3
05. Nas usinas siderúrgicas, a obtenção do ferro
metálico, Fé, a partir da hematita, Fe2O3, envolve a
seguinte equação, não balanceada:
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 . Assinale a massa
de ferro, em gramas, obtida quando se faz reagir
200 Kg de hematita.
e) 620 mol.
08. Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus
experimentos com balões, foi o responsável pelo
segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio,
com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro
metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2 SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de
ferro metálico; o volume, em litros, de gás
hidrogênio obtido nas CNTP foi de:.
a) 179200 L
d) 179,2 L
b) 89600 L
e) 89,6 L
c) 268,8 L.