Estequiometria

GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
SECRETARIA DE ESTADO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA
ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL REPÚBLICA
LISTA DE EXERCÍCIOS PARA 3ªAULA DE APOIO DE QUÍMICA - 2ª SÉRIE
 Estequiometria
1. Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por
flóculos de hidróxido de alumínio, produzidas na reação representada por: Al2(SO4)3 + Ca(OH)2  Al(OH)3 +
CaSO4. Para tratar 1,0x10 6 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2
necessária para reagir completamente com esse sal?
a) 11,1 ton.
b) 12,1 ton.
c) 13,1 ton.
d) 14,1 ton.
e)15,5 ton.
2. Num processo de obtenção do ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação: Fe2O3 + C  Fe +
CO2
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, determine a
quantidade de ferro em tonelada obtida.
a) 1,688 ton.
b) 2,668 ton.
c) 2,688 ton.
d) 1,866 ton.
e) 2,886 ton.
3. Na reação abaixo:
C(g) + O2(g)  CO2(g)
Foram obtidos 44,8 litros de CO2 nas CNTP. Qual a massa em gramas de carbono que reagiu ?
a) 24 g
b) 34 g
c) 44 g
d) 54 g
e) 64 g
4. É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a
reação:
KClO3  KC + O2
Usando-se clorato de potássio a 100% de pureza e considerando que a reação tenha um rendimento de 100%
qual massa de KCO3 necessária para se obter um volume de 6,72 L de O2, em CNTP?
a) 22,40 g
b) 24,50 g
c) 122,5 g
d) 26,60 g
e) 244,0 g
5. O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação
da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu 2O). Cu2S + Cu 2O  Cu + SO2. Numa reação com 60% de rendimento,
determine a massa de cobre em g obtida a partir de 200 g de calcosita com 20,5 % de impureza
a) 228,6 g
b) 446,3 g
c) 44,63 g
d) 2,226 g
e) 228,6 g
6. Uma amostra contendo 2,10 g de carbonato de magnésio (MgCO3) foi tratada com ácido clorídrico (HC)
obtendo-se 476 mL de gás carbônico, medidos nas CNTP. Determine o rendimento da reação.
MgCO3 + HC  MgC2 + H2O + CO2
a) 83,5%
b) 75%
c) 95%
d) 55%
e) 5%
7. Qual a massa de água obtida pela reação de 20,16 L de gás oxigênio (O2) com etanol (C2H6O), numa
combustão completa, em CNTP?
a)13,8 g
b)20 ,0 g
c)10,5 g
d)16,7 g
e)19,4 g
8. Para obtenção do gás nitrogênio em laboratório, utiliza-se a decomposição térmica do nitrido de amônio,
segundo a reação: NH4NO2  N2 + H2O (nitrido). Sabendo-se que a partir de 3,2 g de nitrito de amônio obtevese 0,896 litros de gás nitrogênio, em CNTP, calcule o rendimento da reação.
a) 20%
b) 40%
c) 50%
d) 60%
e) 80%
9. Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 litros de gás na
CNTP. Qual a massa em gramas do gás obtido?
2HC + CaCO3 - CaC2 + H2O + CO2(g)
a) 60,8g
b) 5,08 g
c) 408g
d)6,08g
e) 4,08g
10. As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na
cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações químicas
deste processo são mostradas abaixo:
C12H22O11 + H2O  4 C2H5OH + 4 CO2
CO2 + H2O  H2CO3
I) Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3,26 kg de maltose?
II) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico nas CNTP?
*Resposta I e II respectivamente:
a) 2346 g/90,0 L
d) 3264 g/89,6 L
b) 3260 g/86,9 L
e) 2360 / 80 L
c) 2364 g/89,6 L
11. Dada a equação:
N2 + O2 → N2O3
Calcule:
a) o numero de mols de N2 necessários para a obtenção de 8 mols de N2O3;
b) o volume ocupado nas CNTP por estes 8 mols de N2O3;
c) o numero de mols de O2 necessários para a obtenção de 8 mols de N2O3;
d) o volume ocupado pelo número de mols de O2 calculado no item acima, nas CNTP;
e) a massa de O2 necessária para a obtenção de 228 g de N2O3;
f) idem para a massa de N2.
12. A reação de hidróxido de sódio (NaOH) com ácido fosfórico (H3PO4) é dada por:
NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
Calcule:
a) a massa de ácido fosfórico (H3PO4) necessária para obtenção de 97,2g de água (H2O);
b) a massa de fosfato de sódio (Na3PO4) obtida quando reagimos 0,6 mol de hidróxido de sódio (NaOH).
13. Baseando-se nas equações abaixo:
3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g)
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Pede-se calcular o número de mols de NH3, que pode ser produzido a partir de 10 mols de N2 e a massa de
óxido de cálcio obtida na decomposição de 100 kg de carbonato de cálcio.