15 - TE10

Química
Tema: Estequiometria
QA.15 – Cálculo estequiométrico I
Exercícios de assimilação
01.Dada a reação de formação de amônia gasosa
1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g), qual a massa, em gramas de
NH3 obtida, quando colocamos 18g de H2 para reagir?
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 fevereiro de 1998.
02.Dada a equação TiC4 + Mg → MgC2 + Ti, considere
que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiC4. Supondose que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será,
aproximadamente
(Ti = 48g/mol, TiC4 = 190g/mol)
a)1,2g
b)2,4g
c)3,6g
d)4,8g
e)7,2g
03.(UEM) A reação de oxidação do ferro (formação de
ferrugem) é representada pela equação química (não
balanceada): Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s).
Qual é a massa, em gramas, de oxigênio consumida na
reação, ao reagir com 224 g de ferro? Dados: M(O2) = 32 g/mol; M(Fe) = 56 g/mol
04.Quantos gramas de vapor d’água se formam na
decomposição de 0,1 mol de nitrato de amônio, segundo
a equação não balanceada NH4NO3 → N2O + H2O?
05.O sulfato de sódio (Na2SO4) é uma substância utilizada
para fabricar papel e vidros. Para obtê-los, faz-se reagir
ácido sulfúrico (H2SO4) com cloreto de sódio (NaC) segundo
a equação:
H2SO4 + 2 NaC → Na2SO4 + 2 HC
Partindo-se de 7,0 mols de NaC, calcule as quantidades em
mols de Na2SO4 e HC que podem ser obtidas.
09.(PUC – SP) O papel sulfite é assim chamado porque na
sua classificação emprega-se o sulfito de sódio. Quando
este sal reage com ácido clorídrico tem-se a equação não
balanceada:
Na2SO3 + HC → NaC + H2O + SO2
Juntamente com 22,4 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP
deve(m)-se formar, de NaC:
Dados: Na = 23; C = 35,5; volume molar nas
CNTP = 22,4 L/ mol
a)0,585 g
b)5,85 g
c)11,7 g
d)58,5 g
e)117 g
10.(UFRS) Um vazamento de gás de cozinha pode provocar
sérios acidentes. O gás de cozinha, quando presente no
ar em concentração adequada, pode ter sua combustão
provocada por uma simples faísca proveniente de um
interruptor de luz ou de um motor de geladeira. Essas
explosões são, muitas vezes, divulgadas erroneamente
como explosões do botijão de gás. A reação de combustão
completa de um dos componentes do gás de cozinha é
apresentada a seguir.
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
A partir da equação acima, qual a massa de oxigênio
necessária para produzir a combustão completa de 224
litros de propano nas CNTP?
a)32 g
b)160 g
c)320 g
d)1.600 g
e)3.200 g
06.Qual a massa de ácido sulfúrico que deve reagir
com cloreto de bário, a fim de formar 0,50 mol do
correspondente hidrogenossal?
2 H2SO4 + BaC2 → Ba(HSO4)2 + 2 HC
07.O hidreto de cálcio é usado para encher balões, pois
fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso. Com
base na equação:
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
1 kg de CaH2 produz de hidrogênio nas CNTP:
Dados: H = 1 ; Ca = 40 ; volume molar nas
CNTP = 22,4 L/mol
a)4.035 L
b)44,8 L
c)22.400 L
d)1.067 L
e)407 L
08.(FMU – SP) Na reação: 3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2 , o
número de mols de hidrogênio produzidos pela reação de
4,76 mols de ferro é:
a)6,35 mols
b)63,5 mols
c)12,7 mols
d)1,27 mol
e)3,17 mols
QA15.EA
Pág. 1
Gabarito:
01.102 g
02.B
03.96 g
04.3,6 g
05.3,5 mols de Na2SO4 e 7 mols de HC
06.98 g
07.D
08.A
09.E
10.D