Colégio Carlos Gomes TDIII

Colégio Carlos Gomes
TDIII
Aluno (a): ____________________________________________________________________________
Disciplina: Química
Turma: 2° Ano
Professor: Eduardo Mendonça ( Tio Presuntinho)
Data da Entrega: 17 / 06 / 2009
VALE: 1 ponto
NOTA: __________
1-Na crise energética, a produção de gás natural (metano) tem sido bastante incentivada. Além de
combustível, o metano tem outras aplicações industriais, entre elas, a produção de hidrogênio com base
na seguinte reação:
A) A reação absorve ou desprende calor? Justifique.
B) Escreva a equação que representa a constante de equilíbrio para essa reação.
C) Em que direção a reação se deslocará se, após o equilíbrio estabelecido, ocorrer uma falha de
processo e a pressão de H2O (g) diminuir? Justifique sua resposta.
2-Embora a fixação de N2 por organismos vivos ocorra naturalmente, utiliza-se, na produção agrícola, a
amônia como suplemento de nitrogênio para fertilizar o solo. O processo de fabricação desse produto
está baseado em uma reação de síntese a 450º C :
A figura abaixo apresenta um gráfico de produção de NH3 (g) em função do número de mols de N2 (g)
adicionado ao reator para uma quantidade fixa de H2 (g)
Assinale a única opção INCORRETA:
(A) 5 mols de N2 (g) produzem 10 mols de NH3 (g) no equilíbrio.
(B) 38mols de N2 (g) produzem 40 mols de NH3 (g) no equilíbrio.
(C) O H2(g) é o reagente limitante do processo, a partir da adição de 20 mols de N2(g).
(D) 25 mols de N2 (g) produzem 50 mols de NH3 (g) no equilíbrio.
(E) Após o estabelecimento do equilíbrio, a adição de mais H2 (g) altera o valor máximo na curva de
produção de amônia.
4-Um dos gases responsáveis pelo aquecimento da Terra é o CO2 (g), presente na atmosfera. Atendendo
ao Protocolo de Kioto, uma das tecnologias empregadas na redução dos teores deste gás está baseada na
seguinte reação:
CaO (s) + CO2 (g)
Ca CO3 (s)
Se um determinado dispositivo contém 560 g de CaO (s), a massa de CO2 (g) que pode ser removida
através deste dispositivo é:
(A) 44g.
(B) 100g.
(C) 440g.
(D) 560g.
(E) 1.120g.
Dentre as opções acima, qual apresenta o valor correto?
5- O besouro bombardeiro (Brachinus) repele seus predadores ao expelir substâncias químicas na forma
de um “spray químico”. Este inseto possui glândulas na extremidade do seu abdômen, as quais contêm
dois compartimentos. Um destes contém uma solução aquosa de hidroquinona, C6H4(OH)2, e peróxido de
hidrogênio, H2O2, e o segundo compartimento contém uma mistura de enzimas. Quando ameaçado, o
besouro comprime as glândulas, provocando a mistura das substâncias contidas nos compartimentos,
permitindo que se processe a seguinte reação química exotérmica:
I - C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq)
enzima
C6H4O2(aq) + 2H2O(l) ;
∆HI
a) Represente as fórmulas moleculares e empíricas, respectivamente, para os reagentes e produtos
químicos desta reação.
b) Com base nas reações dadas abaixo, calcule a variação de entalpia da reação I.
II - C6H4(OH)2(aq)
C6H4O2(aq) + H2(aq)
;
∆HII = 177 kJ
III- H2O(l) + 1/2O2(aq)
H2O2(aq)
IV- H2(aq) + 1/2O2(aq)
H2O(l)
;
∆HIII = 94,6 kJ
;
∆HIV = -286 kJ
c) Esboce um gráfico para ilustrar o perfil energético da reação, destacando a função das enzimas na
reação I.