REVISIONAL DE QUÍMICA – PROF. LUCIANO LINO 1º MÉDIO

REVISIONAL DE QUÍMICA – PROF. LUCIANO LINO
1º MÉDIO
1- (Unesp-SP) As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de
potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o
CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação
química balanceada:
4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)
Calcule:
a) a massa de KO2, expressa em gramas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO2.
b) o volume de O2 liberado nas CNTP, para a reação de 0,4 mol de KO2. (massas
molares — em g/mol: C = 12, O = 16; K = 39; volume molar dos gases
(CNTP) = 22,4 L)
2- Dada a reação não-balanceada:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de
ácido clorídrico (HCl) ?
3- (U. Católica de Salvador) Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico
forma-se sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. Para se obterem 3 mols desse sulfato,
quantos mols do ácido são necessários?
4- O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado
em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos
naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio
(NaCl) com mostra a equação abaixo:
CaCO3 + 2NaCl  Na2CO3 + CaCl2
Determine quantos mols de Na2CO3 são produzidos a partir de 159 g de CaCO3.(M.
atômica Na = 23; C = 12; O = 16)
5- Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal
(CaO) , que se transforma em carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma
viagem espacial foram produzidos 50 kg de CaCO3 . A quantidade de dióxido de
carbono
expirada
pelos
astronautas
é:
a) 22 kg
c) 56 kg
e) 50 kg
b) 44 kg
d) 54 kg
6- Qual a massa de água obtida pela reação de 20,16 L de gás oxigênio com etanol,
numa combustão completa, em CNTP?
7- O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua
obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O)
Cu2S + Cu2O  Cu + SO2
Numa reação com 60% de rendimento, determine a massa de cobre em g obtida a partir
de 200 g de calcosita com 20,5 % de impureza (m. at. Cu = 63,5; S = 32 ; O = 16)
8- Uma amostra contendo 2,10 g de carbonato de magnésio (MgCO3) foi tratada
com ácido clorídrico (HCl) obtendo-se 476 mL de gás carbônico, medidos nas
CNTP. Determine o rendimento da reação (m. at. Mg = 24; C = 12; O = 16).
MgCO3 + HCl  MgCl2 + H2O + CO2
9- Qual é o volume máximo de solução de NaOH de concentração igual a 2,5 mol/l
que pode ser obtido dissolvendo-se 20 kg de NaOH com 96% de pureza em
água suficiente?
a) 192 litros
b) 19,2 litros
c) 291 litros
d) 2,5 litros
e) 96 litros
10- Calcule o volume em litros de CO2 medido nas CNTP, obtido pela pirólise de
600 g de CaCO3 contendo 75% de pureza.
a) 108,0 L
b) 90,8 L
c) 100,8 L
d) 200,9 L
e) 50,4 L