Aluno(a) ______ XOVEN facebook.com/muriloviana.sousa

Aluno(a) ____________________________________________________________
XOVEN
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MATUTINO
QUÍMICA
29/08/2013
VESPERTINO
Distribuição eletrônica
05) Gab: C
01 - (UEM PR)
Quantos elétrons desemparelhados existem em um átomo que possui a
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3?
a)
1 elétron
b)
2 elétrons
c)
3 elétrons
d)
4 elétrons
e)
5 elétrons
02 - (UFMS)
Uma grande fabricante mundial de brinquedos anunciou recentemente
uma chamada aos clientes devido à necessidade de substituição de
alguns de seus produtos (recall), com elevados teores de chumbo
presentes no pigmento utilizado nas tintas aplicadas nesses brinquedos.
O chumbo, na sua forma catiônica possui elevada toxicidade, afetando
principalmente a síntese da hemoglobina nos organismos. Sabendo-se
que o número atômico (Z) do chumbo é 82 e do xenônio é 54, assinale
a alternativa que apresenta a configuração eletrônica correta para o
cátion bivalente do chumbo.
a) [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2.
b) [Xe] 6s2 4f14 5d10.
c) [Xe] 4f14 5d9 6p1.
d) [Xe] 6s1 4f14 5d10 6p1.
e) [Xe] 6s2 4f14 5d8 6p2.
03 - (UFS)
O cobalto é um metal de coloração prata acinzentado, usado
principalmente em ligas com o ferro. O aço alnico, uma liga de ferro,
alumínio, níquel e cobalto, é utilizado para construir magnetos
permanentes, como os usados em alto-falantes. Precisamos de cobalto
em nossa dieta, pois ele é um componente da vitamina B 12. Sabendo
que o número atômico do cobalto é 27, sua configuração eletrônica
será:
a) 1s22s22p63s23p63d9
b) 1s22s22p63s23p64s9
c) 1s22s22p63s23p64s24p63d1
d) 1s22s22p63s23p64s23d7
e) 1s22s22p63s23p64s24p7
04 - (UEM PR)
Assinale a alternativa correta.
a) A distribuição eletrônica do íon Ca2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
b) A distribuição eletrônica do íon Mg2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
c) A distribuição eletrônica do íon Ca2+ é igual à do íon Na+.
d) A distribuição eletrônica do íon Na+ é 1s2 2s2 2p4 3s2.
e) A distribuição eletrônica do íon Sr2+ é igual à do íon Rb+.
05 - (MACK SP)
Átomos do elemento químico potássio, que possuem 20 nêutrons,
estão no quarto período da tabela periódica, na família dos metais
alcalinos.
Em relação a seus íons, é correto afirmar que:
a) têm Z=18.
b) têm 20 elétrons e A = 40.
c) têm 18 elétrons e A = 39.
d) são cátions bivalentes.
e) têm A = 38.
06 - (UFES)
A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de
energia é 1s22s22p63s23p64s23d6. Na formação do íon Fe2+, o átomo
neutro perde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é :
a) 1s22s22p63s23p63d6
b) 1s22s22p63s23p64s23d4
c) 1s22s22p63s23p64s13d5
d) 1s22s22p63s23p44s13d6
e) 1s22s22p63s23p44s23d5
GABARITO: (Distribuição)
01) Gab: C
D
02) Gab: B
04) Gab: E
03) Gab:
06) Gab: A
Tabela Periódica
01 - (FUVEST SP)
Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram
não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio
de símbolos de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram
algumas características desses elementos.
– É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome
muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após
utilização, é reciclado.
– É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio,
formando um óxido hidratado.
– É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre.
Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em
componentes de computadores.
– Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro,
formando o principal constituinte do sal de cozinha.
– Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as
mensagens, podem ser:
a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.
b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.
c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.
d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.
e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.
02 - (UFG GO)
Leia o texto que se segue e responda à questão:
Grupo cria molécula com gás nobre
Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade. Todos possuem oito
elétrons na camada mais exterior (exceto o hélio, que tem apenas dois),
o que faz deles os mais esnobes elementos químicos – não gostam de
se misturar.
Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. É por essa razão que
eles se unem em compostos. Os átomos comuns costumam doar ou
receber elétrons de outros átomos – formando moléculas – a fim de
completar seu octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na última camada
– exatamente como seus primos ricos.
Quanto menor o átomo do gás nobre, mais próximos do núcleo estão
os elétrons da última camada, o que faz com que mais energia seja
necessária para furtá-los.
A definição química de nobreza: Gases chamados de nobres não
costumam interagir com outros elementos.
Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p. A18.
Com base nas informações desse texto e utilizando-se dos
conhecimentos da Química, pode-se afirmar que
01. os gases nobres não se misturam com outros gases.
02. ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um elemento se
transforma em gás nobre.
03. quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o primeiro
potencial de ionização.
04. a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de reação
química.
03 - (UFG GO)
Cada quadrado, no quebra-cabeças a seguir, corresponde a um
elemento químico. O fato de estarem adjacentes não implica que
também o estejam na Tabela Periódica.
@
$
%&
*
Complete o quebra-cabeças, de acordo com as informações a seguir:
I.
o elemento A forma cátions monovalentes isoeletrônicos com o
neônio;
II. o elemento B forma óxidos ácidos e no estado máximo de
oxidação é isoeletrônico com o neônio;
III. o elemento C forma cátion divalente, que é constituinte de ossos
e dentes, e forma substância iônica com o elemento B, do tipo
CB;
IV. e elemento D forma ânion monovalente e as substâncias
formadas por esse elemento são utilizadas como bactericidas no
tratamento de águas.
Considerando os elementos químicos do quebra-cabeças, julgue as
proposições a seguir:
01. os elementos A e B são sódio e fósforo, respectivamente;
02. e elemento D é o mais eletronegativo;
03. oelemento B possui raio atômico menor que o elemento C;
04. o primeiro potencial de ionização do elemento D é menor que o
elemento A.
04 - (FUVEST SP/2004)
Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para
um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome
de um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento
químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada, move
sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo
com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo
elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi
“latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana
(3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza
(4,6,6,1).
H
Li Be
B C N O F
Na Mg
Al Si P S Cl
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
Fr Ra Ac
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Ra
Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi:
a) Ana
b) Bruno
c) Célia
d) Décio
e) Elza
05 - (UERJ)
Na Tabela de Classificação Periódica, as fileiras horizontais
correspondem aos períodos, e as colunas verticais, aos grupos ou
famílias. Nos períodos, os elementos são dispostos em ordem crescente
de seus números atômicos.
Considere três elementos químicos cujos números atômicos são
consecutivos, representados por x, y e z.
Na equação 2x + 2y + 2z = 7×164, y é o número atômico de um
elemento químico da família denominada:
a) alcalinos
b) halogênios
c) calcogênios
d) gases nobres
06 - (FUVEST SP)
Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e
aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a
sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura:
sendo que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas, voltando a
respirar bem. As teclas apertadas foram:
a) @ e #
b) # e $
c) $ e %
d) % e &
e) & e *
07 - (UFSC)
Observe os elementos químicos:
Elemento Distribuição eletrônica
A
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
B
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2
C
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5
D
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
E
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
Com base nas informações constantes do quadro acima, assinale a(s)
proposição(ões) CORRETA(S), considerando a posição do elemento
na Tabela Periódica.
01. A é gás nobre.
02. E é calcogênio.
04. C é halogênio.
08. B é alcalino terroso.
16. D é alcalino.
08 - (UEG GO)
Analise as configurações eletrônicas dos elementos representados em
I, II e III e, em seguida, marque a alternativa CORRETA:
I.
II.
III.
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p64s23d10
a)
O número de elétrons da camada de valência dos elemento I e III
são respectivamente 7 e 10.
Os elementos II e III são classificados como elementos de
transição.
O número de prótons do elemento II é igual a 12.
O elemento I pertence à família dos halogênios (família 17) e, ao
reagir com sódio metálico, forma um composto com alto ponto
de fusão.
b)
c)
d)
09 - (UERJ)
Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros,
possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45.
Considere um elemento y, que possua propriedades químicas
semelhantes ao elemento x.
Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado
no seguinte grupo:
a) 7
b) 9
c) 15
d) 16
10 - (UFRJ)
O livro “A Tabela Periódica”, de Primo Levi, reúne relatos
autobiográficos e contos que têm a química como denominador
comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos
seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco,
Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério,
Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata,
Vanádio, Carbono.
Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e
corresponde a cada uma das seis descrições a seguir.
I – É metal alcalino.
II – É líquido na temperatura ambiente.
III – É o de menor potencial de ionização do grupo 15.
IV – É radioativo, usado em usinas nucleares.
V – Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.
VI – É lantanídeo.
b)
escreva as equações químicas (estados de agregação da matéria e
balanceamento) que representem a formação do gás e da água,
utilizando o metal de maior potencial de ionização.
05 - (UFG GO)
Leia os dados da tabela, a seguir:
Ácido
pKa
HF
HCl
HBr
Hl
TEXTO: - Comum à questão: 11
Considere a distribuição eletrônica geral por níveis de energia, e
demais informações, dos quatro elementos químicos, X, Y, Z e T,
abaixo:
X
Y
Z
T
2
2
2
2
8
8
8
8
8
15
18
18
2
2
7
20
0
0
0
8
0
0
0
2
Estados de oxidação principal: 2
Estados de oxidação principal: 2,3
Estados de oxidação principal: -1
Estados de oxidação principal: 3,4
3,2
10–7
10–9
10–11
Considerando esses dados e as propriedades periódicas dos elementos
químicos, a força desses ácidos aumenta quanto:
a) menor a densidade absoluta do halogênio
b) maior potencial de ionização do halogênio
c) maior o raio do halogênio
d) menor o ponto de fusão e ebulição do halogênio
e) maior a eletronegatividade do halogênio
GABARITO: (Tabela periódica)
1) Gab: B
2) Gab: 01-E; 02-E; 03-C; 04-C
3) Gab: 01-E; 02-C; 03-C; 04-E.
6) Gab: D
7) Gab: 31
9) Gab: D
4) Gab: E
5) Gab: B
8) Gab: D
10) Gab:
I–K
II – Hg
III – As
IV – U
V – Ar
Propriedades periódicas
01 - (UFF RJ)
Dois ou mais ions ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo
número de eletrons denominam-se espécies isoeletrônicas.
06- (UFSCAR SP)
Considere as seguintes propriedades:
configuração eletrônica da camada de valência ns2np3;
boa condutividade elétrica;
baixa energia de ionização;
alta afinidade eletrônica.
A seqüência de elementos que apresentam as propriedades
relacionadas, na ordem dada, é:
a) N, Pt, Cl e F.
b) Ca, Cu, K e Br.
c) Al, Au, Cl e Na.
d) P, Cu, Na e Cl.
e) As, Cl, K e Br.
07 - (UEG GO)
O gráfico abaixo indica a primeira variação do potencial de ionização,
em função dos números atômicos. Analise o gráfico, consulte a tabela
periódica e responda às questões abaixo:
Comparando-se as espécies isoeletrônicas F –, Na+, Mg2+ e Al3+,
conclui-se que:
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico;
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico;
c) a espécie F – apresenta o maior raio iônico;
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico;
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.
02 - (UFG GO)
A cidade de Niquelândia, no norte de Goiás, recebeu esse nome por
produzir mais de 80% do níquel nacional, empregado, principalmente,
na fabricação de ligas. Sobre o níquel, é correto afirmar que:
01. é um elemento de transição.
02. forma ligação química com o ferro.
03. seu primeiro potencial de ionização é maior que o primeiro
potencial de ionização do zinco.
04. forma hidróxido com massa igual a 92,7 g/mol.
03 - (UFG GO)
Goiás possui uma das maiores bacias leiteiras do País, sendo o
município de Piracanjuba um dos grandes produtores. Atualmente, em
virtude de aspectos ambientais e toxicológicos, tem se tornado cada
vez mais importante a análise de metais como zinco, cobre, crômio,
cádmio, chumbo e mercúrio no leite. Sobre esses metais, é correto
afirmar que:
01. Hg possui densidade maior que Zn.
02. Cu forma o hidrato CuSO4.5H2O, cuja nomenclatura é sulfato de
cobre II penta-hidratado.
03. Cd e Hg pertencem ao mesmo período.
04. o raio atômico do Pb é maior que o do Cr.
04 - (UFG GO)
A reação de alguns metais com ácido clorídrico proporcionou a
formação de um gás que, em reação com o oxigênio molecular,
produziu água.
Considerando-se que esses metais, em seus maiores estados de
oxidação, são isoeletrônicos ao neônio,
a) a quais metais o texto se refere? Justifique.
a)
b)
Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em ordem
crescente de potencial de ionização.
O gráfico mostra que os gases nobres apresentam altos ou
baixos potenciais de ionização em relação aos seus números
atômicos? Explique.
08 - (UERJ)
Os principais constituintes químicos da água do mar são Ca 2+, Mg2+,
Na+, K+, HCO 3 , SO 24  , Cl– e Br–.
(Dados: Ca = 40; Mg = 24; Na = 23; K = 39; H = 1; C = 12; O = 16; S
= 32; Cl = 35,5; Br = 80).
a)
b)
Apresente, em ordem crescente de raio iônico, os íons
monoatômicos isoeletrônicos do argônio. Justifique a ordenação
apresentada.
Indique o nome e a fórmula do sal de maior massa molar que
pode ser obtido a partir das combinações dos íons fornecidos na
tabela. Utilize, em seus cálculos, as fórmulas mínimas dos sais.
09 - (UEG GO)
Na tabela abaixo, os elementos químicos são representados pelas letras
A, B, C, D e E. Analise-a e responda ao que se pede.
a)
b)
Escreva as fórmulas do óxido e do cloreto formados pelo
elemento A.
Quais elementos presentes na tabela apresentam maior raio
atômico e maior potencial de ionização respectivamente?
Explique.
10 - (UNINOVE SP)
Analise a representação a seguir.
Para descrever a seqüência de espécies Na, Na+, K e Mg2+, a ordem
correta das figuras deve ser escrita como a apresentada na alternativa:
a) I, II, III e IV.
b) II, I, III e IV.
c) III, II, IV e I.
d) IV, III, II e I.
e) III, I, IV e II.
GABARITO: (Propriedades periódicas)
1) Gab: C
2) Gab: 01–C; 02–C; 03–E; 04–C
3) Gab: 01–C; 02–C; 03–E; 04–C
4) Gab:
a) Na – sódio; Mg – magnésio; Al – Alumínio
b) Al(s) + 3HCl(aq)  AlCl3 (aq) + 3/2 H2(g)
3/2 H2(g) + 3/4 O2(g)  3/2H2O(g)
Obs: de uma forma em geral, o potencial de ionização cresce da esquerda
para a direita nos períodos e de baixo para cima nas famílias, o que justifica
o fato de termos escolhido o alumínio como sendo o de maior potencial de
ionização.
5) Gab: C
6) Gab: D
7) Gab:
a) Na < S < F
b) Altos potenciais de ionização: quanto menor o número atômico de um
átomo, maior é o seu potencial de ionização.
8) Gab:
a)
Ca2+, K+ e Cl-.
Estes ions são isoeletrônicos, conseqüentemente, quanto maior a carga
nuclear, maior a atração em cima dos elétrons e menor o raio iônico.
b)
Brometo de cálcio: CaBr2.
9) Gab:
a)
b)
Fórmula do óxido: A2O
Fórmula do cloreto: ACl
Raio Atômico:
O elemento C apresenta o maior raio atômico, dentre os
elementos apresentados. Apesar desse elemento apresentar maior
carga nuclear efetiva, seu número de camadas eletrônicas é
superior aos demais elementos, o que lhe confere maior raio
atômico.
Potencial de ionização:
O elemento E apresenta maior potencial de ionização. Isso se
justifica por esse elemento apresentar o menor raio atômico,
dentre os elementos citados. Além disso, o elemento químico é
um gás nobre. Gases nobres apresentam em geral uma alta
energia de ionização, por apresentarem uma camada fechada de
elétrons (no caso específico, 8 elétrons de valência), o que lhes
confere relativa estabilidade.
10) Gab: C
ANOTAÇÕES:______________________________________
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TABELA PERIÓDICA
Sabe, a tabela
Não precisa decorar
As linhas são as camadas eletrônicas
Famílias os sub-nível mais energéticos
Vão me mostrar
Alcalinos são da família 1A
Metais alcalinos terrosos
Pertencem a família 2A
6A são os calcogênios
7A são os halogênios
E a última que tem lá
São os gases nobres
Da família 8A
Sabe, as propriedades
Você tem que se lembrar
Camadas e também a carga nuclear
Camadas diminuem de baixo pra cima
A carga cresce da esquerda pra direita
Não se esqueça disso
Que eu acabei de falar
Você aprendeu a tabela
Pode ficar tranqüilo
Com esse tal de vestibular
Quero que repita comigo
Eu sei que vou passar