3o ANO e EXTENSIVO

Colégio Maxi
3o ANO e EXTENSIVO
QUÍMICA B – Unidade 05
Resolução de Exercícios
Professor Sussumu
62. C
- o metal lítio não é encontrado na natureza na forma elementar (livre) por ser muito
reativo;
- o metal lítio reage com água formando hidróxido de lítio e gás hidrogênio;
- o átomo e o íon de um mesmo elemento químico apresentam o mesmo número de
prótons;
- o átomo de lítio apresenta um nível energético preenchido a mais que o íon lítio;
63. a) A carga nuclear efetiva (Zef) pode ser definida como a atração que é efetivamente
exercida pelo núcleo sobre os elétrons mais externos. Dentro de um mesmo
período da Tabela Periódica, Zef aumenta com o aumento do número atômico da
esquerda para a direita. Quanto maior for o valor de Zef, maior será a atração
núcleo-elétron e consequentemente menor será o raio atômico (ou iônico). Isso
explica a diminuição do raio atômico (ou iônico) dentro de um mesmo período da
esquerda para a direita em função do aumento de Zef.
b) Para os pares de espécies apresentados em I, II e III, têm-se, respectivamente, Al+,
F- e Li.
64. E
- o Zn é o menor elemento descrito na sequência acima, pois apresenta o maior
número atômico;
- o K é o maior elemento descrito na sequência acima, pois se encontra na família 1;
- o Zn é o menor elemento descrito na sequência acima;
- os elementos estão ordenados em ordem decrescente de raio atômico;
65. C
Obs.: eletronegatividade para os gases nobres é nula.
66. A
n
1
K
1s
2
L
2s
2p
3
M
3s
3p
3d
4
N
4s2
4p6
4d10
4f14
5
O
5s
5p
5d
5f
6
P
6s
6p
6d
7
Q
7s
7p
32 elétrons
Fósforo  família 5A  configuração eletrônica da camada de valência
ns2 np3
 



67. B
2
20 Período
16
Be
30 Período
40 Período
Ca
Se
potencial de ionização
raio atômico
68. a)
A = 3a
A = 3a + 2
X
Z=a+7
Y
Z = 2a + 2
isótopos
A = 15
X
Z = 12
b) X2+  1s2 2s2 2p6
A = 17
Y
Z = 12
a + 7 = 2a + 2

a=5
c) O íon apresentará menor raio atômico em relação ao elemento X. Isso porque,
quando o átomo de determinado elemento perde elétrons, transformando-se em
um íon positivo, a carga nuclear efetiva aumenta, resultando na diminuição do raio
atômico. Alia-se a isso, o fato do íon X2+ apresentar um menor número de
camadas eletrônicas que o elemento X.
69. A
- elementos que apresentam baixos valores da primeira energia de ionização são o
metais, consecutivamente pouco eletronegativos;
70. A
Na1+  média aritmética dos raios do íons Li1+ e K1+
 R = 1,005
Ca2+  média aritmética dos raios do íons Mg2+ e Sr2+
 R = 0,875
71. 01+02+08 =11
- o sódio é um metal e o bromo um ametal;
- o potencial de ionização nos calcogênios (família 16) aumenta de baixo para cima na
tabela periódica;
72. 01+02+08 = 11
- I (família 13) e III (família 17) formam compostos iônicos de fórmula (I)1(III)3;
- a afinidade eletrônica de I (família 13) é menor que a de III (família 17);
73. D
1
Li
X
2
Be
13 14
B C
15 16 17 18
N O F Ne
Y
aumento da energia de ionização
Z
 famílias
 20 período