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Resolução das atividades complementares
Química
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Q38 — Propriedades periódicas I
p. 38
1 (UFMG) A maioria dos elementos químicos são metais.
Comparando-se as características de metais e de não-metais situados em um mesmo período da tabela
periódica, é CORRETO afirmar que os átomos de metais têm:
a) menores tamanhos.
c) menor número de elétrons de valência.
b) maior eletronegatividade.
d) maiores energias de ionização.
Resolução:
Os metais têm mais facilidade para perder elétrons porque apresentam menos elétrons na camada de
valência do que os não-metais.
2 (UFTM-MG) Quando o sal de cozinha (NaC,) é adicionado à água, dissocia-se liberando íons Na1 e
C,2. Quanto ao tamanho relativo, Na0 é __________ que Na e C,0 é ___________ que C,2. Os espaços são
preenchidos, em seqüência, com a alternativa:
a) maior e menor.
c) menor e maior.
b) maior e maior.
d) menor e menor.
Resolução:
O íon Na11 é formado pela retirada de 1 elétron do Na0. O átomo neutro de sódio, portanto, é maior
que o íon de sódio.
O íon C,12 é formado pelo ganho de 1 elétron do C,0. Portanto, o C,0 é menor que o C,12.
3 (UFSM-RS) Indique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmações relacionadas com as
propriedades periódicas dos elementos.
(F ) Dependem das massas atômicas dos elementos.
(V ) Repetem-se em intervalos mais ou menos regulares em relação ao aumento dos números atômicos.
(V ) São semelhantes em um mesmo grupo de elementos.
(F ) São semelhantes em um mesmo período de elementos.
(F ) Em um mesmo grupo, os valores numéricos das propriedades periódicas sempre aumentam, quando há aumento do número atômico dos elementos.
A seqüência correta é:
a) V – F – V – F – F
c) F – V – V – F – F
e) V – F – F – V – F
b) V – F – F – V – V
d) F – V – F – V – V
4 (UFRRJ) Colocando em ordem decrescente de tama­nho atômico os elementos oxigênio, germânio e
carbono, temos:
a) 6C > 8O > 32Ge
b) 6C > 32Ge > 8O
c) 32Ge > 8O > 6C
d) 32Ge > 6C > 8O
e) 8O > 32Ge > 6C
Resolução:
O: 1s2 2s2 2p4; 6C: 1s2 2s2 2p2
8
Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
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O germânio apresenta o maior raio porque possui o maior número de camadas eletrônicas. Entre o
carbono e o oxigênio, que possuem 2 camadas eletrônicas, o carbono apresenta o maior raio, porque
possui menor número atômico.
5 (UFPA) O elemento químico que tem configuração eletrônica da última camada 3s2 3p2 presta-se a
inúmeras aplicações, como na fabricação de ferramentas, chips eletrônicos, cimento, dentre outros.
Com base na afirmação acima:
a) escreva o símbolo desse elemento químico e diga a que período e a que família pertence.
b) compare seu raio atômico com o do elemento químico que tem configuração eletrônica da última
camada 5s2 5p2. Justifique sua resposta.
Resolução:
a) A configuração eletrônica completa do elemento é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Seu número atômico é 14. Trata-se do elemento silício, Si, que pertence ao 3o
período da tabela e à família do carbono.
b) O raio atômico do silício é menor que o do elemento cuja configuração eletrônica termina em
5s2 5p2, justamente porque esse elemento apresenta 5 níveis de energia e o silício só apresenta 3
níveis.
6 (FCC-SP) Sabendo-se que as distâncias interatômicas nas moléculas de C,2 e de H2 são,
respectivamente, 1,988 Å e 0,746 Å, podemos prever que a distância interatômica na molécula de HC, será:
a) exatamente 2,734 Å.
c) exatamente 1,367 Å.
e) impossível de se prever.
b) aproximadamente 2,734 Å.
d) aproximadamente 1,367 Å.
Resolução:
A distância interatômica aproximada na molécula de HC, pode ser calculada como a média
aritmética das distâncias interatômicas nas moléculas de C,2 e de H2:
1,988 1 0,746
2,734
5
5 1,367 Å
2
2
7 (Unicamp-SP) Mendeleyev, observando a periodicidade de propriedades macroscópicas dos elementos
químicos e de alguns de seus compostos, elaborou a tabela periódica. O mesmo raciocínio pode ser aplicado
às propriedades microscópicas. Na tabela a seguir, dos raios iônicos, dos íons dos metais alcalinos e alcalinoterrosos, estão faltando os dados referentes ao Na11 e ao Sr21. Baseando-se nos valores dos raios iônicos, em
picometro, da tabela, calcule, aproximadamente, os raios iônicos desses cátions.
Observação: 1 picometro (pm) 5 1 ? 1012 metros.
Cátion
Li11
Na11
K11
Rb11
Cs11
Raio iônico
60
?
133
148
160
Ca
Sr
Ba21
?
135
Cátion
Raio iônico
Be
21
31
Mg
21
65
21
99
21
Resolução:
Podemos calcular o raio aproximado de um íon pela média aritmética dos raios dos íons anterior e
posterior numa mesma família de elementos.
60 1 133
Raio do Na 11 5
2
11
Raio do Na 5 96,5 pm ou  97 pm
99 1 135
Raio do Sr 21 5
2
21
Raio do Sr 5 117 pm
8 Considere que uma uva, uma laranja e uma melancia representem átomos de elementos que ocupam
um mesmo período da tabela periódica.
Qual a ordem crescente de:
a) seus números atômicos?
b) seus potenciais de ionização?
Resolução:
a) Como os “elementos” ocupam um mesmo período, eles possuem o mesmo número de níveis de
energia no estado fundamental. No período, o raio atômico diminui conforme o número atômico
aumenta. Teremos então: melancia , laranja , uva.
b) melancia , laranja , uva. O potencial de ionização aumenta conforme o raio atômico diminui.
9 (UEMT) As energias de ionização de um metal M são:
1a energia de ionização – 138 kcal/mol
3a energia de ionização – 656 kcal/mol
2a energia de ionização – 434 kcal/mol
4a energia de ionização – 2 767 kcal/mol
Com base nesses dados, espera-se que um átomo desse metal, ao perder elétrons, adquira configuração mais
estável quando perde:
a) 2 elétrons.
c) 4 elétrons.
e) 6 elétrons.
b) 3 elétrons.
d) 5 elétrons.
Resolução:
Os valores das energias de ionização aumentam proporcionalmente até a retirada do terceiro elétron,
porém, a retirada do quarto elétron exige um valor de energia de ionização maior que o quádruplo
do terceiro valor. Isso indica que o elemento nessa altura está com um nível de energia a menos.
Logo, o elemento deve ter tendência a perder 3 elétrons.
10 (Fafeod-MG) Damos, a seguir, os 1o, 2o, 3o e 4o potenciais de ionização do Mg (Z 5 12), B (Z 5 5) e
K (Z 5 19).
Esses elementos, na tabela, serão representados por X, Y, W, mas não necessariamente na mesma ordem.
Potenciais de
ionização (em volts)
X
Y
W
1o
8,3
7,6
4,3
2o
25
15
32
3
38
80
46
4
259
109
61
o
o
Marque a alternativa em que há uma correspondência correta entre Mg, B, K e as letras X, Y, W.
X
Y
W
a) B
K
Mg
b) B
Mg
K
c) K
Mg
B
d) K
B
Mg
e) Mg
B
K
Resolução:
De acordo com a variação dos potenciais de ionização na tabela, a ordem decrescente dos valores dos
primeiros potenciais é: B . Mg . K.
11 (PUC-RS) A alternativa que apresenta os elementos em ordem crescente de seus potenciais de
ionização é:
a) He, C, Be, Na.
b) Ne, F, O, Li.
c) Na, Ne, C, Li.
d) F, K, C, Be.
e) K, Na, N, Ne.