Reação de Oxirredução

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Prof° André Montillo
www.montillo.com.br
Reações de Oxido-Redução
 Definição:
São as reações químicas onde ocorre a variação dos números de
oxidação (Nox) das substâncias envolvidas.
Portanto haverá transferência de elétrons entre estas substâncias.
 OXIDAÇÃO: Aumenta o Número de Oxidação Perdeu Elétrons
 REDUÇÃO: Diminui o Número de Oxidação  Ganhou Elétros
Pilha
 Definição:
• É o processo que transforma a energia química em energia elétrica.
• Os elétrons que são transferidos no processo químico produzem uma
corrente contínua gerando a energia elétrica.
•No sistema são utilizados elementos químicos com forte tendência
para doar elétron e outro elemento com forte tendência a receber este
elétron, é portanto um Processo Espontâneo.
Energia
Espontânea
Química
Energia
Elétrica
Pilha
 Definição: Pilha de Daniell
• Zinco: forte tendência a doar os elétrons: OXIDAÇÃO
• Cobre: forte tendência a receber os elétrons: REDUÇÃO
Reação de Oxidação e Redução
 Placa de Zinco (Zn) em solução de sulfato de zinco (ZnSO4)
 Placa de Cobre (Cu) em solução de cobre (CuSO4)
 Ponte salina: KCl ou NaCl em algodão ou ágar-ágar
 Parede Porosa de porcelana
Pilha
 Definição: Pilha de Daniell
• Zinco: forte tendência a doar os elétrons: OXIDAÇÃO
• Cobre: forte tendência a receber os elétrons: REDUÇÃO
Reação de Oxidação e Redução
 Placa Anódica: sofre a OxidaçãoZnSO4
 Placa Catódica: sofre a Redução
(Zn/Zn2+//Cu2/Cu2-)
Pilha
 Definição: Pilha de Daniell
• Zinco: forte tendência a doar os elétrons: OXIDAÇÃO
• Cobre: forte tendência a receber os elétrons: REDUÇÃO
Reação de Oxidação e Redução
 Placa Anódica/Polo Negativo (Zn): É corroída e perde massa
(Oxidação)
 Placa Catódica/Polo Positivo (Cu): Haverá o aumento da massa
(Redução)
Corrosão
 Definição:
É a deterioração de um material, geralmente metálico, por ação
eletroquímica ou química do meio ambiente, associada ou não a esforços
mecânicos.
Isto pode acarretar desgastes, variações químicas e modificações
estruturais, tornando-os inadequados ao uso.
Atualmente considera-se corrosão, a deterioração de qualquer tipo
de material, tais como borracha, concreto, polímeros ou madeiras devido à
ação do meio ambiente.
Corrosão
 Reações Químicas:
São reações químicas de oxidação e redução, que ocorrem entre o
meio ambiente e a superfície metálica (ou qualquer outro material).
A reação de oxidação ocorrerá na área anódica (anodo/pilha) da
superfície metálica.
A reação de redução ocorrerá na área catódica (catodo/pilha).
Portanto, o desgaste da superfície metálica ocorrerá pela passagem do
metal da forma reduzida para a forma iônica (combinada na ligação
iônica).
A superfície anódica é o eletrodo mais eletropositivo, que dissolve
na forma de íons e fornece elétrons para a solução de eletrólitos, ou seja, é o
eletrodo que sofrerá a corrosão.
A superfície catódica é o eletrodo mais eletronegativo e receberá os
elétrons e permanecerá intacta sem sofrer o desgaste.
Corrosão
 Reações Químicas:
Fe(s)
Fe2+(aq) + 2eO2(g) + H2O(l) + 2e2OH-
Fe2+(aq) + 2OHFe (OH)2(s)
Fe (OH)2(s)
Fe2O3.xH2O
Corrosão
 Reação Química:
 Eletroquímica: meio ambiente, úmida e espontânea:
Em face da necessidade do eletrólito conter água líquida, a corrosão
eletroquímica é também denominada corrosão em meio aquoso.
A água é necessária para funcionar como um eletólito, ou seja,
fornece os íons envolvidos na corrosão. Nos processos de corrosão,
os metais reagem com os elementos não metálicos presentes no
meio, O2, S, H2S, CO2 entre outros, produzindo compostos
semelhantes aos encontrados na natureza, dos quais foram
extraídos. Conclui-se, portanto, que nestes casos a corrosão
corresponde ao inverso dos processos metalúrgicos.
Corrosão
 Classificação:
 Eletroquímica: meio ambiente, úmida e espontânea:
HEMATITA: (minério de Ferro mais comum) = Fe2O3
FERRUGEM: (corrosão do Ferro) = Fe2O3 . x H2O
Eletrólise
 Definição:
 É um processo eletroquímico (eletrólise) onde há a presença de
Corrente Elétrica, ou seja, não é espontânea.
A transferência dos elétrons é contrária a natureza dos átomos
envolvidos na reação.
Eletrólise
 Classificação:
 Eletrólise: purificação do cobre
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