Goiânia, 11 de setembro de 2006

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CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS
Lista de Exercícios de Físico-Química
ELETROQUÍMICA I-NOX E BALANCEAMENTO/ 3º ano
Professor(a): Charles Wellington Data: _____ /JUNHO/2016.
De sonhos e
conquistas
Aluno(a): _________________________________________________________________________________________________
Questão 01) O átomo de cromo apresenta número de oxidação +3 na espécie:
a) Cr2O3
b)
CrO
c)
Cr
d)
CrO42-
Cr2O72-
e)
Questão 02) O manganês tem a maior quantidade de números de oxidação em seus compostos do que qualquer um
dos elementos da primeira fila de elementos de transição. Quais são os mais importantes números de oxidação do
manganês, ilustrados pelos seguintes óxidos:
I. óxido manganoso, MnO;
II. dióxido de manganês, MnO2;
III. heptóxido de manganês, Mn2O7
a) -2, -4 e -7
e) +2,+4 e +14
b)+2 e +7
c)+2, +3 e +9
d)
+2, +4 e +7
Questão 03) Os números de oxidação do carbono e do ferro, no composto K3[Fe(CN)6], são, respectivamente:
a) +4 e +3
b)
+2 e +3
c)
-2 e +3
d)-1 e +2
e)
+3 e +2
Questão 04)Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO 4 e K2MnO4 são,
respectivamente:
a) +2 e +2
b)
–2 e –2
c)
+6 e +7
d)
+6 e +6
–6 e –6
e)
Questão 05) O valor do número de oxidação dos elementos em negrito abaixo é (dado: K é metal alcalino):
Mg3(PO4)2;
(SO3)2-;
a) +10; +6; +7; -4
d)0; -2; -1; +1
KMnO4;
(NH4)+
b)+5; +4; +7; -3
e)+10; -2; -1; -4
c)+5; +6; +3; +3
Questão 06)Os números de oxidação do cromo nos compostos K2Cr2O7, K2CrO4 e Cr2(SO4)3 são respectivamente:
a) 6, 4, 2
b)
3, 4, 3
c)
6, 6, 3
d) 3, 3. 3
e)
6, 3, 6
Questão 07)Nas espécies químicas BrO3-, Cl2O5 e HI, os halogênios têm números de oxidação, respectivamente,
iguais a:
a) -5, +5 e -1
e) +5, +5 e -1
b)-5, -5 e -1
c)
-1, -5 e +1
d)zero, zero e +1
Questão 08) Qual a soma algébrica dos números de oxidação do nitrogênio nos seguintes compostos: NH 4OH; N2;
NH3; NaNO3; NO2?
Questão 09)Considere as transformações químicas abaixo:
I. 3 NO2 + H2O  2 HNO3 + NO
II. 2 AgNO3 + 2 NaOH  Ag2O + 2 NaNO3 + H2O
III. CaCO3  CaO + CO2
Ocorre oxi-redução apenas em:
a) I
b)
II
c)
III
d)
I e II
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FONE (62) 3291 1806
e)
II e III
FAX (62) 320 1031
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Questão 10)Em H2S, H2SO3, H2SO4 e S8, os números de oxidação do enxofre são, respectivamente:
a) + 2 , +3, -4, 0
b)
e)
-2, -4, -6, -8
-2, -4 , +6, +8
c)
-2, +4, +6, 0
d)
+2, -4, -6, 0
Questão 11)Uma mãe levou seu filho ao médico, que diagnosticou uma anemia. Para tratar o problema, foram
indicados comprimidos compostos por um sulfato de ferro e vitamina C. O farmacêutico que aviou a receita informou
à mãe que a associação das duas substâncias era muito importante, pois a vitamina C evita a conversão do íon ferro a
um estado de oxidação mais alto, uma vez que o íon ferro só é absorvido no intestino em seu estado de oxidação mais
baixo.
a) Escreva a fórmula do sulfato de ferro utilizado no medicamento.
b) Escreva o símbolo do íon ferro que não é absorvido no intestino.
c) No caso desse medicamento, a vitamina C atua como um oxidante ou como um anti-oxidante? Explique.
Questão 12)A corrosão do ferro é representada pela reação: 20 Fe + 10 H2O + 13 O2  4 FeO + 4 Fe2O3 + 4
Fe(OH)2 + 4 Fe(OH)3. Nesta reação, há redução do:
a) ferro somente.
b)
e oxigênio.
e) oxigênio e hidrogênio.
oxigênio somente.
c)
hidrogênio somente.
d)
ferro
Questão 13) Representa-se a obtenção de ferro-gusa pela equação abaixo. Identificando o estado de oxidação das
substâncias envolvidas nessa reação, julgue os itens que se seguem.
2 Fe2O3(s) + 6 C(s) + 3 O2(g)  4 Fe(s) + 6 CO2(g)
00. Os átomos de Fe do Fe2O3 sofreram redução.
01. Na reação, o gás oxigênio (O2) atua como redutor.
02. O estado de oxidação +4 do átomo de carbono no CO2 indica que tal substância é iônica.
03. Nesta reação, o número total de elétrons dos reagentes é igual ao número total de elétrons dos produtos.
Questão 14) Talheres de prata comumente apresentam manchas escuras em sua superfície, que consistem em sulfeto
de prata (Ag2S) formado pela reação da prata com compostos contendo enxofre encontrados em certos alimentos e
no ar. Para limpar talheres escurecidos basta colocá-los em uma panela de alumínio com água quente e uma
solução de soda cáustica diluída e, em seguida, retirá-los e enxaguá-los em água limpa, o que devolve o brilho
característico dos talheres, que ficam com o aspecto de novos. Esse processo consiste na reação do alumínio da
panela com o sulfeto de prata, conforme a seguinte equação, não balanceada:
Ag2S + Al + NaOH + H2O  Ag + H2S + NaAlO2
Sobre essa reação, pede-se:
a) O agente oxidante e o agente redutor.
b) A soma dos coeficientes da equação balanceada com os menores números inteiros possíveis.
Questão 15) Considere a reação de oxidorredução expressa pela equação não-balanceada: MnO4- + SO2 + H2OMn2+
+ SO42- + H+ . A soma dos coeficientes (menores números inteiros possíveis) é:
a) 15
b)18
c)
20
d)
22
e)
25
Questão 16)Balanceando a equação: K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl  CrCl3 + FeCl3 + H2O + KCl a soma de todos os
coeficientes, considerando os menores números inteiros possíveis, é :
a) 39.
b)
20.
c)
76.
d) 19.
e)
38.
Questão 17) Ajuste os coeficientes da equação (com os menores números inteiros possíveis), some os números
obtidos e assinale o resultado no cartão-resposta
CrCl3 + NaClO3 + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O
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Questão 18) A soma dos coeficientes menores e inteiros para a equação abaixo é: KMnO 4 + HBr  KBr + MnBr2 +
H2O + Br2
a) 32
b)
33
c)
35
d)
36
e)
38
Questão 19) O iodo é um halogênio usado na fabricação de remédios, corante, desinfetantes e como componente de
processos fotográficos . Uma de suas obtenções industriais é mostrada a seguir: NaIO3 + SO2 + H2O  Na2SO4
+ H2SO4 + I2
A soma dos coeficientes dos reagentes, depois de ajustada a equação química é igual a:
a) 10
b)
11
c)
12
d) 13
e)
14
Questão 21) Ajuste os coeficientes da equação (com os menores números inteiros possíveis), some os números
obtidos e assinale o RESULTADO no cartão-resposta.
Zn + HNO3  Zn (NO3)2 + NO + H2O
Questão 22) Acerte a equação abaixo usando coeficientes mínimos, porém inteiros: I - + CrO2 + H+  I2 + Cr3+ + H2O
. A soma de tais coeficientes é igual a:
a) 26
b)
27
c)
20
d)
33
e)
55
GABARITO:
1) A 2) D 3) B 4) D 5) B 6) C
7) E
8) +3 9) A 10) C
11) Gab: a)O sulfato de ferro (II) possui fórmula FeSO4 (Fe2+ − menor grau de oxidação).
b) O íon ferro que não é absorvido no intestino é o Fe3+ (maior grau de oxidação).
c) A vitamina C impede que os íons Fe2+ sejam oxidados a Fe3+ pela ação de radicais livres de oxigênio (RLO) e
pelo próprio oxigênio presente no ar. Desse modo, ela atuará como antioxidante, ou seja, um redutor frente aos
RLO.
12) B
13) 00 e 03
14) a) Ag2S agente oxidante; Al agente redutor;b)
20 15) C 16) E 17) 27 18) C 19)B 21) 20 22) D
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