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CaO
+
H2O
Ca(OH)2
3 H2
+
1 N2
2 NH3
3 H2
+
+
1 N2
2 NH3
01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio
comum, representada pela equação:
2
O3
3 O2
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação
representam, respectivamente:
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
02) (UFMG) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual
das equações melhor representa a equação química balanceada.
= átomos de X
a) 2 X + Y2
2 XY
b) 6 X + 8 Y
c) 3 X + Y2
d) X + Y
= átomos de Y
6 XY + 2 Y
3 XY + Y
XY
e) 3 X + 2 Y2
3 XY + Y2
6 X
2
+ 3 Y2
2
6 XY
03) ( Vunesp -2010) Considere as reações químicas abaixo:
1) 2 K(s) + Cl2 (g)
2) 2 Mg(s) + O2 (g)
KCl (s)
2 MgO (s)
3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq)
4) CH4 (g) + 2 O2 (g)
5) SO2 (g) + H2O (l)
PbS (s) + NaSO4 (s)
CO2 (g) + 2 H2O (l)
H2SO4 (aq)
Podemos afirmar que:
a) todas estão balanceadas
b) 2, 3, e 4 estão balanceadas
c) somente 2 e 4 estão balanceadas
d) somente 1 não está balanceada
e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos
dos reagentes e produtos são diferentes.
Basicamente podemos classificar as reações químicas em:
Zn + 2 HCl
Cl2 + 2 NaBr
H2 + ZnCl2
Br2 + 2 NaCl
2 KI + Pb(NO3)2
2 KNO3 + PbI2
01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las,
respectivamente, como:
N2 + 3 H2
CaCO3
2 NH3
CaO + CO2
P2O5 + 3 H2O
2 H3PO4
a) síntese, análise e hidrólise.
b) síntese, análise e síntese.
c) análise, pirólise e fotólise.
d) fotólise, análise e hidratação.
e) análise, pirólise e hidrólise.
SÍNTESE
ANÁLISE
SÍNTESE
02) A reação química:
Cu(OH)2
CuO + H2O
é:
a) síntese total.
b) deslocamento.
c) dupla troca.
d) análise total.
e) análise parcial.
ANÁLISE
PARCIAL
03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade
recebe o nome especial de:
a) pirólise.
b) hidrólise.
c) eletrólise.
d) fotólise.
e) deslocamento.
04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à
reação:
2 AgBr
2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) pirólise.
b) eletrólise.
c) fotólise.
d) síntese.
e) simples troca.
05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II,
que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela
equação...
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4
Que é uma reação de:
a) oxirredução.
b) dupla troca.
c) síntese.
d) deslocamento.
e) decomposição.
PbCrO4 + 2 NaCH3COO
06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução
aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência
da reação abaixo:
Zn + CuSO4
Cu + ZnSO4
Esta reação pode ser classificada como:
a) reação de análise parcial.
b) reação de síntese total.
c) reação de dupla troca.
d) reação de análise total
e) reação de deslocamento.
As reações que apresentam elementos químicos
sofrendo oxidação ou redução são denominadas de
REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO
0
+5
+5
3 P + 5 HNO3 + 2 H2O
+2
3 H3PO4 + 5 NO
O fósforo sofre OXIDAÇÃO,
pois seu Nox aumenta
O nitrogênio sofre REDUÇÃO,
pois seu Nox diminui
N2O4 (g)
C (s) + O2 (g)
2 NO2 (g)
CO2 (g)
Zn + 2 HCl
H2 + ZnCl2
Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al >
Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb >
H
Sb > Bi > Cu > Hg >
Ag > Pt > Au
Zn + 2 HCl
H?
2 + ZnCl2
O zinco é mais reativo que o hidrogênio
Reação não ocorre
Cu + FeSO4
O “Zn” substitui o “H”
é menos
reativo queNi
o ferro
Mn +O cobre
NiSO
4
+ MnSO4
?
?
O manganês
é mais
que
o níquel
O “Cu”
não reativo
substitui
o “Fe”
O “Mn” substitui o “Ni”
Cl2 + 2 NaBr
Br
? 2 + 2 NaCl
O cloro é mais reativo que o bromo
O “Cl” substitui o “Br”
2 KI + Pb(NO3)2
H2SO4 + Na2SO4
HClO4
+ KCN
2 KNO3
+
PbI2
Na2SO4 + H2CO
O 3+ CO2
HCN + KClO4
ácido mais
fraco
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
MÉTODO DAS TENTATIVAS
4 Al + ____
3 O2
___
2 Al2O3
___
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma
única substância em cada membro da equação.
Al e O
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de
preferência aquele possua maiores índices.
O
2
e
3
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro
da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente
com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
____
1 Al2(CO3)3
____
Al2O3 +3 ____ CO2
1
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma
única substância em cada membro da equação.
Al e C
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de
preferência aquele possua maiores índices.
C
3 e 1
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro
da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente
com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da
reação
1 H2S + 4 Br2 + 4 H2O
1 H2SO4 + 8 HBr
podemos observar que a soma de seus menores coeficientes
é:
a) 10.
b) 12.
c) 14.
d) 15.
e) 18.
1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18
03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo
com os menores números inteiros possíveis, teremos como
soma de todos os coeficientes:
2 KMnO4 + 16
1
8 HCl
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
2
1 KCl
4 H2O + 5/2
5 Cl2
+ 12 MnCl2 + 8
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base,
respectivamente, na reação abaixo balanceada com os
menores valores inteiros possíveis são:
4 Al(OH)3 + 3 H4SiO4
a) 4 e 3.
b) 3 e 4.
c) 1 e 12.
d) 12 e 1.
e) 3 e 1.
1 Al4(SiO4)3 + 12 H2O
ácido
base
H4SiO4
Al(OH)3
3
4
Esse método fundamenta-se
no fato de
que o total de elétrons cedidos
é igual ao total de
elétrons recebidos
REDUÇÃO
0
N:
∆ = (+5) – (+2) = 3
+5
+5
3 P + 5 HNO3 + 2 H2O
OXIDAÇÃO
P:
+2
3 H3PO4 + 5 NO
∆ = (+5) – 0 = 5
As regras práticas a serem seguidas são:
a)
Descobrir
todos
elementos
que
sofreram
oxidação
ena
redução,
isto
d)
Dar
a inversão
dos
resultados
determinar
os coeficientes.
b) Multiplicamos
c)
Calculemos
agora
aosvariação
as variações
dopara
Nox
de
do
Nox elemento,
desses
elementos,
substância
que
é, mudarampela
ode
número
de oxidação.Teremos, neste caso, a variação
chamaremos
escolhida,
(delta).
sua atomicidade.
Criamos
total
do Nox.
então dois ramais; o de oxidação e o de redução
P
Ramal de oxidação:
∆t = 5 x 1 = 5
3 P
HNO3
Ramal de redução:
∆t = 3 x 1 = 3
5 HNO3
01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os
menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os
coeficientes:
KMnO4 + HCl
KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
a) 25.
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
b) 30.
c) 35.
OXIDAÇÃO
d) 40.
= 0 – (– 1) = 1
e) 42.
+1 +7 – 2
+1 – 1
2 KMnO4 + 16 HCl
+2 – 1
+1 – 2
T
=5X1=5
2 KMnO4
T
=1X2=2
5 Cl2
Cl2
0
2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2
= (+7) – (+2) = 5
REDUÇÃO
KMnO4
+1 – 1
02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são,
respectivamente:
Cl2 + NaOH
a)
b)
c)
d)
e)
NaCl + NaClO3 + H2O
1, 3, 1,.1, 3.
2, 4, 2, 1, 1.
2, 5, 2, 1, 2.
3, 5, 6, 1, 3.
3, 6, 5, 1, 3.
0
+1 – 2 +1
3 Cl2 + 6 NaOH
+1 +5 – 2
+1 – 2
5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O
= 0 – (– 1) = 1
REDUÇÃO
=5–0=5
OXIDAÇÃO
NaCl
+1 – 1
T
=1X1=1
5 NaCl
T
=5X1=5
1 NaClO3
NaClO3
03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:
MnO4 + NO2 + H+
Mn 2+ + NO3 + H2O
encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes:
a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.
b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.
c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.
d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.
e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.
+7 – 2
+3 – 2
+1
2 MnO4 + 5 NO2 + 6 H +
OXIDAÇÃO
NO2
+5 – 2
2 Mn 2+ + 5 NO3
+1 – 2
+ 3 H2O
= (+7) – (+2) = 5
REDUÇÃO
MnO4
+2
= (+5) – (+3) = 2
T
=5X1=5
2 MnO4
T
=2X1=2
5 NO2
04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo:
+3 – 1
+1 –1
+1 –2 +1
2 CrCl3 + 3 H2O2 + 10 NaOH
+1 +6 – 2
+1 – 1
2 Na2CrO4 + 6 NaCl + 8 H2O
= (+6) – (+3) = 3
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
+1 – 2
= (– 1) – (– 2) = 1
CrCl3
T
=3X1=3
2 CrCl3
H2O2
T
=1X2=2
3 H2O2