Nome: Data:___/___/____ Professora Cristiane Curso/Série: EM

Nome:____________________________________________________nº_______ Data:___/___/____
Curso/Série: EM / 30 série
Professora Cristiane
LISTA DE EXERCÍCIOS DE APE DE QUÍMICA
1. Observe a reação representada pela equação química abaixo:
FeCl2(aq) + Br2(g) + HCl(aq) 
FeCl3(aq)
+
HBr(aq)
Agora, diga qual é:
a) o elemento que sofreu redução: ________________________
b) o elemento que sofreu oxidação: _______________________
c) o agente oxidante: __________________________________
d) o agente redutor: ___________________________________
e) quais são os menores números inteiros que balanceiam esta equação?
______________________________________________________________________________
2. Ao se balancear corretamente a semi – reação abaixo:
MnO4-
+
NO2-
+
H+

Mn2+
+
NO3-
+
H2O
a) Quais são os coeficientes, considerando os menores números inteiros possíveis, para esta reação?
___________________________________________________________________________
b) Qual é o íon que sofre redução?
___________________________________________________________________________
c) Qual é o íon que sofre oxidação?
___________________________________________________________________________
3. Acerte os coeficientes estequiométricos da equação a seguir e assinale a alternativa correta:
K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
a)
b)
c)
d)
e)
O redutor da reação é o K2Cr2O7
O menor coeficiente inteiro da água é igual a 4
O oxidante da reação é o K2Cr2O7, com coeficiente (menor inteiro) igual a 1
A soma dos menores coeficientes inteiros da equação é igual a 22.
A equação é iônica e o Cl2 seria redutor na reação inversa.
4. Ajuste os coeficientes numéricos da equação proposta a seguir, calculando os valores pelo método de
oxirredução ou outro. A seguir, substitua os coeficientes literais, a, b, c, d, e pelos valores correspondentes
obtidos por cálculo.
aP4 + bHNO3 + cH2O  dH3PO4 + eNO
Após o ajustamento, os valores encontrados para alguns dos coeficientes são os seguintes:
a) a = 4, b = 20, d = 16
b) a = 3, c = 8, e = 20
c) a = 3, b = 12, e = 12
d) b = 16, c = 10, d = 20
5. A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca
são:
I. Zn + Pb(NO3)2  Zn(NO3)2 + Pb
II. FeS + 2 HCl  FeCl2 + H2S
III. 2 NaNO3  2 NaNO2 + O2
IV. N2 + 3 H2  2 NH3
a) I, II, III e IV.
b) III, IV, I e II.
c) IV, III, I e II.
d) I, III, II e IV.
e) II, I, IV e III.
6.
Dadas as equações:
I – CuCl2 + H2SO4  CuSO4 + 2 HCl
II – CuSO4 + 2 NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4
III - Cu(OH)2  CuO + H2O
A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito são:
a) Em I - dupla troca e sulfato de cobre I.
b) Em III - síntese e óxido cúprico.
c) Em II - dupla troca e hidróxido cúprico.
d) Em III - análise e óxido cuproso.
e) Em I - simples troca e sulfato de cobre II.
7. Nas transformações indicadas abaixo, e que não estão equacionadas, quais etapas em que o ferro
sofreu oxidação?
I II III IV
Fe  FeS  FeSO4  Fe2(SO4)3  Fe2O3
a) I e II.
b) II e III.
c) I e IV.
d) II e IV.
e) I e III.
8. A sequência de reações:
x KHCO3  M + CO2 + H2O
CO2 + Ba(OH)2  N + H2O
Ficará correta se x, M e N forem substituídos respectivamente por:
a) 1, K2CO3 e Ba2CO3.
b) 1, K2O2 e Ba2C.
c) 2, K2O e BaCO3.
d) 2, K2CO3 e Ba2HCO3.
e) 2, K2CO3 e BaCO3.
9. Um fermento químico muito utilizado na fabricação de pães é o monoidrogenocarbonato de amônio
(NH4HCO3), também conhecido como bicarbonato de amônio. Essa substância, quando aquecida,
decompõe-se e produz água, gás carbônico e amônia. Equacione a reação.
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10. Quando se adiciona cal hidratada (hidróxido de cálcio) a uma solução aquosa de sulfato de alumínio
(substância coagulante usada para floculação no tratamento de água), o cálcio se une ao fosfato, e o
alumínio se liga ao hidróxido, dando origem a um precipitado branco. Escreva a equação que
representa essa reação de dupla troca.
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11. Nas cinco equações químicas enumeradas abaixo, estão representadas reações de simples troca,
também chamadas reações de deslocamento:
1) Fe(s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
2) 3Ni(s) + 2AlCl3(aq) → 3NiCl2(aq) + 2Al(s)
3) Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
4) Sn(s) + 2Cu(NO3)2(aq) → Sn(NO3)4(aq) + 2Cu(s)
5) 2Au(s) + MgCl2(aq) → 2AuCl(aq) + Mg(s)
Analisando essas equações, com base na ordem decrescente de reatividades (eletropositividades)
mostrada a seguir:
Mg > Al > Zn > Fe > Ni > H > Sn > Cu > Ag > Au , pode-se prever que devem ocorrer espontaneamente
apenas as reações de número
a) 3, 4 e 5.
b) 2, 3 e 5.
c) 1, 2 e 3.
d) 1, 3 e 4.