Atividade avaliativa de Química – 1ª etapa/2017 2ª Série do Ensino

Atividade avaliativa de Química – 1ª etapa/2017
2ª Série do Ensino Médio
Professora: Luciana Araújo
Nome: _______________________________________________
N°: _____ Turma: ____
Data: ____/____/17
Data de entrega: 03/03/17
Tema/conteúdo: Estequiometria
1 - Uma pessoa que tomar, de 8 em 8 horas, um comprimido contendo 450mg de ácido acetilsalicílico
(C9H8O4), terá ingerido, após 24 horas, um número de moléculas dessa substância igual a
_______________. (Dados: Massa molar do ácido acetilsalicílico = 180g/mol; Número de Avogadro =
6.1023)
2 - O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades
mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de
cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo:
CaCO3 + 2NaCl  Na2CO3 + CaCl2
Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.
(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16)
a) 15 mol
b) 1,5mol
c) 1, 05mol
d) 0,15 mol
e) 2,5 mol
3 - De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 12,04 . 1023 moléculas. Quantos
mols do gás restaram no cilindro? (massas atômicas C= 12 ; H= 1)
a) 20 mol
b)30 mol
c) 40 mol
d) 50 mol
e) 80 mol
4 - Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 litros de gás na
CNTP. Qual a massa em gramas do gás obtido?
2HCl + CaCO3 - CaCl2 + H2O + CO2(gás)
a) 60,8g
c) 408g
e) 4,08g
b) 5,08 g
d)6,08g
5 - A ingestão de cloreto de sódio, na alimentação, é essencial. Excessos, porém, causam problemas,
principalmente de hipertensão. O consumo aconselhado para um adulto, situa-se na faixa de 1100 a
3300mg de sódio por dia.
Pode-se preparar uma bela e apetitosa salada misturando-se 100g de agrião (33mg de sódio), 100g de
iogurte (50mg de sódio) e uma xícara de requeijão cremoso (750mg de sódio), consumindo-a
acompanhada com uma fatia de pão de trigo integral (157mg de sódio).
a) Que percentual da necessidade diária mínima de sódio foi ingerido?
b) Quantos gramas de cloreto de sódio deveriam ser adicionados à salada, para atingir o consumo diário
máximo de sódio aconselhado?
Colégio São Paulo – Irmãs Angélicas – BH
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6 - Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal (CaO) , que se
transforma em carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem espacial foram produzidos 50 kg de
CaCO3 . A quantidade de dióxido de carbono expirada pelos astronautas é
(Dados: m.at. : C= 12 ; Ca = 40 ; O = 16)
a) 22 g
d) 44 kg
b) 44 kg
e) 50 kg
c) 56 kg
7 - O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela
reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O)
Cu2S + Cu2O  Cu + SO2
determine a massa de cobre em g obtida a partir de 200 g de cuprita.
(m. at. Cu = 63,5; S = 32 ; O = 16)
8 - Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma camada de
ouro, por meio de deposição a vácuo. Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2.1020
átomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação.
[Dados: Número de Avogadro = 6.1023 ; Massa molar do ouro = 197g/mol ; 1g de ouro = R$17,00 ("Folha
de S. Paulo", 20/8/2000)]
9 - Para obtenção do gás nitrogênio em laboratório, utiliza-se a decomposição térmica do nitrito de
amônio, segundo a reação : (m. at. N= 14 ; O= 16 ; H= 1)
NH4NO2  N2 + H2O (nitrito)
Qual a massa de nitrito de amônio necessária para obter-se 0,896 litros de gás nitrogênio, em CNTP?
10 - É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio,
segundo a reação :
KClO3  KCl + O2
Usando -se clorato de potássio a 100% de pureza e considerando que a reação tenha um rendimento de
100% qual massa de KClO3 necessária para se obter um volume de 6,72 L de O2, em CNTP?
a) 22,40 g
b) 24,50 g
c) 122,5 g
d) 26,60 g
e) 244,0 g
11 - Na reação abaixo:
C(g) + O2(g)  CO2(g)
Foram obtidos 44,8 litros de CO2 nas CNTP. Qual a massa em gramas de carbono que reagiu ?
a) 24 g
c) 44 g
e) 64 g
b) 34 g
d) 54 g