Nome: Nº Série EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM 1) Calcule a

Nome:
Nº
hidróxido de sódio pode m ser obtidos tratand o- se
1 kg de carbona to de sódio com hidróxido de
cálcio?
Série
Na 2 CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3
EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM
1) Calcule a concentração, em g/L e g/ml, de uma
solução de nitrato de potássio, sabendo que ela
possui 60g do sal em 300 cm3 de solução.
2) (Mackenzie-SP) Qual a concentração, em g/L da
solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de
sódio em 50 cm3 de água?
3) Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a
preparação de 150 ml de uma solução de
concentração 50 g/L.
4) (Fuvest-Adaptado) Um analgésico em gotas pode
ser ministrado na quantidade de 3mg por Kg de massa
corporal, não podendo exceder 200mg por dose. Cada
gota contém 5mg de analgésico. Quantas gotas
deverão ser ministradas a um paciente de 70 Kg?
5) Qual a concentração, em g/L, de um suco artificial,
cuja preparação foram utilizados 1,8 Kg de suco e
obtendo um volume de solução de 20 litros?
6) Um técnico precisa preparar 750 mL de uma
solução de NiSO4 , cuja concentração deve ser de 20
g/L. Qual a massa de soluto a ser utilizada para
preparar os 750 mL de solução?
7) O gás oxigênio pode estar na água na
concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente.
Determine a massa de oxigênio existente em um
aquário com volume de 100 L de capacidade.
8) 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas
de água.Calcule a concetração da solução.
9) Qual é a porcentagem em massa de soluto em uma
solução que contém 50g de açúcar dissolvidos em
0,45kg de água?
10) Se, ao adoçar um copo de suco, usaram-se 12g
de sacarose (C12H22O11), e supondo que o volume
final de suco adoçado igual 300mL, calcule a
concentração em g/L do açúcar no suco.
11) Quantos gramas de NH3(g) serão produzidas a
partir de 12g de H2(g) ?Dados: massas molares em
g/mol H2 = 2 g/mol ; NH3 = 17 g/mol
N2 + 3H2
2NH3
12) O hidróxi do de sódio é preparado comercial m e
n t e pela reação de carbonato de sódio com
hidróxido de cálcio, representada pela equação
química abaixo, a qual não se encontra balance
ada. Quantos gra mas, aproxi ma d ame n t e , de
13) Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de
10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule a massa
de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido
pelo carro após cinco horas de viagem. Admita
queima
completa
do
combustível.
Dados:
Densidade
do
etanol:
Massa molar do etanol: 46 g/mol
C2H5OH + O2
0,8
kg/l
2CO2 + 3H2O
14) O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é
fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar =
112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:
2 C6H5Cl +
clorobenzeno
C2HCl3O
→
C14H9Cl5
cloral
+
H2O
DDT
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno
qual a massa de DDT produzida?
15) (Uff) Um produto secundário de um processo
industrial consiste em uma mistura de sulfato de
sódio(Na2SO3) e hidrogenocarbonato de sódio
(NaHCO3).Para determinar a composição da mistura,
uma amostra de 8.00 g foi aquecida até que se
alcançasse massa constante. A reação durante o
aquecimento foi completa. Nessas condições, o
hidrogenocarbonato de sódio sofre decomposição de
acordo com a reação
2NaHCO3(s)
Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
e o sulfato de sódio permanece inalterado. A massa
da amostra após o aquecimento foi 6,02 g. Qual a
massa de CO2 produzida?
16) (Unesp) Hidreto de lítio pode ser preparado
segundo a reação expressada pela equação química:
2Li(s) + H2(g)
2LiH(s)
Calcule a massa de hidreto de lítio que pode ser
produzida na reação de 13,8g de lítio com excesso de
H2.
17) (Unicamp modificada) Em alguns fogos de artifício,
alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e
calor. Este fenômeno pode ser representado como:
2Al(s) +
(3/2)O2(g)
Al2O3
Qual a massa de O2 necessária para reagir com 1,0g
do metal?