TRABALHO DE RECUPERAÇÃO FINAL QUÍMICA – 1° ANO

QUÍMICA – 1° ANO
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO FINAL
QUÍMICA - 1° ANO
VALOR: 40,0
Nota:__________
Aluno:__________________________________________________________________Série:_________
QUESTÃO 01
A obtenção de hidrogênio em laboratório pode ser feita pela reação entre zinco metálico e ácido sulfúrico,
representada abaixo:
Zn (s) + H2SO4 (aq)  ZnSO4 (aq) + H2 (g)
Considerando rendimento de 100 %, a massa, em gramas, de hidrogênio que pode ser obtida pela reação de 130 g
de zinco com ácido sulfúrico em excesso é
Massas molares em g/mol: Zn = 65 ; H = 1
A)
B)
C)
D)
E)
1.
2.
3.
4.
5.
QUESTÃO 02
O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria prima para produção de ácido sulfúrico como indicado na reação.
4 FeS + 9 O2 + 4 H2O  2 Fe2O3 + 4 H2SO4
Numa reação completa e com FeS como reagente limitante, a massa desse sulfeto metálico que mais se aproxima da
necessária para produzir 10 mol de H2SO4 é:
A)
B)
C)
D)
E)
350 g
720 g
880 g
1260 g
1440 g
QUESTÃO 03
O controle da radiação gama e raios-X em pessoas que trabalham em clínicas, indústrias e hospitais é realizado
através da utilização de filmes dosimétricos. A dose de radiação é determinada com base na revelação fotográfica do
filme exposto à radiação, seguida da medida da densidade ótica desse filme.
A solução fixadora consiste, basicamente, em uma solução de tiossulfato de sódio que tem a função de retirar o
excesso de prata do filme revelado. Isso ocorre de acordo com a seguinte reação:
AgBr + 2Na2S2O3  Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
A prata presente no filme, sob a forma de brometo de prata (AgBr), é transformada em ditiossulfatoargentato de
sódio, cuja fórmula é Na3[Ag(S2O3)2]
Disponível em:
<http://www.abq.org.br/cbq/2006/trabalhos2006/4/152-225-4-T1.htm>.
Acesso em: 30 jul. 2014.
A massa, em gramas, de ditiossulfatoargentato de sódio que contém toda a prata eliminada a partir de 1,88 g de AgBr
pela ação tiossulfato de sódio será de
A)
B)
C)
D)
E)
6,02 g
5,09 g
4,86 g
4,01 g
3,19 g
QUESTÃO 04
Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio vazio, colocou nele um pouco
de NaHCO3 (s) e pesou novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de HCl, o
que provocou a reação química representada por
NaHCO3(s) + HCl(aq)  NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas um
sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou novamente. A
estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando um
manual de Química:
A estudante desejava determinar a massa de
I.
HCl que não reagiu;
II.
NaCl que se formou;
III.
CO2 que se formou.
Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa de
A)
B)
C)
D)
E)
I, apenas.
II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
I, II e III.
QUESTÃO 05
Considere a seguinte reação:
4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s)
Sabendo que a massa molar do alumínio é igual a 27 g/mol, a quantidade de óxido de alumínio, em mol, formado
numa reação em que foram colocados 10 g de Al para reagir com excesso de O 2 é, aproximadamente, igual a
A)
B)
C)
D)
E)
0,7.
0,6.
0,4.
0,2.
0,1.
QUESTÃO 06
O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um insumo usado na indústria de fabricação de papel e de curtume. Pode
ser obtido a partir da reação representada na seguinte equação:
Na2CO3(aq) + 2 SO2(g) + H2O(l)  2 NaHSO3(aq) + CO2 (g)
A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, é
A)
B)
C)
D)
E)
4 x 104.
4 x 105.
8 x 104.
8 x 105.
8 x 106.
QUESTÃO 07
O gás etino, conhecido no cotidiano como gás acetileno, é um hidrocarboneto de fórmula molecular (C 2H2), vendido
em cilindros metálicos de alta pressão e, em solução de acetona, possui alto poder de detonação. É utilizado na
fabricação de solventes, plásticos e borracha, devido à grande quantidade de calor liberado na combustão, é usado
nos maçaricos de oficinas automotivas nos trabalhos de funilaria (soldas de peças). Pode ser obtido através da
reação entre o carbeto de cálcio (CaC2) e água, como mostra a reação a seguir:
CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2
Assinale a alternativa que indica corretamente o volume produzido de gás acetileno, em litros, nas CNTP, quando se
utilizam 200g de carbeto de cálcio (CaC2) com 80% de pureza.
Dados: massa molar do CaC2 = 64 g/mol ; volume molar = 22,7L/mol.
A)
B)
C)
D)
E)
68,98
56,75
22,54
93,56
30,43
QUESTÃO 08
A reação de ustulação da pirita (FeS2) pode ser representada pela equação a seguir:
4 FeS2(s) + 11 O2(g)  2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de SO 2 produzido na
reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de
Dado: massa molar (g.mol–1) FeS2 = 120
A)
B)
C)
D)
E)
56,0 L.
112,0 L.
168,0 L.
224,0 L.
280,0 L.
QUESTÃO 09
A combustão da gasolina e do óleo diesel libera quantidades elevadas de poluentes para a atmosfera. Para minimizar
esse problema, tem-se incentivado a utilização de biocombustíveis como o biodiesel e o etanol. O etanol pode ser
obtido a partir da fermentação da sacarose, conforme a equação não balanceada apresentada a seguir.
C12H22O11(s) + H2O(l)  C2H6O(l) + CO2(g)
Considerando-se o exposto e o fato de que uma indústria alcooleira utilize 100 mols de sacarose e que o processo
tenha rendimento de 85%, conclui-se que a quantidade máxima obtida do álcool será de
A)
B)
C)
D)
E)
27,60 kg.
23,46 kg.
18,40 kg.
15,64 kg.
9,20 kg.
QUESTÃO 10
Bicarbonato de sódio, NaHCO3, e hidróxido de alumínio, Al(OH)3, são alguns dos constituintes de medicamentos
antiácidos que reagem com o excesso de ácido clorídrico, HCl, contido no suco gástrico, reduzindo a acidez
estomacal.
O bicarbonato de sódio pode ser produzido a partir da reação química entre carbonato de sódio, gás carbônico e
água, indicada na equação:
Na2CO3 + CO2 + H2O  2 NaHCO3
Quando são produzidos 126 g do antiácido a partir de 1,0 mol de carbonato de sódio, o rendimento para esta reação
em termos de produção de bicarbonato de sódio é igual a
A)
B)
C)
D)
E)
65%.
75%.
60%.
70%.
80%.