Lista complementar QAN/2015 1) Em uma indústria química, o

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA
DE SANTA CATARINA
CÂMPUS LAGES
Lista complementar QAN/2015
1) Em uma indústria química, o proprietário adquiriu
carbonato de sódio junto a um de seus fornecedores. O
fornecedor garantia uma pureza do produto na faixa de 96 a
98%. O técnico em análises químicas dessa indústria, para
verificar a veracidade das informações, estimou a pureza da
amostra de carbonato pela titulação de 1,13 g dessa amostra
com 40 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,5 M.
Considerando essas informações, responda aos itens a
seguir:
Dado: Massa Molar do Na2CO3 = 106 g.mol-1.
a) Mostre a equação química devidamente balanceada entre
o carbonato de sódio e o ácido clorídrico.
b) Mostre que a indústria química deve devolver o lote de
carbonato de sódio adquirido junto ao fornecedor.
2) O ácido tartárico (H2C4H4O6) é um ácido diprótico que
pode ser utilizado como acidulante na indústria alimentícia
e é encontrado naturalmente em uvas, por exemplo. Na
determinação de seu teor em suco de uvas, uma fração de
40,0 mL desse suco consumiu 20,0 mL de solução de
hidróxido de sódio (NaOH) 0,2 mol.L-1. Dadas as massas
molares: H = 1 g.mol-1, C = 12 g.mol-1 e O = 16 g.mol-1.
Calcule a concentração, em g.L-1, de ácido tartárico no suco
de uvas.
3) Na reação de neutralização de 40 mL de solução 1,5
mol.L-1 de hidróxido de sódio com 60 mL de solução 1,0
mol.L-1 de ácido clorídrico, é CORRETO afirmar que a
concentração em quantidade de matéria (mol.L-1) de Na+ nos
100 mL resultantes da mistura das soluções é igual a:
a)0,2
b)0,4
c)0,6
d)0,8
e) 1,2
4) O controle de qualidade para amostras de vinagre, que
contém ácido acético (H3CCOOH), é feito a partir da reação
deste com hidróxido de sódio. Sabendo-se que, de um modo
geral, os vinagres comercializados possuem 3 g de ácido
acético a cada 100,0 mL de vinagre, qual seria o volume, em
litros, de NaOH 0,5 mol/L gasto para neutralizar 100,0 mL
desse vinagre?
a) 1,0
b) 0,5
c) 0,1
d) 0,2
e) 0,25
5) Considere a reação do bicarbonato de sódio com ácido
sulfúrico conforme mostrado pela equação química não
balanceada:
NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Nesse contexto, responda ao que se pede.
a) Reescreva a equação química acima devidamente
balanceada.
b) Calcule a massa mínima de bicarbonato de sódio
necessária para neutralizar 50 mL de uma solução 2 mol⋅L-1
de ácido sulfúrico.
6) Em um balão volumétrico, foram colocados 6 g de
hidróxido de sódio impuro e água destilada até completar
um volume de 250 mL. Para a neutralização completa de 50
mL desta solução, foram necessários 60 mL de H2SO4 0,1
mol.L-1. Sabendo que as impurezas existentes são inertes na
presença de H2SO4, o percentual de pureza do hidróxido de
sódio utilizado é igual a:
a) 10
b) 20
c) 40
d) 60
e) 80
7) O giz de lousa escolar é composto em sua maior parte por
carbonato de cálcio (CaCO3), que se decompõe facilmente
por aquecimento, de acordo com a equação abaixo:
A quantidade de óxido de cálcio produzida pode ser
determinada facilmente por uma titulação ácido-base, pois
em água este óxido sofre a seguinte reação de hidrólise:
Para uma amostra de 1,0 grama de giz foram
gastos 16 mL de uma solução padrão de HCl 1,0 mol.L-1.
Qual o percentual em massa de CaCO3 na amostra de giz?
a) 40 %
b) 160 %
c) 100 %
d) 80 % e) 60 %
Gabarito:
1) a)
b) 93,8%
2) 7,5 g de H2C4H4O6/ L de suco
3) c
4) c
5)a)
b) 16,8 g de NaHCO3
6) c
7) d