Qui. Semana 7 Allan Rodrigues Xandão (Victor

Qui.
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Semana 7
Allan Rodrigues
Xandão
(Victor Pontes)
CRONOGRAMA
07/03
14/03
21/03
28/03
Distribuição
Eletrônica
Classificação
Periódica dos
Elementos
08:00
18:00
11:00
21:00
Propriedades
Periódicas e
Aperiódicas
Ligações Químicas:
teoria do octeto,
ligação iônica e
ligação metálica
08:00
18:00
11:00
21:00
Ligações Químicas:
ligação covalente
Geometria
molecular,
polaridade e forças
intermoleculares
08:00
18:00
11:00
21:00
Funções
inorgânicas: óxidos
Número de oxidação
- compostos
orgânicos e
inorgânicos
08:00
18:00
09:00
19:00
Funções
inorgânicas
Óxidos
01. Resumo
02. Exercício de Aula
03. Exercício de Casa
04. Questão Contexto
28
mar
RESUMO
→ Conceito: Óxidos são compostos binários nos
Podemos representar também com nome escrito
quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
com algarismos romanos:
Por exemplo: H2O, CO2 , Fe2O3 , SO2 , P2O5 etc.
Existem compostos binários com oxigênio onde ele
não é o mais eletronegativo, então não pode ser
considerado um óxido, são eles:
OF2 e O2F2 que são considerados sais, pois nesse
caso o flúor é o elemento mais eletronegativo, saindo assim da definição de óxidos.
→ Óxidos básicos: são óxidos que reagem com a
Outra forma de nomear os óxidos é usando algaris-
água, produzindo uma base, ou reagem com um áci-
mos romanos, exemplo:
do, produzindo sal e água, geralmente óxidos onde
o metal tem nox +1,+2 ou +3.
Fe2O3 → Óxido de ferro III
FeO → Óxido de ferro II
Exemplo:
CuO → Óxido de cobre II
Cu2O → Óxido de cobre I
→ Óxidos ácidos ou anidridos: são óxidos que reagem com a água, produzindo um ácido, ou reagem
com uma base, produzindo sal e água, onde o nox do
✓ Nomenclatura dos óxidos básicos
metal (nox possíveis: +5, +6 ou + 7) ou com qualquer
ametal(excluindo os ametais dos óxidos neutros).
Quando o elemento forma apenas um óxido, nomeamos com a palavra óxido + o nome do elemento,
Exemplo:
exemplo:
O nome anidrido vem do fato desse tipo de óxido ter
a capacidade absorver água e forma seu respectivo
ácido.
Caso o elemento forme mais de um óxido(nox variável), acrescentamos o sufixo ico(maior nox) ou oso(-
Exemplo: SO3 + H2O → H2SO4
menor nox) ao nome do metal em questão, exemplo:
Anidrido sulfúrico, óxido de enxofre IV ou trióxido de
enxofre + água → Ácido sulfúrico
✓ Nomenclatura dos óxidos ácidos
Qui. 143
Classificação dos óxidos
✓ Obs1 : Quando o elemento possuir 4 anidridos di-
✓ Nomenclatura dos óxidos anfóteros
ferentes, ou seja, 4 nox diferentes
A nomenclatura é idêntica à dos óxidos básicos:
Nox+1 → Anidrido Hipo....oso
Nox +3 → Anidrido....oso
ZnO —óxido de zinco
Nox +5 → Anidrido....ico
SnO2 —óxido estânico ou óxido de estanho IV, ou
Nox +7 → Anidrido Per....ico
dióxido de estanho
SnO —óxido estanoso ou óxido de estanho II, ou
Exemplos:
(mono) óxido de estanho
Cl2O → Anidrido Hipocloroso
Cl2O3 → Anidrido cloroso
→ Óxidos neutros: são óxidos que não reagem com
Cl2O5 → Anidrido clórico
água, nem com ácidos nem com bases. Existem mui-
Cl2O7 → Anidrido Perclórico
to poucos óxidos com essa classificação, os exemplos mais comuns são:
✓ Obs2: Quando o óxido tem apenas um um anidrido, usa-se a terminação ico.
CO - monóxido de carbono
N2O -óxido nitroso
Exemplo:
NO - óxido nítrico
CO2 — anidrido carbônico
→ Óxidos duplos, mistos ou salinos: são óxidos
que se comportam como se fossem formados por
✓ Obs3: Podemos usar a terminação já citada utili-
dois outros óxidos, do mesmo elemento químico,
zando números romanos ou os prefixos mono,di,tri...
onde seu nox equivale a 8/3.
✓ Obs4: Alguns anidridos podem reagir com quan-
Exemplo:
tidades crescentes de água (hidratação crescente),
Fe3O4
equivale a FeO
+ Fe2O3
produzindo ácidos diferentes. É o caso do anidrido
Pb3O4
equivale a 2 PbO
+ PbO2
fosfórico (P2O5 ).
Para dar nome aos óxidos duplos, mistos ou salinos,
devemos seguir esta regra:
Tetraóxido + de + nome do elemento + tri = nome do
elemento ligado ao Oxigênio
→ Óxidos anfóteros: podem se comportar ora
Exemplos:
como óxido básico, ora como óxido ácido, onde o
Fe3O4 = Tetraóxido de triferro
metal pode ter nox +3 ou +4(exceção do Zn,Pb,Sn)
Pb3O4 = Tetraóxido de trichumbo
ou o oxigênio estar ligado a um ametal(excluindo os
Mn3O4 = Tetraóxido de trimanganês
ametais dos óxidos neutros).
→ Peróxidos: são óxidos que reagem com a água
ou com ácidos diluídos, produzindo água oxigenada
(H2O2 ).
Exemplo:
Os óxidos anfóteros são, em geral, sólidos, iônicos,
insolúveis na água. Os mais vistos em provas ou vestibulares são:
ZnO; Al2O3; SnO ; SnO2 ; PbO ; PbO2; As2O3;
As2O5; Sb2O3 e Sb2O5 .
Qui. 144
B2O3 — anidrido bórico
A nomenclatura é feita com a própria palavra peró-
A nomenclatura dos superóxidos baseia-se na se-
xido. Por exemplo:
guinte regra:
Superóxido + de + nome do elemento que acompa-
Na2O2 - Peróxido de sódio
nha o oxigênio
E os peróxidos mais comuns são os de hidrogênio, e
Exemplo :
utilizando metais da família 1A e 2A.
K2O4 → Superóxido de potássio
Na2O4 → Superóxido de sódio
→ Superóxidos: são óxidos onde o nox do oxigênio
CaO4 → Superóxido de cálcio
é -½ (ao invés do comum -2), além de serem forma-
MgO4 → Superóxido de magnésio
dos por Esses compostos são formados por metais
SrO4 → Superóxido de estrôncio
alcalinos e metais alcalinos terrosos.
EXERCÍCIO DE AULA
Com cerca de 40 km de profundidade, a crosta terrestre contém principalmente
óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo que o número de oxidação do silício
é +4 e o do alumínio é +3, as fórmulas desses óxidos são:
a)SiO2 e Al2O3
b)SiO2 e Al2O
c)SiO3 e AlO
d)SiO4 e AlO3
e)Si2O e Al2O3
2.
N2O5 + H2O → 2HNO3
CO + H2O → não reage
K2O + H2O → 2 KOH
Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos, conclui-se que:
a)K2O é um peróxido.
b)CO é um óxido neutro ou indiferente.
c)K2O é um óxido ácido.
d)N2O5é um óxido duplo ou misto.
e)N2O5 é um óxido básico.
3.
A alternativa que apresenta os anidridos correspondentes aos ácidos
H2SO3 ,H2CO3 , H2SiO3 ,HClO4 é:
a)SO2 , CO2 , SiO2 , ClO4
b)SO3 , CO2 , SiO2 , ClO4
c)SO3 , CO2 , SiO2 , Cl2O5
d)SO2 , CO, SiO2 , Cl2O3
e)SO2 , CO2 , SiO2 , Cl2O7
Qui. 145
1.
4.
Na Idade Média, era usual o emprego de óxido de chumbo IV com o pigmento
branco em telas. Em nossos dias, com o aumento do teor de H2S na atmosfera,
proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa época passaram
a ter suas áreas brancas transformadas em castanho escuro, devido à formação
de sulfeto de chumbo II. No trabalho de restauração dessas pinturas são empregadas soluções diluídas de peróxido de hidrogênio, que transformam o sulfeto
de chumbo II em sulfato de chumbo II, um sólido branco.
As fórmulas do óxido de chumbo IV, sulfeto de chumbo II, peróxido de hidrogênio e sulfato de chumbo II são, respectivamente:
a)PbO, PbS, H2O2 , PbSO4
b)PbO2 , PbS, H2O2 , PbSO4
c)Pb2O3 , PbS2 , H2O, Pb(SO4)2
d)PbO2 , PbS, H2O2 , PbSO3
e)PbO, PbSO3 , H2O2 , PbS2O3
O estado do Rio Grande do Sul possui cerca de 90% das reservas do país em
carvão mineral, um importante recurso energético disponível para geração de
eletricidade em termelétricas como a de Candiota, na região de Bagé. Combustíveis fósseis como carvão e petróleo possuem enxofre como impureza, e sua
queima libera, entre outros gases, dióxido de enxofre (SO2), um dos responsáveis pela acidez das chuvas. Ao economizarmos energia elétrica, estamos contribuindo para a redução das emissões de dióxido de enxofre, que, na atmosfera,
pode reagir com água, formando:
a)anidrido sulfúrico (SO3).
b)ácido sulfídrico (H2S).
c)ácido sulfuroso (H2SO3).
d)anidrido sulfuroso (SO2).
e)bissulfito de sódio (NaHSO3).
EXERCÍCIOS PARA CASA
1.
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o
principal minério de ferro é a hematita, substância constituída, principalmente,
por óxido férrico (ou óxido de ferro III), cuja fórmula é:
a)FeO
b)Fe3O
c)FeO3
d)Fe2O3
e)Fe3O2
Qui. 146
5.
2.
Os principais poluentes do ar nos grandes centros urbanos são o gás sulfuroso
(SO2) e o monóxido de carbono (CO). O SO2 é proveniente das indústrias que
queimam combustíveis fósseis (carvão e petróleo). Já o CO provém da combustão incompleta da gasolina em veículos automotivos desregulados. Sabendo-se
que o SO2 (causador da chuva ácida) e o CO (causador de inibição respiratória)
são óxidos, suas classificações são, respectivamente:
a)anfótero e neutro
b)básico e ácido
c)ácido e anfótero
d)ácido e básico
e)ácido e neutro
3.
Um elemento metálico forma um óxido de fórmula MO2. A fórmula de seu cloreto
será, provavelmente:
a) MCl
c) MCl3
d) MCl4
e) MCl5
4.
Observe as reações químicas abaixo:
I. MgO + H2O → Mg(OH)2
II. CO2 + H2O→ H2CO3
III. K2O + 2 HCl → 2 KCl + H2O
IV. SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
A afirmativa incorreta é:
a) As reações II e IV envolvem óxidos ácidos ou anidridos.
b) As reações I e III envolvem óxidos básicos.
c) O sal produzido na reação IV chama-se sulfato de sódio.
d) O sal produzido na reação III chama-se cloreto de potássio.
e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos mais eletronegativos.
5.
O ferro em contato com a umidade do ar provoca a formação da ferrugem, que é
um óxido de ferro. A combinação do ferro (Fe), com o oxigênio (O2) do ar diluído
em água faz surgir uma teia, na qual cada átomo de ferro se liga a 4 ou 6 átomos
de oxigênio. Um dos óxidos do ferro é o Fe3O4, que é classificado como:
a)óxido neutro
b)óxido básico
c)óxido duplo ou misto
d)peróxido
Qui. 147
b) MCl2
6.
Ao se colocar gelo-seco, CO2(s),em água levemente alcalina, em presença de fenolftaleína, verifica-se que a solução que inicialmente era rósea torna-se incolor.
Esse fato se observa porque:
a) ocorre abaixamento da temperatura da água.
b) ocorre vaporização da fenolftaleína.
c) o ácido carbônico formado é incolor.
d) o pH da solução aumenta.
e) o pH da solução diminui.
7.
O ácido ortofosfórico é, muitas vezes, usado como aditivo de refrigerantes, com
a finalidade de produzir um sabor ligeiramente ácido. Assinale, entre as equações relacionadas abaixo, aquela que representa uma reação de obtenção desse
ácido:
a) P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
c) P + 3H + 4/2 O2 → H3PO4
d) P + 3H + 3/2 O2 → H3PO3
e) 4H + 2P + 7/2 O2 → H4P2O7
8.
O oxigênio é incolor, com ponto de fusão de –218,8oC , e ponto de ebulição de
–195,8 oC, sendo essencial para o processo de respiração dos animais. Em condições normais corresponde a aproximadamente 20,9% do ar atmosférico. Em
relação a esse elemento químico, analise as seguintes proposições:
I.O elemento oxigênio forma óxidos básicos, quando reage com metais alcalinos
e metais alcalinos terrosos, por meio de ligação do tipo iônica.
II.O elemento oxigênio forma duas substâncias simples diferentes: gás oxigênio
e gás ozônio. Esse fenômeno é chamado de alotropia, e ocorre com outros elementos químicos.
III.As moléculas do gás oxigênio são formadas por meio de ligação do tipo iônica.
IV.O elemento oxigênio forma óxidos ácidos com os elementos das famílias 14 e
15, por meio de ligação do tipo covalente.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as proposições I e IV são verdadeiras.
b) Todas as proposições são verdadeiras.
c) Somente as proposições I, II e III são verdadeiras.
d) Somente as proposições II, III e IV são verdadeiras.
e) Somente as proposições I, II e IV são verdadeiras.
Qui. 148
b) P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3
QUESTÃO CONTEXTO
Cetesb confirma que chuva ácida atingiu Cubatão após vazamento
Gás dióxido de enxofre vazou de empresa do Polo Industrial na sexta (23).
Cerca de 80 pessoas foram encaminhadas a unidades de saúde da cidade.
A Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental (Cetesb) confirmou,
nesta quarta-feira (28), que o município de Cubatão (SP) foi atingido por uma
chuva ácida após o vazamento tóxico oriundo de uma empresa do Polo Industrial. Os danos ao meio ambiente já começaram a aparecer. Pelo Twitter,
a prefeita da cidade, Marcia Rosa, já havia manifestado sua preocupação
com a situação.
A ruptura em uma tubulação da empresa Anglo American Fosfatos Brasil
causou o vazamento do gás dióxido de enxofre (SO2) na sexta-feira (23). Os
funcionários foram retirados do local e cerca de 80 pessoas foram encaminhadas ao Pronto Socorro Central e outras unidades de saúde do município
com irritação nos olhos, nariz, garganta, mal-estar e tontura. A empresa res-
Em algumas áreas da cidade, a vegetação foi alterada e apresenta manchas
e perfurações nas folhas. Segundo Murillo Consoli Mecchi, mestre em Biologia Química pela Universidade Federal de São Paulo (Unifesp), isso é uma
evidência da chuva ácida. “O ácido tem a característica de desidratar aos
poucos as plantas, vai se espalhando de um ponto a outro, e pode causar
perfurações. Já o sol desidrata por igual. São características diferentes”,
explica.
Ainda de acordo com o biólogo, o prejuízo ao meio ambiente pode ser ainda
http://g1.globo.com/
sp/santos-regiao/
noticia/2015/01/cetesbconfirma-que-chuva-acidaatingiu-cubatao-aposvazamento.html
maior. “Além de comprometer a vegetação, nós temos animais que dependem dessas plantas. Essa chuva ácida pode escorrer também para o solo,
onde pode arrancar minerais e nutrientes importantes para o crescimento
da vegetação, além de levar metais pesados para rios e lagos”, conclui.
A chuva ácida é proveniente da reação da umidade do ar atmosférico com poluentes óxidos de enxofre e carbono. A água de forma pura apresenta pH 7, e,
ao contatar agentes poluidores, reage modificando seu pH para 5,6 e até menos
que isso, o que provoca reações, deixando consequências. Tais fenômenos causam de graves problemas ao meio ambiente, assinale as reais consequências da
chuva ácida
a) a corrosão de metais, pinturas, monumentos históricos, destruição da cobertura vegetal e acidificação dos lagos.
b) a diminuição do aquecimento global, já que esse tipo de chuva retira poluentes da atmosfera.
c) a destruição da fauna e da flora, a redução dos recursos hídricos, com o assoreamento dos rios.
d) as enchentes, que atrapalham a vida do cidadão urbano, corroendo, em curto
prazo, automóveis e fios de cobre da rede elétrica.
e) a degradação da terra nas regiões semiáridas, localizadas, em sua maioria, no
Nordeste do nosso país.
Qui. 149
ponsável pelo vazamento foi multada em R$ 212 mil.
GABARITO
01.
03.
1.a
a
Exercícios para aula
Questão contexto
2.b
3. e
4.b
5.c
02.
Exercícios para casa
1.d
2.e
3.d
4.e
6.e
7.a
8.e
Qui. 150
5.c