Óxidos Anfóteros - Estudando Quimica
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Aula: 27 Temática: Óxidos Anfóteros Na aula de hoje você vai conhecer os óxidos anfóteros. Vamos lá! Óxidos Anfóteros São elementos que apresentam caráter ácido e básico que se encontram na região central da tabela periódica. Por possuir propriedades intermediárias entre os óxidos ácidos e os óxido básicos, podem se comportar como óxidos ácidos e como básicos. O caráter ácido do óxido aumenta à medida que seu elemento formador aproxima-se, na tabela periódica, dos não-metais. O caráter básico do óxido aumenta à medida que o elemento formador aproxima-se dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos: • SnO óxido de estanho II • SnO2 óxido de estanho IV • Fe2O3 óxido de ferro III • ZnO óxido de zinco • Al2O3 óxido de alumínio Reações Reagem com ácidos e bases, que formam em ambos os casos, sal e água, sendo que, em ácido, o metal do óxido torna-se o cátion do sal e, em base, o metal formador do óxido torna-se o ânion do sal. Exemplos: QUÍMICA INORGÂNICA ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH→ 2NaAlO2 + H2O Alguns dos ânions formados são: • ZnO2-2 zincato • AlO2- aluminato • SnO2-2 estanito • SnO3-2 estanato • PbO2-2 plumbito • PbO3-2 plumbato • AsO3-3 arsenito • AsO4-3 arseniato Não esqueça de pesquisar. Isso é muito importante para um futuro professor de química e lembre-se de entrar em contato com nosso ambiente virtual de aprendizagem, se houver dúvidas. QUÍMICA INORGÂNICA
