1ª Série do Ensino Médio Gabarito Comentado

1ª Série do Ensino Médio
Gabarito Comentado
Óxidos neutros: são óxidos que não
possuem caráter ácido nem básico, são
todos covalentes e não reagem com água,
ácido ou base.
23. Letra B.
Óxido básico + água ® base.
Óxido básico + anidrido ® sal.
21. Letra D.
Exemplos:
Na2O2 _ é um peróxido.
CaO + H2O ® Ca(OH)2
_ é um óxido ácido _ nome: anidrido
sulfuroso; logo, ao ser dissolvido em
água, dá origem ao ácido sulfuroso.
_ é um óxido ácido _ nome: anidrido
fosforoso; logo, ao
ser dissolvido em água, dá origem ao
ácido fosforoso.
CaO + SO3 ® CaSO4
24. Letra A.
Cl2O7 ® óxido
NaOH ® base
NaClO4 ® sal
_ é um óxido ácido _ nome: anidrido
nítrico; logo, ao
ser dissolvido em água, dá origem ao
ácido nítrico.
NH3 _ não é um óxido, é um hidreto.
22. Letra B.
Base + Óxido acido ® sal + água.
H2O ® óxido
25. Letra C.
Óxidos anfóteros: são óxidos com caráter
intermediário entre iônico e covalente, ou
seja, apresentam um comportamento
ambíguo entre óxidos básicos e óxidos
ácidos.
Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio; CO2 =
dióxido de carbono.
(gás carbônico) ; CaCO3 = carbonato de
cálcio
Elementos anfóteros: Be2+, Zn2+, Al3+,
Cr3+, Pb2+ ou 4+ e Sn2+ ou 4+.
Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 + H2O.
HgCl2 ® sal
26. Letra D.
CaO ® óxido
28. Letra A.
KOH ® base
Óxido ácido + água ® ácido
HCl ® ácido
29. Letra E.
27. Letra B.
CaCO3 ® CaO(s) + CO2(g)
Fe2+ (OH)1_ ® Fe(OH)2
CaO + H2O ® Ca(OH)2
Fe3+ (OH)1_ ® Fe(OH)3
30. Letra D.
Fe2+ O2 ® FeO
X2O7 + H2O ® 2 HXO4
Fe3 O2 ® Fe2O3