AtivRevQui1 - Xtudoquimica

Colégio Universo Santa Maria
Ensino Fundamental II e Ensino Médio
Professor: Jéverson Rocha
xtudoquimica.wordpress.com
Avaliações 3ª Unidade 2015
Atividade de Revisão Química 1ª Série do Ensino Médio
01) Dadas as seguintes substâncias:
I. Álcool etílico (C2H6O)
II. Cloreto de sódio (NaCℓ)
I II. Glicose (C6H12O6)
IV. Ácido sulfúrico (H2SO4)
Conduzem corrente em solução aquosa:
(A) I e II.
(B) II e IV.
(C) II e III.
(D) I e III.
(E) III e IV.
02) Um dos componentes do suco gástrico do estômago, cuja função é ajudar a digestão de alimentos, é o HCℓ. A seu respeito
pode-se dizer que:
(A) chama-se ácido clórico.
(B) é um ácido moderado.
(D) possui grau de ionização maior que 50%.
(C) é um oxiácido.
(E) está presente nas baterias dos automóveis.
03) (UNESP) Sobre os compostos HCℓ, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as afirmações:
I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres.
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H+.
III. Todos são compostos moleculares.
IV. De acordo com o grau de ionização, HCℓ e H2SO4 são ácidos fortes.
V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica.
Estão corretas as afirmativas:
(A) I, II, III, IV e V.
(B) I, apenas.
(C) I e II, apenas.
(D) I, II e III, apenas.
(E) I, II, III e IV, apenas.
04) Sabendo-se que o grau de ionização do ácido clorídrico é 0,9, quantas moléculas se ionizam ao se adicionarem 400
moléculas de HCℓ à água?
05) Dê exemplo(s) de:
a) Hidrácido forte: ______________
d) Oxiácido ternário fraco: ________
g) Triácido fixo: _________________
b) Oxiácido ternário forte: ________
e) Diácido forte: ________________
h) Hidrácido ternário: ____________
c) Ácido binário fraco: ___________
f) Diácido volátil: ________________
06) Indique o nome e a fórmula de uma
a) base volátil:
b) tribase fraca: c) dibase sólida: d) monobase forte:
e) monobase solúvel:
f) dibase insolúvel:
07) (UFMT) Azul de timol é um indicador ácido-base comum em laboratório de química e apresenta variação de cor de vermelho
alaranjado, em solução ácida, a azul, em solução alcalina. Ao ser usado para a avaliação preliminar de amostras de:
cerveja (pH = 4,1 a 5);
refrigerante (pH = 1,8 a 3);
suco de limão (pH = 2,1 a 2,4);
vinagre (pH = 2,5 a 3,5);
amoníaco doméstico (pH = 11,8 a 12,3);
leite de magnésia (pH = 8 a 10);
deve ocorrer qual sequência de cores?
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
08) (UFS — SE) Entre os seguintes compostos:

dióxido de enxofre (SO2)

dióxido de carbono (CO2)

amônia (NH3)

soda cáustica (NaOH)

sulfeto de hidrogênio (H2S)
quando dissolvidos em água, dois deles liberam íons hidroxila, formando uma solução de caráter básico; os outros dão uma
solução de caráter ácido. Analise as afirmações seguintes:
(A) Dióxido de enxofre libera H3O+
(B) Dióxido de carbono libera OH−
(C) Amônia libera H3O+
(D) Soda cáustica libera OH−
(E) Sulfeto de hidrogênio libera H3O+
09) (UNESP) Com relação às seguintes afirmações, marque F para falsas e V para verdadeiras:
(
)
Óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos.
(
)
Óxidos de ametais são tipicamente covalentes.
(
)
Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido formando sal mais água.
(
)
Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base.
10) UFV — MG) As cinzas provenientes da queima de vegetais podem ser utilizadas na produção de sabão por serem ricas em
óxidos, principalmente os de metais alcalinos e alcalinoterrosos. Na formação desses óxidos iônicos ocorre a transferência dos
elétrons de valência do metal para o oxigênio. Apresente as fórmulas químicas dos óxidos de potássio e de cálcio.
11) (UDESC) Os calcários são rochas sedimentares que contêm minerais de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando
esses minerais são aquecidos a altas temperaturas (calcinação), ocorre à decomposição térmica do carbonato, com liberação de
gás carbônico e formação de uma outra substância sólida. As fórmulas e as funções químicas dessas substâncias envolvidas são,
respectivamente:
(A) CaCO3 (óxido), CO2 (óxido) e CaO2 (base).
(B) CaCO3 (sal), CO2 (óxido) e CaO (óxido).
(C) CaC2O4 (sal), CO2 (óxido) e CaC2 (sal).
(D) CaCO4 (sal), CO (óxido) e CaO (óxido).
(E) CaCO2 (sal), CO2 (óxido) e CaO (sal).