óxidos - Colégio Curso Desafio

Funções inorgânicas : óxidos
Óxidos
Água (H2O)
é o óxido mais importante do planeta.
Dióxido de carbono(CO2)
é utilizado como agente extintor de
incêndios
Peróxido de hidrogênio (H2O2)
conhecido como água oxigenada
Hematita (Fe2O3)
Muitos minérios são óxidos, como a hematita
(Fe2O3), a pirolusita (MnO2), etc.
Óxidos
Compostos binários (formados por dois elementos) onde o
oxigênio é o elemento mais eletronegativo entre eles.
Fórmula geral dos óxidos
Nomenclatura geral
Forma apenas um óxido
Exemplo:
Forma mais de um óxido
Na2O
CaO
Óxido de sódio
Óxido de cálcio
Exemplo:
Fe2O3 (Nox Fe =+3)
FeO (Nox. Fe =+2)
SO3 (Nox S =+6)
SO2 (Nox S =+4)
trióxido de diferro
(mono) óxido de (mono) ferro
trióxido de enxofre
dióxido de enxofre
Óxido de ferro III
Óxido de ferro II
óxido de enxofre VI
óxido de enxofre IV
Exercício:
1) Escreva a fórmula geral e dê o nome dos compostos formados entre oxigênio e:
a) Cálcio b) Cobre II c) Ferro III d) Magnésio e) Enxofre IV f) Cloro V
g) Zinco II h) Nitrogênio IV i) Cromo III j) Alumínio III k) Carbono IV
Classificação dos óxidos
Em função do seu comportamento na presença de água, bases e ácidos.
reagem com a água produzindo uma base, ou reagem com um
1) Óxidos básicos
ácido, produzindo sal e água.
São compostos iônicos, formados por metais com números de
oxidação baixos (+1, +2 e em alguns casos +3)
Exemplo:
Nomenclatura:
Exemplo:
Fe2O3 (Nox Fe =+3)
FeO (Nox. Fe =+2)
Óxido férrico
Óxido ferroso
2) Óxidos ácidos
(anidridos)
reagem com a água produzindo um ácido , ou reagem com uma
base, produzindo sal e água.
Os óxidos ácidos são compostos moleculares, formados por não-metais ou por metais com
números de oxidação elevados
Exemplo:
Nomenclatura:
Exemplo:
SO3 (Nox S =+6)
SO2 (Nox S =+4)
anidrido sulfúrico
anidrido sulfuroso
Quando forma apenas um anidrido, usa-se a terminação ico:
Exemplo:
CO2
B2O3
Anidrido carboníco
Anidrido bórico
Alguns anidridos podem reagir com quantidades crescentes de água (hidratação crescente),
produzindo ácidos diferentes. É o caso do anidrido fosfórico (P2O5):
Alguns anidridos reagem com água, produzindo dois ácidos diferentes; por esse motivo,
são chamados anidridos duplos ou mistos. É o caso do anidrido nitroso-nítrico (NO2):
3) Óxidos anfóteros
comportam-se como óxidos básicos na presença de um
ácido, e como óxidos ácidos na presença de uma base.
Os óxidos anfóteros são, em geral, sólidos, iônicos, insolúveis na água e formados:
• ou por metais: ZnO; Al2O3; SnO e SnO2; PbO e PbO2;
• ou por semimetais: As2O3 e As2O5; Sb2O3 e Sb2O5.
Quando um metal forma vários óxidos, é interessante notar que o caráter do óxido
passa, gradativamente, de básico para anfótero e depois para ácido, à medida que o
Nox. do metal vai crescendo:
4) Óxidos duplos,
mistos ou salinos
Compostos que se comportam como se fossem formados
por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico.
São sempre óxidos metálicos, sólidos e de estrutura iônica
5) Óxidos indiferentes
ou neutros
são óxidos que não reagem com água, nem com
ácidos nem com bases.
apresentam em sua estrutura o grupo (O2)2–
6) Peróxidos
(Nox de cada O = - 1)
Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e
metais alcalino-terrosos.
Nomenclatura
Exemplos:
Peróxido de nome do cátion
H2O2
Na2O2
Peróxido de hidrogênio
BaO2
Peróxido de bário
Peróxido de sódio
Peróxidos reagem com a água ou com ácidos diluídos, produzindo água oxigenada (H2O2)
De forma geral, temos:
Exercício:
Com relação aos compostos abaixo:
1) Classifique-os;
2) Dê o nome;
3) Escreva a reação com água;
4) Escreva a reação com o ácido clorídrico
5) Escreva a reação com hidróxido de sódio
a) CuO b) K2O c) SO3 d) CO
e) Cr2O3 f) SO2
g) NiO
h) CrO3 i) CO2 i) N2O5 k) K2O2 l) As2O3 m) CrO n)Sb2O5
o) ZnO p) N2O3 q) Cu2O r)CO
s)N2O
t) NO
u)MgO
OS ÓXIDOS E O AMBIENTE
Efeito estufa
Chuva ácida
As chuvas ácidas são de três tipos e ocorrem em ambientes diferentes.
 Em ambientes não poluídos e na ausência de relâmpagos
Em ambientes com relâmpagos ou grande quantidade de veículos dotados de motor
de explosão
 Em ambientes poluídos