Nome: Turma: CELART I Data: ______ /______ /2015 Teste de

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Turma: CELART I
Data: ______ /______ /2015
1. Considere as definições de Arrhenius para as funções inorgânicas e marque a alternativa
que contempla um exemplo de ácido, óxido e de base, respectivamente:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
H2O – N2O5 – Ba(OH)2
H2O – HNO2 – Ba(OH)2
H2O2 – Ba(OH)2 – Br2O5
HNO3 – Ca(OH)2 – SO3
HNO3 – N2O3 – Ca(OH)2
2. O ácido sulfúrico é uma substância muita utilizada pela indústria mundial, por anos foi
utilizada para medir o desenvolvimento da indústria de um país. A fórmula desse ácido é:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
H2S
H2SO
H2SO2
H2SO3
H2SO4
3. Alguns compostos formam misturas homogêneas quando são solúveis em água e outros
formam misturas heterogêneas por não serem solúveis. A base capaz de formar mistura
homogênea é:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
AgOH
NH4OH
Zn(OH)2
Pb(OH)2
A(OH)3
4. O cianeto de hidrogênio é um composto extremamente volátil. Puro pode ser encontrado
tanto na forma líquida quanto gasosa, devido ao seu baixo ponto de ebulição e grande
volatilidade. Borbulhando-o em água, produz-se uma solução chamada de ácido
cianídrico, é um composto químico que contém o aníon cianeto. Tem um forte cheiro
de amêndoas amargas, e encontra-se em certas plantas, como a mandioca. A fórmula do
ácido cianídrico está corretamente representada no item:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
HCN
HCN2
H2CN
HCNO
HCNO2
2014_10_CI_Teste_Química.doc
5. A ionização do ácido Nitroso está corretamente representada no item:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
6.
HNO3 → H2 + NO3
HNO3 → H+ + NO31HNO3 → H2O + NO2
HNO2 → H1+ + NO21HNO2 → H21+ + NO22-
Os óxidos ácidos são compostos que podem ser formados por não metais ou metais com
nox elevado. Nos compostos abaixo, os únicos que podem ser considerados óxidos ácidos
são:
I.
II.
III.
IV.
V.
CO
SO3
CrO3
Na2O
Mn2O3
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
7.
Superóxidos são óxidos com uma característica especial. O fato de um oxigênio estar
ligado a outro oxigênio confere a esse átomo um número de oxidação diferenciado.
Abaixo são citados vários óxidos, o único que represente um superóxido:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
8.
I e II
II e III
II e IV
III e IV
IV e V
Na2O
Na2O2
Na2O4
Na2O3
Na2O5
Um óxido de enxofre tem número de oxidação +6, mas outro óxido de enxofre também
pode ser formado com número de oxidação +4. A fórmula que representa esses dois
óxidos, respectivamente:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
SO e SO2
SO e SO3
SO2 e SO3
SO2 e SO4
SO3 e SO2
2014_10_CI_Teste_Química.doc
9.
Considerando o hidróxido de alumínio, podemos classificar essa base, como:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
tribase – forte – solúvel
dibase – fraca – solúvel
tribase – fraca – insolúvel
dibase – forte – pouco solúvel
monobase – fraca – pouco solúvel
10. Um químico possui cinco ácidos no armário de estoque do seu laboratório, ao escolher um
deles, pegou um que é um oxiácido, monoprótico, forte o fixo. O ácido escolhido pelo
químico:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
HC
HPO2
HNO3
HCO
HCO4
11. Um metal pode ter dois números de oxidação, +2 e +4. Com isso ele pode formar três
óxidos diferentes, um básico, um anfótero e um duplo (misto), onde seu número de
oxidação é +8/3, uma média entre os dois possíveis nox do elemento metálico.
Representado o símbolo do metal por M, escreva a fórmula dos três óxidos.
12. Responda cada um dos itens, preenchendo as lacunas:
a) O nome do óxido cujo nitrogênio tem nox +5: _____________________________________
b) O nome do ânion encontrado em todas as bases: ____________________________________
c) A carga do ânion no ácido sulfúrico quando dissociado: ______________________________
d) O nome do composto com fórmula HIO3: _____________________________________________
e) A fórmula do composto anídrico clórico: ______________________________________________
13. Indique o número de oxidação do cloro em cada um dos casos:
a) ácido perclórico: ________
b) anidrido hipocloroso: ________
c) ácido clorídrico: ________
d) anidrido cloroso: ________
e) ácido clórico: ________
2014_10_CI_Teste_Química.doc
14. Escreva a fórmula dos compostos de enxofre:
a) ácido sulfúrico: _______________________
b) anidrido sulfúrico: _____________________
c) ácido sulfídrico: _______________________
d) ácido sulfuroso: _______________________
e) anidrido sulfuroso: _____________________
15. Escreva a fórmula das bases:
a) Hidróxido de sódio: _________________________
b) Hidróxido de magnésio: _____________________
c) Hidróxido de alumínio: ______________________
d) Hidróxido férrico: ___________________________
e) Hidróxido de amônio: _______________________
16. A produção de bases pode ser realizada pela reação de um óxido básico da família dos
alcalinos ou dos alcalinos terrosos com água:
Óxido básico + água → base
Escreva a reação do óxido de sódio com água formando hidróxido de sódio.
17. O elemento fósforo tem uma propriedade particular, a de formar vários oxiácidos com o
mesmo número de oxidação e diferença apenas na quantidade de água utilizada em sua
formação.
a) Escreva os nomes que indicam a quantidade de água na formação dos oxiácidos do
fósforo.
1 H2O: __________________
2 H2O: __________________
3 H2O: __________________
b) Escreva a fórmula do ácido fosfórico.
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c) Escreva o nome do ácido H4P2O7.
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