Óxidos: São compostos binários de oxigênio → __O Exemplos

Óxidos:
São compostos binários de oxigênio  __O
Exemplos:
Na2O
CO2
NO
Fe2O3
Classificação e nomenclatura dos óxidos:
a)Óxidos Básicos
São feitos por metais de nox +1 ou +2
Nome:
NOX fixo: Óxido de ______
NOX variável: Óxido de _______ oso (< nox)
Óxido de _______ ico (> nox)
Exemplos:
Na2O  óxido de sódio
CaO  óxido de cálcio
Ag2O  óxido de prata
FeO  óxido de ferro II ou óxido ferroso
OBS: os óxidos básicos reagem com a água formando bases:
CaO + H2O  Ca(OH)2
b)Óxidos Anfóteros:
São formados por metais de nox +3 ou +4
Nome:
NOX fixo: Óxido de ______
NOX variável: Óxido de _______ oso (< nox)
Óxido de _______ ico (> nox)
Al2O3  óxido de alumínio
Fe2O3  óxido férrico ou óxido de ferro III
PbO2 óxido plúmbico ou óxido de chumbo IV
OBS: os óxidos anfóteros não reagem com água.
c)Óxidos ácidos ou anidridos:
São formados por ametais e por Cr+6 e Mn+6/+7
Nome:
Anidrido ______ oso (< nox)
Anidrido ______ ico (> nox)
CO2  anidrido carbônico
SO3  anidrido sulfúrico
I2O3  anidrido iodoso
N2O5  anidrido nítrico
Mn2O7  anidrido permangânico
P2O3  anidrido fosforoso
Os óxidos ácidos reagem com água formano ácidos.
Exemplo: SO3 + H2O  H2SO4
d)Óxidos neutros:
São os óxidos que não reagem com ácidos, nem com bases nem com água.
NO  monóxido de nitrogênio
N2O  monóxido de dinitrogênio
CO  monóxido de carbono
e)Óxido salino ou misto:
Nome: Óxido misto (ou salino) de ________ (metal)
Fórmula: X3O4
X = metal
Fe3O4  óxido salino (ou misto) de ferro
Co3O4  óxido salino de cobalto
f)Peróxidos:
Nox do oxigênio nos peróxidos = -1
XO2-1
Nome: peróxido de ____
H2O2  peróxido de hidrogênio
CaO2  peróxido de cálcio
Na2O2  peróxido de cálcio
g)Superóxido
Nox do oxigênio = -1/2
1A = X2O4-1/2
2A = XO4-1/2
Nome: superóxido de ____
Li2O4  superóxido de Lítio