24 - TE10

Química
Tema: Termoquímica
QA.24 – Termoquímica II
Exercícios de assimilação
01.(UEFS – BA) Considere-se a reação:
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ΔH = –68,3 kcal
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 fevereiro de 1998.
Pode-se afirmar, em relação à formação de 1 mol de água,
que há:
a)absorção de 68,3 kcal e a reação é endotérmica.
b)absorção de 68,3 kcal e a reação é exotérmica.
c)liberação de 68,3 kcal e a reação é exotérmica.
d)liberação de 68,3 kcal e a reação é endotérmica.
e)liberação de 68,3 kcal e a reação é atérmica.
02.(PUC – MG) A 25 ºC e 1 atm de pressão, um mol de
nitrogênio gasoso, reagindo com um mol de oxigênio
gasoso, produz monóxido de nitrogênio gasoso com
absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que
representa corretamente essa informação é:
a) 2 NO(g)
a)– 242 kJ
b)242 kJ
c)–121 kJ
d)121 kJ
e)60,5 kJ
05.(UCDF) Numa sauna a vapor, o calor envolvido na
condensação do vapor d’água é, em parte, responsável
pelo aquecimento da superfície da pele das pessoas que
estão em seu interior, de acordo com o diagrama abaixo:
H
H2(g) +
1
O
2 2(g)
ΔH = – 241,8 kJ
N2(g) + O2(g)
b) N2(g) + O2(g)
H2O(v)
2 NO(g)
c)
ΔH = – 285,8 kJ
H2O(l)
2 NO(g)
SENTIDO DA REAÇÃO
N2(g) + O2(g)
De acordo com as informações fornecidas, o que ocorrerá
na transformação de 1 mol de água vaporizada em 1 mol
de água líquida?
a)liberação de 44 kJ;
b)absorção de 44 kJ;
c)liberação de 527,6 kJ;
d)absorção de 527,6 kJ;
d) N2(g) + O2(g)
2 NO(g)
e) NO(g) + O2(g)
O texto e imagem a seguir referem-se às questões 06 e 07:
N2(g)
03.(UFSM – RS) Muitos carros utilizam o álcool etílico
como combustível. Sabendo que sua combustão total é
representada pela equação química balanceada:
As variações de entalpia (ΔH) do oxigênio, do estanho
e dos seus óxidos, a 298 K e 1 bar, estão representadas
no diagrama:
H
C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O, ΔH = –327 kcal/mol,
Sn(s) + O2(g)
a quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool
etílico é, aproximadamente:
a)–327 kcal
b)–460 kcal
c)–1.000 kcal
d)–10.000 kcal
e)–46.000 kcal
04.(UFES) O hidrogênio, H2(g), é usado como combustível
de foguetes.
O hidrogênio queima na presença de oxigênio, O 2(g),
produzindo vapor de água, segundo a equação:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ΔH = – 484 kJ
A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio,
H2(g), é:
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– 286 kJ/mol
SnO(s) + 0,5 O2(g)
– 581 kJ/mol
SnO2(s)
Assim, a formação do SnO(s), a partir dos
elementos, corresponde a uma variação de entalpia
de –286 kJ/mol.
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10.(Unisa – SP) Considerando o diagrama de entalpia
mostrado, podemos concluir que
Entalpia
(kcal/mol)
06.Calcule a variação de entalpia (ΔH1) correspondente
à decomposição do SnO2(s) nos respectivos elementos, a
298 K e 1 bar.
07.Escreva a equação química e calcule a respectiva
variação de entalpia (ΔH2) da reação entre o óxido de
estanho (II) e o oxigênio, produzindo o óxido de estanho
(IV), a 298 K e 1 bar.
0,5
0
Cdiamante
Cgrafite
a)o Cgrafite é mais estável e mais abundante do que o Cdiamante.
b)o Cdiamante é mais estável e mais abundante do que o Cgrafite.
c)o Cgrafite é o alótropo mais estável, e o Cdiamante é o alótropo
mais abundante.
d)o Cdiamante é o alótropo mais estável, e o Cgrafite é o alótropo
mais abundante.
e)o Cgrafite e o Cdiamante são alótropos igualmente estáveis e
abundantes.
H
S(m) + O2(g)
S(r) + O2(g)
ΔH1
ΔH2
SO2(g)
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 fevereiro de 1998.
08.O gráfico indica os calores de combustão do enxofre
monoclínico e do enxofre rômbico a 25 ºC. Sendo
ΔH1 = – 71,1 kcal/mol e ΔH2 = −71,0 kcal /mol , qual a variação
de entalpia da transformação do enxofre rômbico em
enxofre monoclínico, nas condições da experiência?
09.(Cesgranrio – RJ) Considere o diagrama de entalpia
abaixo.
H (kJ)
0
H2(g) +
1
O
2 2(g)
– 242
– 283
H2O(g)
H2O(l)
H2O(s)
– 292
Assinale a opção que contém a equação termoquímica
correta.
1
a)H2(g) + O2(g) → H2O(g)
2
∆H =+242kJ ⋅ mol–1
b)H2O(l) → H2O(g)
∆=
H –41kJ ⋅ mol–1
1
c) H2O(l) → H2(g) + O2(g)
2
∆H =+283kJ ⋅ mol–1
1
d)H2O(g) → H2(g) + O2(g)
2
∆H= 0kJ ⋅ mol–1
1
e)H2(g) + O2(g) → H2O(l)
2
∆=
H –41kJ ⋅ mol–1
Gabarito:
01.C
02.A
03.C
04.D
05.A
06.ΔH = + 581 kJ/mol
07.SnO(s) + 0,5 O2(g) → SnO2(g) ΔH = – 295 kJ/mol
08.+ 0,1 kcal/mol
09.C
10.A
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