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CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
PROJETO DE VIVÊNCIA 2016.2 – LICENCIATURA QUÍMICA
REVISÃO FISICO-QUÍMICA – ÁREA 3
PROFa DRª MARIA CLARA PINTO CRUZ
1) A entalpia (∆H) é uma das importantes variáveis na termodinâmica. Por meio dela é possível calcular a energia
das reações químicas e, portanto, saber se o processo é endotérmico ou exotérmico. Além disso, o balanço
energético em muitas operações unitárias na engenharia química é determinado por seu cálculo. Considerando a
entalpia como uma energia medida a pressão constante, assim, todos os fatores citados abaixo influem no ΔH de
uma reação química, exceto:
a) quantidade (massa usada) dos reagentes
b) fase de agregação dos reagentes e produtos
c) forma alotrópica dos reagentes e produtos
d) temperatura na qual se dá a reação
e) superfície de contato dos reagentes
2)O calor de uma reação é determinado pelo método direto ou pelo método indireto. O método direto consiste
no uso de um calorímetro, porém, nada informa sobre a contribuição de cada substancia na reação. Por outro
lado, o método indireto utiliza o calor de formação de 1 mol de uma substância composta e supõea entalpia da
forma alotrópica mais estável ser numericamenteigual a zero. Outro método indireto é a lei de Hess, onde uma
reação termoquímica pode ser expressa pela soma de duas ou mais equações, e como consequência, o ∆H global
da equação é a soma dos ∆H das etapas individuais.Considere as variações de entalpias de formação de dois
óxidos de ferro são:
Fe(s) + ½ O2(g) → FeO(s) ∆Hf=
64 Kcal/mol
2Fe(s) + 3/2 O2(g ) → Fe2O3(s) ∆Hf=
196 Kcal/mol
A variação de entalpia da reação abaixo, considerando a Lei de Hessé
2FeO(s) + 1/2 O2(g) →Fe2O3(s)
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(A) + 132 Kcal/mol de Fe2SO3
(B) + 68 Kcal/mol de Fe2SO3
(C)
68 Kcal/mol de Fe2SO3
(D) 132 Kcal/mol de Fe2SO3
(E)
260 Kcal/mol de Fe2SO3
3)Entalpia de Combustão ou Calor de Combustão é a variação entalpia (∆H) da combustão completa de 1mol de
combustível,estando todos os reagentes e produtos no estado padrão.Sabendo-se que o calor de combustão do
etino é -1301kJ/mol e o do etano é - 1561kJ/mol, a 25 °C e 1atm, o calor de hidrogenação total, em kJ/mol, para
o etino será:
(Dado: H2(g) + ½ O2 (g) →H2O (l) ∆H = -286 kJ/mol)
(A) 235,0
(B) - 235,0
(C)-311,5
(D)-3.434,5
(E) -6.011,0
4) O gráfico abaixo representa a transformação de H2O(l) → H2O(g), a 298K e 1bar.
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Sobre essa transformação, considere as afirmativas a seguir.
I – A conversão da H2O (l) em H2O (g) é um processo exotérmico.
II – A entalpia de vaporização da água é de +44kJ/mol.
III – A entalpia molar padrão de formação para H2O (l) é de –242kJ/mol.
IV– A entalpia molar padrão de formação para H2O (g) é de –286kJ/mol.
Está(ao) correta(s) a(s) afirmativa(s)
(A) I, apenas.
(B) II, apenas.
(C) III e IV, apenas.
(D) II, III e IV, apenas.
(E) I, II, III e IV.
5) O gráfico abaixo mostra a variação da energia para uma reação
X + Y →Z.
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O valor da variação da entalpia para essa transformação, em kJ, é
(A) – 9
(B) – 20
(C) – 29
(D) + 9
(E) + 29
6) Considere que um sistema a temperatura de 30 °C e a pressão de 1 atm é formado por 2 mols de um gás ideal.
Suponha que o sistema seja isobárico e que o volume do gás sofra um aumento, assumindo o dobro de seu valor
inicial. Nessas condições, a temperatura desse gás irá
(A) aumentar, assumindo o dobro de seu valor inicial.
(B) aumentar, assumindo o quádruplo de seu valor inicial.
(C) diminuir, assumindo a metade de seu valor inicial.
(D) diminuir, assumindo a quarta parte de seu valor inicial. (E) manter-se inalterada.
7) Observe as afirmações a seguir relacionadas com importantes conceitos da termodinâmica.
I - Entalpia é uma grandeza cuja variação depende apenas do estado inicial e final do sistema.
II - A variação de energia de um sistema é função do calor e do trabalho realizado.
III - O trabalho realizado por um sistema não é uma função de estado, pois independe de como a mudança foi
produzida. Está correto o que se afirma em
(A) I, somente.
(B) III, somente.
(C) I e II, somente.
(D) II e III, somente.
(E) I, II e III.
GABARITO:
01
E
02
C
03
C
04
B
05
A
06
A
07
C
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